1、第 1 页,共 3 页（新课标人教版必修 2）新课标高一必修 2 化学方程式总汇（知识点总结）第一章 物质结构 元素周期律1、Li 与 O2 反应（点燃） P6Na 与 O2 反应（点燃） P6Na 与 H2O 反应： P6K 与 H2O 反应： P62、卤素单质 F2 、Cl 2 、Br 2 、I 2 与氢气反应 、 、 P8 3、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应： P9（2）溴水与碘化钠溶液反应： P94、Mg 与 H2O 反应： P14 5、Na 与 Cl2、 反应（点燃）： P196、用电子式表示氯化钠的形成过程： P20用电子式表示氯分子的形成过
2、程： P20用电子式表示氯化氢的形成过程： P20用电子式表示下列分子：H2 N2 H2O CO2 CH4 P21第二章 化学反应与能量1、Ba(OH) 28H2O 与 NH4Cl 的反应 P302、原电池原理典型的原电池（Zn-Cu 原电池）负极（锌）： （氧化反应）正极（铜）： （还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。总反应离子方程式： P363、H 2O2在催化剂作用下受热分解： P42 4、Na 2SO4 与 CaCl2反应 ： P455、高炉炼铁： P45第三章 有机化合物1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应（与 O2 的反应）： P53（2）取代反应（与 Cl2 在光照条件
3、下的反应，生成四种不同的取代物）：P54 2、乙烯的主要化学性质（1） 氧化反应（与 O2 的反应）： P60（2） 加成反应（与 Br2 的反应）: P60 (3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:P60 （4）聚合反应：P60(乙烯制聚乙烯) (氯乙烯制聚氯乙烯) 3、苯的主要化学性质: P62（1）氧化反应（与 O2 的反应）： （2）取代反应 与 Br2 的反应 ： 苯与硝酸（用 HONO2 表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体硝基苯。反应方程式：（3）加成反应用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应： 4、乙醇的重要化学性质（1）乙醇与金属钠的
4、反应： P67（2）乙醇的氧化反应乙醇的燃烧 P67乙醇的催化氧化反应 P68 乙醇在常温下的氧化反应CH3CH2OH CH3COOH 或 酸 性 重 铬 酸 钾 溶 液酸 性 4KMnO5、乙酸的重要化学性质（1） 乙酸的酸性乙酸能使紫色石蕊试液变红第 2 页,共 3 页（新课标人教版必修 2）乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是 CaCO3）：P68乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：P68上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。（2） 乙酸的酯化反应反应原理（与乙醇的反应）： P69乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无
5、色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。6、蔗糖水解反应： P73淀粉（纤维素）水解反应： P73 油脂的重要化学性质水解反应 P73a)油脂在酸性条件下的水解油脂+H 2O 甘油+ 酸b)油脂在碱性条件下的水解（又叫 反应）油脂+H2O 甘油+ 碱蛋白质+H 2O 各种 酶 等第四章 化学与可持续发展1、2HgO 受热分解： P80P81Ag2O 受热分解： 2、CO 还原 Fe2O3C 还原 ZnO C 还原 MgO O 2 还原 Cu2S Al 还原 Fe2O3（铝热反应） Fe 还原 CuSO4： 3、电解 NaCl： 电解 NaOH： 电解 MgCl2 电解 Al2O3 4、
6、石油的催化裂化，例如：C 4H10 裂化得到乙烯和乙烷： P87参考答案第一章 物质结构 元素周期律1、4Li + O2 2Li2 O2Na+O2 Na2O22Na+2H2O=2NaOH+H22K+2H2O=2KOH+H22、卤素单质与氢气反应F2 + H2 = 2HFCl2 + H2 = 2HClBr2 + H2 = 2BrI2 + H2 = 2HI3、卤素单质间的置换反应：（1）Cl 2 可以从溴化物（或碘化物）中置换出 Br2（或 I2）：Cl 2+2NaBr=Br2+2NaClCl 2+2KI=I2+2KCl（2）Br 2 可以从碘化物中置换出 I2：Br2+2KI=I2+2KBr4、
7、Mg+2H 2O = Mg(OH)2 +H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2Mg+2 HCl = MgCl2+ H25、氯化钠的形成过程：略氯分子的形成过程：氯化氢的形成过程：用电子式表示下列分子：略第二章 化学反应与能量1、 Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H 2ONaOH+HCl=NaCl+H2O2、原电池原理（1）概念：原电池是把化学能转变成电能的装置（2）典型的原电池（Zn-Cu 原电池）负极（锌）：Zn-2e -=Zn2+ （氧化反应）正极（铜）：2H +2e-=H2 （还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。总反应离子方程式：Zn+2H
8、+=Zn2+H23、2H 2O2= 催 化 剂 2H2O+O24、Na 2SO4+CaCl2=CaSO4+Na 2CO35、2C + O 2 = 2COFe2O3 + 3CO =2Fe + 3CO2 第三章 有机化合物第 3 页,共 3 页（新课标人教版必修 2）1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) 点 燃（2）取代反应2、乙烯的主要化学性质（1）氧化反应：C 2H4+3O2 2CO2+2H2O 点 燃（2）加成反应乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。CH2=CH2 + H2 CH3CH3CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl（
9、一氯乙烷）CH2=CH2+H2O CH3CH2OH（乙醇）（3）聚合反应：3、苯的主要化学性质（1） 氧化反应 2C6H6+15O2 12CO2+6H2O 点 燃（2） 取代反应 + Br2 + HBr 3FeBr 苯与硝酸（用 HONO2 表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体硝基苯。+ HONO2 浓 硫 酸 + H2O（3） 加成反应用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷。+ 3H2 催 化 剂4、乙醇的重要化学性质（1） 乙醇与金属钠的反应2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2（2） 乙醇的氧化反应乙醇的燃烧CH3CH2OH+3
10、O2 2CO2+3H2O 点 燃乙醇的催化氧化反应2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O AgCu或乙醛乙醇在常温下的氧化反应CH3CH2OH CH3COOH或 酸 性 重 铬 酸 钾 溶 液酸 性 4KMnO5、乙酸的重要化学性质（3） 乙酸的酸性乙酸能使紫色石蕊试液变红乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是 CaCO3）：2CH3COOH+CaCO3 （CH 3COO） 2Ca+H2O+CO2乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO2上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。（4） 乙酸的酯化反应反应原理乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。6、C 12H22O11+H2OC 6H12O6+C6H12O6油脂的重要化学性质水解反应（1） 油脂在酸性条件下的水解油脂+H 2O 甘油 +高级脂肪酸 酸（2） 油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）油脂+H2O 甘油+ 高级脂肪酸 碱蛋白质+H 2O 各种氨基酸 酶 等第四章 化学与可持续发展 略BrNO2
