华南师范大学实验报告液相反应平衡常数的测定一、实验目的（1）利用分光光度计测定低浓度下铁离子与硫氰酸根离子生成硫氰合铁络离子液相反应的平衡常数。（2）通过实验了解热力学平衡常数与反应物的起始浓度无关。二、实验原理Fe3+与SCN-在溶液中可生成一系列络离子，并共存于同一个平衡体系中。当SCN-的浓度增加时，Fe3+与SCN-生成的络合物的组成发生如下的改变，而这些不同的络离子的溶液颜色也不同。Fe3+SCN-Fe(SCN)2+Fe(SCN)2+Fe(SCN)3Fe(SCN)4-Fe(SCN)52-由图1可知，Fe3+与浓度很低的SCN-（一般应小于510-3mol/L）只进行如下反应。Fe3+CNS-=FeCNS2+即反应被控制在仅仅生成最简单的FeSCN3+。其平衡常数为Kc=FeCNS2+eFe3+eCNS-e 图1.SCN-浓度对络合物组成的影响由于Fe(SCN)2+是带颜色的，根据朗伯-比尔定律，消光值与溶液浓度成正比，试验时，只要在一定温度下，借助分光光度计测定平衡体系的消光
