1、 “六校联考” 第一次月考 高二化学试卷 第 1 页；共 8 页“四地六校”联考2015-2016 学年上学期第一次月考高二化学试题（华安、泉港、龙海二中使用）（考试时间：90 分钟 总分：100 分）： 选择题（共 48 分）一选择题(每小题只有一个正确选项，每题 3 分)1简单原子的原子结构可用右下图表示方法形象表示：其中表示质子或电子， 表示中子，则下列有关的叙述错误的是 A属同种元素B互为同位素C为氢元素的三种核素D是三种化学性质不同的粒子2下列各表示式中轨道数最多的是 A7s B6p C5d D4f3 “各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是A构造原
2、理 B泡利不相容原理 C洪特规则 D能量最低原理4某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是 H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为AHX BH 2X CXH 3 DXH 45下列各组中化合物的性质比较，不正确的是A酸性：HClO 4HBrO 4 HIO4 B碱性：NaOHMg(OH) 2A l(OH)3“六校联考” 第一次月考 高二化学试卷 第 2 页；共 8 页C稳定性：PH 3H 2S HCl D非金属性： FOS6现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p1； 1s 22s22p63s23p3；1s 22s22p5。则下列有关比较中正确的是 A第一电离能
3、： B原子半径：C电负性： D最高正化合价：7甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为 x，则乙的原子序数不可能是A、 16 B、 4 C、 8 D、 188在核电荷数为 136 的元素中，原子的最外层电子排布满足 4S1 的元素共有（ ）A3 种 B4 种 C 5 种 D6 种9右图为氯化钠的晶体结构模型，下列说法不正确的是ANaC1 晶体中 Na+与 C1 的个数比为 1：1B每个 Na+周围距离最近的 C1 数为 6C和 Na+距离相等且最近的 C1 构成的多面体是正八面体D每个 Na+周围距离最近的 Na+数为 810已知 X、Y 是主族元素，I 为电离能，单位是 kJmo
4、l-1。请根据下表所列数据判断，错误的是元素 I1 I2 I3 I4X 500 4600 6900 9500Y 580 1800 2700 11600A元素 X 的常见化合价是+1 价B元素 Y 是 IIIA 族元素C元素 X 与氯形成化合物时，化学式可能是 XClD若元素 Y 处于第 3 周期，它可与冷水剧烈反应“六校联考” 第一次月考 高二化学试卷 第 3 页；共 8 页11下列关于金属晶体的叙述正确的是A用铂金做首饰不能用金属键理论解释B固态和熔融时易导电,熔点在 1 000左右的晶体可能是金属晶体CLi、Na、K 的熔点逐渐升高D金属导电和熔融电解质（或电解质溶液）导电的原理一样。12
5、氧化钙在 2973 K 时熔化，而 NaCl 在 1074 K 时熔化，二者的离子间距和晶体结构都类似，有关它们熔点差别较大的原因叙述不正确的是 A氧化钙晶体中阴、阳离子所带电荷数多 B氧化钙晶格能比氯化钠的晶格能大 C两种晶体的晶胞结构类型不同 D氧化钙、氯化钠的离子间距类似情况下，晶格能主要由阴、阳离子所带电荷数决定 13若 aAm+与 bBn 的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是Ab=anm B离子半径 Am+Bn C原子半径 AB DA 的原子序数比 B 大（m+n ）14科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。氩原子与硫离
6、子的核外电子排布相同，都是1s22s22p63s23p6。下列说法正确的是A两粒子的 1s 能级上电子的能量相同 B两粒子的 3p 能级上的电子离核的距离相同C两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同 D两粒子都达 8 电子稳定结构，化学性质相同15下列两种微粒一定属于同种元素原子的是A3p 能级有一个成对电子的基态原子和核外电子的排布式为 1s22s22p63s23p2 的原子B2p 能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为 2s22p5 的原子CM 层全充满而 N 层为 4s2 的原子和核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d64s2 的原子“六校联考” 第一次月考 高
7、二化学试卷 第 4 页；共 8 页D最外层电子数是核外电子总数的 1/5 的原子和价电子排布式为 4s24p5 的原子16几种短周期元素的主要化合价及原子的原子半径数据见下表：元素代号 L M Q R T主要化合价 +2 +3 +6、2 +7、1 2原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.099 0.074据表中信息判断，下列有关叙述中，正确的是AL、M 的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时， M 的单质反应更剧烈BM 与 T 形成的化合物能和强酸、强碱反应CQ、T 两元素的氢化物热稳定性比较：Q 的氢化物大于 T 的氢化物DL 与 R 两元素形成的化合物中，含有共价键 非选择题（
8、共 52 分）17 （12 分）下表是元素周期表的一部分。族周期A A A A A A A 01 A2 D F H3 B C E G根据 AG 元素在周期表中的位置，用化学式填写空白。（1）氧化性最强的单质是_，还原性最强的单质是_，化学性质最不活泼的单质是_。 （填相应的化学式）（2）最稳定的氢化物是_。 （填相应的化学式）（3）按碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强的顺序，将 B、C 、 E、G 四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式排列成序是 。 （填相应的化学式）（4）一个 E 原子的核外电子总共有几 种运动状态。1,3,5“六校联考” 第一次月考 高二化学试卷 第 5 页；共 8 页18 （
9、12 分）化合物 YX2、ZX 2 中，X、Y 、Z 的核电荷数小于 18；X 原子最外能层的 p 能级中有一个轨道充填了 2 个电子，Y 原子的最外层中 p 能级的电子数等于前一能层电子总数，且 X 和 Y 具有相同的电子层数；Z 与 X 在周期表中位于同一主族。回答下列问题：（1）X 的电子排布式为_ ，Y 的轨道表示式为_。（2）ZX 2 的分子式是_ ，YX 2 电子式是_ _。（3）Z 形成的简单阴离子的结构示意图是 。（4）Y 和 Z 一定条件下形成简单分子的结构式是 。19 （15 分）（1）在 Ni 基催化剂作用下，CH 4 和 CO2 反应可获得化工原料 CO 和 H2。基态
10、 Ni 原子的外围电子排布式为 ，该元素位于元素周期表中的第 族。（2）碳元素能够形成不同的单质，如 C60、C 70、金刚石等等。C 60、C 70、金刚石这些单质间互称为 。科学家把 C60 和 K 掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质的 K 原子和 C60 分子的个数比为 。继 C60 后，科学家又合成了 Si60、N 60， C、Si 、N 三种原子电负性由大到小的顺序是 。 (3)铜单质及其化合物在很多领域有重要用途,如金属铜用来制造电线电缆,五水硫酸铜可用作杀菌剂。Cu 位于元素周期表第B 族。Cu 2+的核外电子排布式为 。C60K
11、“六校联考” 第一次月考 高二化学试卷 第 6 页；共 8 页Cu 2O 的熔点比 Cu2S 的 (填“高”或“低”)，请解释原因 。20 （13 分）C、Be、Cl、Fe 等元素及其化合物有重要的应用。（1）查表得知，Be 的电负性是 1.5，Cl 的电负性是 3.0，则 BeCl2 应为 （填离子或共价）化合物；根据铍元素和铝元素在周期表中的位置，推测 BeCl2 应与 （填 MgCl2 或 AlCl3）化学性质更相似。（2）上述四种元素的原子中，未成对电子数最多的元素是_。（3）试根据原子核外电子排布所遵循的原理解释 Fe2+具有较的强还原性，易被氧化为Fe3+的原因 。当然 Fe3+也
12、有氧化性，在印刷行业中就用氯化铁溶液腐蚀铜板，写出离子方程式 。（4）一定条件下，C 元素可形成多种晶体。下图 1 是其中某种晶体的一个晶胞，该晶胞中含有_个 C 原子。（5）下图 2 为金属铁某种晶体的晶胞结构，已知铁的摩尔质量是 56gmol-1，该晶体的密度为 a gcm-3，N A 为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积为 _cm3。“六校联考” 第一次月考 高二化学试卷 第 7 页；共 8 页“四地六校”联考2015-2016 学年上学期第一次月考高二化学试题答题卷（华安、泉港、龙海二中使用）（考试时间：90 分钟 总分：100 分）： 选择题（每小题各 3 分，48 分） 非选择题（
13、共 52 分）17 （每空 2 分，共 12 分）（1）_， _， _。 （2）_。（3） 。 （4） 。18 （每空 2 分，共 12 分）（1）_， 。（2）_ _， _ _。题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案题号 9 10 11 12 13 14 15 16答案“六校联考” 第一次月考 高二化学试卷 第 8 页；共 8 页（3） 。 （4） 。19 （第 3第一空 1 分，其余每空 2 分，共 15 分）（1） ， 。（2） 。 。 。 (3) 。 ， 。20 （13 分）（1） ， 。（2）_。（3） 。 。“六校联考” 第一次月考 高二化学试卷 第 9 页；共 8 页（4）_。
14、 （5）_ _ _。“四地六校”联考2015-2016 学年上学期第一次月考高二化学试题参考答案 选择题（每小题各 3 分，48 分） 非选择题（共 52 分）17 （每空 2 分，共 12 分）（1）F 2，Na，Ne 。 （2） HF。（3）NaOH Al(OH)3 H3PO4 HClO4。 （4）15。18 （每空 2 分，共 12 分）（1）1s 22s22p4， 碳原子的轨道表示式略。（2）SO 2，二氧化碳的电子式略。（3）硫离子的结构示意图略。 （4）S=C=S。题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 D D B B C A B A题号 9 10 11 12 13 14 15
15、16答案 D D B C C C D B“六校联考” 第一次月考 高二化学试卷 第 10 页；共 8 页19 （第 3第一空 1 分，其余每空 2 分，共 15 分）（1）3d 84s2，。（2）同素异形体。3:1。N C Si。 (3)Ar3d 9 或 1s22s22p63s23p63d9。高，氧离子半径比硫离子半径小，Cu 2O 比 Cu2S 的离子键强，所以 Cu2O 熔点高。20 （13 分）（1）共价，AlCl 3。（2）Fe 。（3）具有较的强还原性，易被氧化为 Fe3+Fe 2+的外围电子排布为 3d6，当失去一个电子后变成 3d5 的半充满结构的 Fe3+，较稳定。2Fe 3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+。（4）8。 （5）112/aN A。
