1、高考资源网（ ） ，您身边的高考专家浙江、广东、广西、福建、云南、北京、山西，欢迎投稿、合作、qq：2355394557 。 “四校”20152016 学年度高三第一次联考化学试题考试时间：90 分钟 总分：100 分注意事项：1、本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的班别、姓名、座号等个人信息填写在答题卡相应位置上。2、回答第卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应的答案题目标号框涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。写在本试卷上无效。3、回答第卷时，将答案写在答题卡对应位置上。写在本试卷和草稿纸上无效。4、考试结束后，考生将答题
2、卡上交。5、本试卷共 10 页，如有缺页、漏页、字迹不清等情况，考生须及时报告监考老师。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Mg 24 Al 27C1 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Cu 64 Fe 56 Ag 108 Ba 137 I 127第卷一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1、化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是ASi 有良好的半导体性能，可直接用于制备光导纤维B淀粉、纤维素、蛋白质、油脂都是天然高分子化合物C用食醋可除去热水壶内壁的水垢DCu 的金属活
3、泼性比 Fe 弱，故水库铁闸门上接装铜块可减缓铁腐蚀2、下列关于物质分类的说法正确的是AC 60、D 2O、SiO 2都属于化合物B漂白粉、石英、Fe(OH) 3胶体都属于纯净物CBaSO 4、NH 4Cl、NaOH 都属于强电解质DCO 2、SO 3、NO 都属于酸性氧化物3、设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A1 mol 苯含有6 n A个CH键B常温常压下，22.4 L H 2O含有3n A个原子高考资源网（ ） ，您身边的高考专家浙江、广东、广西、福建、云南、北京、山西，欢迎投稿、合作、qq：2355394557 。 C1L 0.1 molL 1 NaHCO3溶液中含有0
4、.1n A个HCO 3D23g Na与足量 H2O反应完全共转移2n A个电子4、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A无色溶液中：K 、Cu 2 、OH 、NO 3B含有大量 Fe3+的溶液：Na +、Mg 2+、I 、SCN CpH=12 的溶液中：K 、NH 4+、SO 42 、NO 3D水电离产生的 c(OH )110 12 molL1 的溶液中：K 、Na 、Cl 、NO 35、某羧酸酯的分子式为 C10H18O3，1mol 该酯完全水解可得到 1mol 羧酸和 1mol 乙醇，该羧酸的分子式为AC 8H16O2 BC 8H16O3 CC 8H14O2 DC 8H14O3
5、6、下列陈述 I、II 正确并且有因果关系的是选项 陈述 I 陈述 IIA SO2 和氯水有漂白性 两者都能使溴水褪色B CuSO4 可以用作游泳池消毒剂 铜盐能使蛋白质变性C 盐酸和氨水能溶解 Al(OH)3 Al(OH)3 是两性氢氧化物D 用淀粉-KI 溶液鉴别 FeCl2 Fe2+有氧化性7、下列说法正确的是A浓度为 0.1molL-1 CH3COOH 溶液，加水稀释，则 减小)(3COHcB浓度为 0.1molL-1 CH3COOH 溶液，升高温度，K a (CH3COOH)不变，但醋酸的电离程度增大C在稀 AgNO3 溶液中先加入过量 0.1mol/L NaCl 溶液，再加入少量
6、0.1mol/L Na2S 溶液，先产生白色沉淀 ，后出现黑色沉淀，说明 Ksp(AgCl)K sp(Ag2S)D在恒容密闭容器中，反应 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H0达到平衡后，使用高效催化剂，正反应速率增加，逆反应速率减小，平衡正向移动8、铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是A一段时间后，铜棒上有红色物质析出B正极反应为：Zn2e Zn 2+C在外电路中，电流从负极流向正极CuSO4ZnSO4灯泡 盐桥(装有含琼脂的饱和 KCl溶液)ZnCu高考资源网（ ） ，您身边的高考专家浙江、广东、广西、福建、云南、北京、山西，欢迎投稿、合作、qq：23553
7、94557 。 D盐桥中的 K+移向 ZnSO4 溶液9、四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有 M 元素原子最外层电子数与电子层数相等，下列说法不正确的是A原子半径 ZMB非金属性：XZCM 元素最高价氧化物对应水化物具有两性 DY 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 X 的弱10、在298K、100kPa时，已知 ：2H 2O(g)O 2(g)2H 2(g) H 1Cl2(g)H 2(g)2HCl(g) H22Cl2(g)2H 2O(g)4HCl(g)O 2(g) H 3则H 3与H 1和H 2间的关系正确的是AH 3=H1 2H2 BH 3=H1 H2CH 3=H12H 2 DH
8、3=H1 H211、下列实验现象预测正确的是Br2的苯溶液NaOH 溶液 浓 H2SO4蔗糖酸性KMnO4溶液可抽动铜丝稀HNO3NaOH溶液FeCl3饱和溶液空气沸水A实验：振荡后静止，上层溶液颜色保持不变B实验：酸性 KMnO4 溶液中出现气泡，但颜色无变化C实验：微热稀 HNO3 片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D实验：煮沸溶液至红褐色，停止加热，光束通过体系时产生丁达尔效应12、能正确表示下列反应的离子方程式是A稀硫酸中加入铜粉：Cu + 2H + = Cu2+ + H2B用 FeCl3 溶液刻蚀铜制印刷电路板：Cu + Fe 3+ Cu2+ + Fe2+Y ZM X高考资
9、源网（ ） ，您身边的高考专家浙江、广东、广西、福建、云南、北京、山西，欢迎投稿、合作、qq：2355394557 。 C向氢氧化钠溶液中通入过量 CO2：CO 2 + 2OH = CO32 + H2OD硫酸铝溶液中加入过量氨水： Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3+3NH4+13、50时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是A在稀硫酸中加入少量氢氧化钠固体，溶液导电性增强B饱和碳酸钠溶液中：c(Na +) = 2c(CO32-)C饱和食盐水中：c(Na +) + c(OH-) = c(Cl-) + c(H+)DpH=12 的NaOH溶液中：c(OH ) =1.0102
10、molL-114、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是实验操作 现象 解释或结论A将等体积的 CH4 和 Cl2 装入硬质大试管混合后，再将试管倒置于饱和食盐水中，在漫射光的照射下充分反应试管内气体颜色逐渐变浅，试管内壁出现油状液滴甲烷与氯气在光照条件下发生了取代反应B向盛有溴水的两试管中分别加入一定量的乙烯和苯两试管中的水层都逐渐褪色乙烯和苯都与溴水发生了加成反应C向盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠钠浮在无水乙醇表面，反应比钠在水中更剧烈乙醇结构中羟基氢的活性比水中的强D取 1mL 20%的蔗糖溶液，加入 35 滴稀硫酸。水浴加热 5min 后取
11、少量溶液，直接加入少量新制 Cu(OH)2，加热4min未产生砖红色沉淀蔗糖不能水解生成葡萄糖第卷二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 15 题第 19 题为必考题，每个试题考生都必须做答。第 20 题第 22 题为选考题，考生根据要求做答。(一)必考题(5 题，共 48 分)15、 （8 分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的元素,填写下列空白:主族周期 A A A A A A A0 族高考资源网（ ） ，您身边的高考专家浙江、广东、广西、福建、云南、北京、山西，欢迎投稿、合作、qq：2355394557 。 二 三 （1）在这些元素中，化学性质最活泼的金属元素是：_(填具体元素符
12、号) 。（2）元素 与 形成的 BA 型化合物所含的化学键类型为：_键。（3）元素 的单质制造的器具不能盛装碱性溶液也不能盛装酸性溶液，请写出元素的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_。（4）设计实验证明：元素比元素 的非金属性强： 。16、 （12 分）硼镁泥是一种工业废料，主要成份是 MgO（占 40%） ，还有CaO、MnO、Fe 2O3、FeO、Al 2O3、SiO 2 等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取 MgSO47H2O 的流程如下：硼镁泥 酸解pH=1硫酸氧化和水解pH=56除钙 操作 MgSO47H2O硼镁泥 NaClO滤渣CaSO4
13、已知：某些氢氧化物沉淀的 pH 如下表所示：氢氧化物 开始沉淀时的 pH 完全沉淀时的 pHMg(OH)2 9.3 10.8Fe(OH)2 7.6 9.6Fe(OH)3 2.7 3.7Al(OH)3 3.7 4.7根据题意回答第（1）（6）题：（1）在酸解过程中，欲加快酸解时的化学反应速率，请提出两种可行的措施：_、_。（2）加入的 NaClO 可与 Mn2+反应：Mn 2+ + ClO + H2O MnO2 + 2H+ + Cl ，还有一种离子也会被 NaClO 氧化，并发生水解，该反应的离子方程式为 。（3）滤渣的主要成份除含有 Fe(OH)3、Al(OH) 3 、MnO 2 外，还有 。
14、高考资源网（ ） ，您身边的高考专家浙江、广东、广西、福建、云南、北京、山西，欢迎投稿、合作、qq：2355394557 。 （4）已知 MgSO4、CaSO 4 的溶解度如下表：温度（）40 50 60 70MgSO4 30.9 33.4 35.6 36.9CaSO4 0.210 0.207 0.201 0.193“除钙”是将 MgSO4 和 CaSO4 混合溶液中的 CaSO4 除去，根据上表数据，简要说明操作步骤是蒸发浓缩， 。 “操作 I”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶， ，便得到了 MgSO47H2O。（5）实验中提供的硼镁泥共 100 g，得到的 MgSO47H2O 为 172.2
15、 g，计算MgSO47H2O 的产率为 。 （保留两位有效数字）（6）金属镁可用于自然水体中铁件的电化学防腐，完成下图防腐示意图，并作相应标注。17、 （10 分）在容积为 1.00L 的容器中，通入一定量的 N2O4，发生反应 N2O4(g)2NO2(g) H，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：（1）反应的H 0（填“”或“ ”） ；100 时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在 060s 时段，平均反应速率 v(NO2)为 molL-1s-1，反高考资源网（ ） ，您身边的高考专家浙江、广东、广西、福建、云南、北京、山西，欢迎投稿、合作、qq：2355394557 。 应
16、的平衡常数 K 为 。（2）100时达到平衡后，改变反应温度为 T，c(N 2O4) 以 0.0020 molL-1s-1 的平均速率降低，经 10s 又达到平衡。则 T 100（填“大于”或“小于”） 。（3）利用图（a）和（b）中的信息，按图（b）装置（连通的A、B瓶中已充有NO 2气体）进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_（填“深”或“浅”），其原因是_。18、 （10 分）已知乙烯能发生以下转化：（1）聚乙烯的结构简式为：_，化合物 C 所含官能团的名称为_。（2）写出下列转化的化学方程式（标明反应条件）和反应类型AB：_，反应类型：_。（3）已知 ，写出反应 的反应方程CHR
17、 CH2R CH2CHHOH浓浓 +H2O式（标明反应条件）：_。（4）乙酸乙酯有一种同分异构体 D，D 也属于酯类，并且可以跟新制 Cu(OH)2 悬浊液混合煮沸生成砖红色沉淀，试写出 D 的一种结构简式：_。H 2O浓硫酸，乙烯聚乙烯AO2 和 Cu， BC乙酸乙酯浓硫酸 高考资源网（ ） ，您身边的高考专家浙江、广东、广西、福建、云南、北京、山西，欢迎投稿、合作、qq：2355394557 。 19、 （8 分）氧化剂 H2O2 在反应时不产生污染物被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。I.某实验小组以 H2O2 分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按
18、照如下表所示的方案完成实验。实验编号 反应物 加入物质 10 mL 2% H2O2 溶液 无 10 mL 5% H2O2 溶液 无 9 mL 5% H2O2 溶液 1 mL 水 9 mL 5% H2O2 溶液 1 mL 0.1 molL-1 HCl 溶液 9 mL 5% H2O2 溶液 1 mL 0.1 molL-1 NaOH 溶液（1）实验 和 的目的是探究 _对反应速率的影响。（2）实验中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。分析该图能够得出的实验结论是_。II.资料显示，某些金属离子对 H2O2 的分解起催化作用。为探究不同浓度的 Fe3+对H2O2 分解的催化效果，实验小组的同
19、学设计了如下图所示的实验装置进行实验。限选试剂：30% H 2O2、0.1molL -1Fe2(SO4)3、蒸馏水（3）某同学通过测定O 2的体积来比较 H2O2的分解速率快慢。实验时可以通过测量_来比较。 （要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）。（4）参照下表格式，拟定实验表格，完整体现上述实验的方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示）。高考资源网（ ） ，您身边的高考专家浙江、广东、广西、福建、云南、北京、山西，欢迎投稿、合作、qq：2355394557 。 物理量实验序号 V30% H2O2/mL 1 a 2 a (二) 选考题：共 10 分。请考生
20、从下面给出的 3 道化学题中任选一题做答，并用2B 铅笔在答题卷上把所选题目的题号方框涂黑，注意所选做的题目必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。20、 （10 分） 【选修 2：化学与技术】工业上用钛铁精矿（FeTiO 3）提炼 TiO2 的工艺流程如下：钛铁精矿酸浸冷却、结晶水解滤液 稀硫酸TiO2沉淀B副产物A煅烧（1）酸浸时为了提高浸出率，请提出一种可行的措施_。（2）写出硫酸酸浸溶解钛铁精矿生成 TiO2+的离子方程式_。（3）钛铁精矿酸浸后经冷却、结晶得到的副产物 A 为 。（4）结晶析出 A 时，需要保持较高的酸度而不能加水，其原因可能为 。（5）工业上将 Ti
21、O2 和碳粉混合加热氯化生成的 TiCl4，然后在高温下用金属镁还原 TiCl4 得到金属钛，写出 TiO2 制备 Ti 过程的化学方程式： 。21、(10 分） 【选修 3：物质结构与性质 】Fe 3 可以与 SCN 、CN 、F 、有机分子等形成很多的配合物。请回答下列问题：（1）基态 Fe3 的价电子排布式可表示为 。（2）金属配合物 Fe（CO) n 的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为 18，则 n= 。已知氮化铝的晶胞结构如图所示。请回答下列问题：高考资源网（ ） ，您身边的高考专家浙江、广东、广西、福建、云南、北京、山西，欢迎投稿、合作、qq：2355394557 。 （3
22、）NH 3 空间构型为 ；（4）若氮化铝可由(CH 3)3Al 和 NH3 在一定条件下反应制得，则反应的方程式为 。（5）若 Al 与 N 原子最近的距离为 a cm，则该晶体的密度为 g/cm。 （阿伏加德罗常数用 NA 表示）22、 （10 分） 【选修 5：有机化学基础】物质 G 可用来制备抗凝血药 ,通过下列路线合成：（1）物质 G 的分子式为： _ 。（2）BC 的反应类型是：_。（3）写出 F 和过量 NaOH 溶液共热时反应的化学方程式:_。（4）物质 D 的核磁共振氢谱上会出现 个峰（信号） 。（5）E 的同分异构体很多，除 E 外符合下列条件的共 种。含苯环且能与氯化铁溶液显色， 苯环上有两个取代基， 含酯基。“四校”20152016 学年度高三第一次联考化学试题参考答
