1、2016 届高三年八校第三次联考理综化学试卷第卷（选择题 共 126 分）可能用到的相对原子质量：C12 H1 O16 一 、 选 择 题 ： 本 题 共 13 小 题 ， 每 小 题 6 分 。 在 每 小 题 的 四 个 选 项 中 ， 只 有 一 项 是符 合 题 目 要 求 的 。7右图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是( )ASO 2 和 NxOy都属于酸性氧化物B苯是最简单的芳香烃C重金属离子可导致蛋白质变性D汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一8设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说正确 的是A室温下，1 L pH13 的 NaOH 溶液中，由水电离的 OH 数目
2、为 0.1NAB2.0gH 218O 与 D216O 的混合物中所含中子数为 NAC 50ml 12mol/L 盐酸与足量 MnO2 共热，转移的电子数为 0.3NAD常温常压下，4.4g 乙醛所含 键数目为 0.7NA9如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量 H2S 废气的工艺流程。该方法对 H2S 的吸收率达 99%以上，并可制取 H2和 S。下列说法正确的是A吸收 H2S 的离子方程式为 Fe3+H2SFe 2+S+2H +B电解过程中的阳极反应主要为 2Cl 2e Cl 2C实验室可用点燃充分燃烧的方法消除 H2S 污染D该工艺流程体现绿色化学思想10.2015 年 1
3、0 月 5 日，中国著名药学家屠呦呦获得诺贝尔奖生理学或医学奖，获奖理由是“因为发现青蒿素一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命” 。从植物黄花蒿茎 叶中提取的，其结构简式如右图，下列说法不正确的是 （）A. 它的分子式为 C15H2205 B.青蒿素易发生加成反应和氧化反应C. 青蒿素在碱性条件下易发生水解反应D.它在 常见有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度11.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的 pH 在 5.06.0 之间，通过电解生成 Fe(OH)3胶体，Fe(OH) 3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用
4、，其原FeCl3 溶液S滤液H2X吸收 H2S过滤 电解理如图所示。下列说法正确的是A石墨电极上发生氧化反应 B为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇C根据图示，物质 A 为 CO2D甲烷燃料电池中 CO32向空气一极移动12下列实验的操作、现象和结论均正确的是选项 实验操作 实验现象 实验结论A NaHCO3溶液与 NaAlO2溶液混合 生成白色沉淀结合 H+的能力：CO32 Fe(OH)313常温下，现有 0.1mol/L 的 NH4HCO3溶液，pH=7.8已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与 pH 的关系如图所示下列说法正确的是A当
5、溶液的 pH=9 时，溶液中存在下列关系：c（NH 4+）c（HCO 3 ）c（NH 3.H2O）c（CO 32 ）BNH 4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c（NH 4+）+c（NH 3.H2O）+c（H +）=c（OH ）+2c（CO 32 ）+c（H 2CO3）C往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时 NH4+和 HCO3 浓度逐渐减小D通过分析可知常温下 Kb（NH 3.H2O）K a1（H 2CO3）第卷 （非选择题 共 174 分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 22 题第 32 题为必考题，每个试题考生都必须 作答。第 33 题第 40 题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考
6、题（共 129 分）26已知苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇、乙醚，有弱酸性，酸性比醋酸强它可用于制备苯甲酸乙酯制备苯甲酸乙酯的反应原理+C2H5OH +H2O相关物质的部分物理性质如表格：实验流程如图 1：（1）制备苯甲酸乙酯，图 2 装置最合适的是 ，反应液中的环己烷在本实验中的作用 （2）步骤控制温度在 6570缓慢加热液体回流，分水器中逐渐出现上、下两层液体，直到反应完成，停止加热放出分水器中的下层液体后，继续加热，蒸出多余的乙醇和环己烷反应完成的标志是 （3）步骤碳酸钠的作用是 ，碳酸钠固体需搅拌下分批加入的原因 （4）步骤将中和后的液体转入分液漏斗分出有机层，水层用 25mL 乙醚萃取，
7、然后合并至有机层，用无水 MgSO4 干燥乙醚的作用 （5）步骤蒸馏操作中，图 3 装置最好的是 （填标号） ，蒸馏时先低温蒸出乙醚，蒸馏乙醚时最好采用 （水浴加热、直接加热、油浴加热） （6）最终得到 6.75g 纯品，则苯甲酸乙酯的产率是 27. 氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料，有关氢气的制取研究是一个有趣的课题。根据提供两种制氢方法，完成下列各题： （1）方法一：H 2S 热分解法，反应式为： 2H2S(g) 2H2(g)S 2(g) H 在恒容密闭容器中，控制不同温度进行 H2S 的分解实验。H2S 的起始浓度均为 c molL1 。不同温度下反应相同时间 t 后，测得如图所示
8、H2S 转化率曲线图。其中 a 为平衡转化率与温度关系曲线，b 为未达到平衡时转化率与温度的关系曲线。 H 0（ “” 、 “”或“” ） ， 若 985时，反应经 t min 达到平衡，此时 H2S 的转化率为 40%，则 t min 内反应速率 v(H2) （用含 c、 t 的代数式表示） 。请说明随温度的升高，曲线 b 向曲线 a 逼近的原因： 。 （2）方法二：以 CaO 为吸收体，将生物材质（以 C 计）与水蒸气反应制取 H2。反应装置由气化炉和燃烧炉两个反应器组成，相关反应如下表所示：流程 1：气化炉中产生 H2 流程 2：燃烧炉中 CaO 再生通入水蒸气，主要化学反应： I： C
9、(s)+H 2O(g) CO(g)+H2(g) K1 II： CO(g)+ H 2O(g) CO2(g)+ H2(g) K2 III：CaO(s)+CO 2(g) CaCO3(s) K3通入纯氧，主要化学反应： IV： C(s) +O2(g)= CO2(g) H= -393.8 kJmol1 V： CaCO 3(s)=CaO(s) + CO2(g) 反应 C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g) K= 。（用 K1、K2、K3 表示） 对于可逆反应 C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s) +2H2(g)， H= -87.9 kJmol1 ；采取以
10、下措施可以提高 H2产量的是 。(填字母编号） A.降低体系的温度 B.使各气体组分浓度均加倍 C.适当增加水蒸气的通入量 D.增加 CaO 的量，提高 CO2的吸收率 （3）方法二与方法一相比其优点有 （写一个即可） 。 282015 年 8 月 12 日，天津滨海新区爆炸事故确认有氰化钠(NaCN)、亚硝酸钠等，氰化钠毒性很强，遇水、酸会产生有毒易燃氰化氢气体。氰化氢的沸点只有 26 摄氏度，因此相当容易挥发进入空气，这就大大增加了中毒的风险。同时氰化钠遇到亚硝酸钠会发生爆炸。回答下列问题（ 1） 写 出 氰化钠遇水产生氰化氢的离子方程式 。（2）爆炸现场约 700 吨 的 氰 化 钠 大
11、 约 需 要 900 吨 的 双 氧 水 来 处 理 。 氰 化 钠 与 双 氧 水相 遇 后 ， 会 释 放 出 氨 气 同 时 析 出 白 色 晶 体 ， 使 得 氰 化 钠 的 毒 性 大 大 降 低 ， 写 出 氰化钠与双 氧 水 反 应 的 化 学 方程式 。（3）氰化钠遇到亚硝酸钠能生成两种气体发生爆炸，写出化学反应方程式 。（4）爆炸残留在废水中的 CN- 可以用 Cr2O72- 处理，拟定下列流程进行废水处理,1)上述处理废水流程中主要使用的方法是 ;a.混 凝法 b.中和法 c.沉淀法 d.氧化还原法2)中反应后无气体放出 ,该反应的离子方程式为_;3)步骤中,每处理 0.4
12、 mol Cr2O72 - 时转移电子 2.4 mol,该反应的离子方程式为_4)处理酸性 Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入 FeSO47H2O 将Cr2O72-还原成 Cr3+,调节 pH,Fe、Cr 转化成相当于 Fe Fex Cr(2-x) O4(铁氧磁体,罗马数字表示元素价态)的沉淀。处理 1 mol Cr2O72-,需加入 amol FeSO47H2O,下列结论正确的是 。A.x=0.5,a=6 B.x=0.5,a=10 C.x=1.5,a=6 D.x=1.5,a=1036 【化学选修：化学与技术】 （15 分） 略37 【化学选修 3：物质结构与性质】 （15
13、 分）金属钛（Ti）被誉为 21 世纪金属，具有良好的生物相容性，它兼具铁的高强度和铝的低密度。其单质和化合物具有广泛的应用价值。氮化钛（Ti 3N4）为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。以 TiCl4为原料，经过一系列反应可以制得 Ti3N4和纳米 TiO2（如图 1） 。图 1上图中的 M 是短周期金属元素，M 的部分电离能如下表：I1 I2 I3 I4 I5电离能/kJmol1 738 1451 7733 10540 13630请回答下列问题：（1）Ti 的基态原子外围电子排布式为_；（2）M 是_（填元素符号） ，该金属晶体的堆积模型为六方最密堆积，配
14、位数为_；（3）纳米 TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米 TiO2催化的一个实例如图 2 所示。化合物甲的分子中采取 sp2方式杂化的碳原子有_个，化合物乙中采取 sp3方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为_；CHOHCCH3O CHOHCHCH3NH2甲 乙图 2 图 3（4）有一种氮化钛晶体的晶胞与 NaCl 晶胞相似，如图 3 所示，该晶胞中 N、Ti 之间的最近距离为 a pm，则该氮化钛的密度为_ gcm3 （ NA为阿伏加德罗常数的值，只列计算式） 。该晶体中与 N 原子距离相等且最近的 N 原子有_个；（5）科学家通过 X射线探明 KCl、MgO、CaO、TiN 的
15、晶体与 NaCl 的晶体结构相似。且知三种离子晶体的晶格能数据如下：离子晶体 NaCl KCl CaO晶格能/kJmol1 786 715 3401KCl、CaO、TiN 三种离子晶体熔点由高到低的顺序为_。38.【化学选修有机化学基础】 （15 分）可用来制备抗凝血药,通过下列路线合成:(1)A 与银氨溶液反应有银镜生成,写出该反应的化学方程式。(2)BC 的反应类型是 _。纳米 TiO2NH 3(3)E 的结构简式是_。(4)写出 F 和过量 NaOH 溶液共热时反应的化学方程式: _。(5)下列关于 G 的说法正确的是_。a. 能与溴单质反应 b. 能与金属钠反应c. 1 mol G 最
16、多能和 3 mol 氢气反应 d. 分子式是 C9H6O3（6）E 的同分异构体很多，符合下列条件的共 种。含苯环，苯环上有两个取代基，能与醇发生酯化反应。39.生物一选修 1：生物技术实践 （15 分）蓝莓中富含的花青素能有效地改善视力。下图为科学家利用植物组织培养的方法，大量培养蓝莓具体流程的文字图解。请回答下列问题：(1)对蓝莓进行组织培养所利用的生物学原理是 ，整个培养过程需要在条件下进行。(2)该过程所用的 MS 培养基的主要成分包括大量元素、微量元素和有机物，此外，常常需要添加_ _ 。所用的培养基必须彻底灭菌，常用的灭菌方法是_。(3)图中蓝莓组织要经过消毒处理后，才能进行培养。
17、其过程中，细胞的分化程度会_ （选填“升高”或“降低”或“不变” ） 。(4)培养基中生长素和细胞分裂素的用量比会影响细胞分化的方向。其比值较高的过程是_ （选填“”或“” ） 。(5)蓝莓花青素（在中性或碱性溶液中不稳定，在 60以下的热稳定性较好）的提取，可用溶剂萃取法，考虑到色素提取液作为食品添加剂的安全性问题，在下述方案中，你认为较好的方案是_ （填序号） 。清水+甲醇；盐酸+ 乙醇；柠檬酸+ 丙酮；柠檬酸+乙醇，(6)含花青素的粗品经真空干燥（可使水的沸点降至 400C）制成成品。采用该方法的主要原因是 。40.生物一选修 3：现代生物科技专题 （15 分）2015 年 10 月，我
18、国女科学家屠呦呦等因发现能有效治疗疟疾的青蒿素而获得了“诺贝尔生理学或医学奖” 。在青蒿中，青蒿素的含量很低，且受地域性种植的影响较大。研究人员已经弄清了青蒿细胞中青蒿酸的合成途径（如下图的实线框“口”内所示） 。研究发现，酵母细胞也能够产生青蒿酸合成的中间产物 FPP(如下图的虚线框“ ”内所示) 。请回答下列问题：(1)在 FPP 合成酶基因的表达过程中，完成过程需要_ 酶催化。(2)为了提高青蒿素的产量，需要对青蒿细胞进行植物组织培养，用青蒿细胞培养到薄壁细胞的过程叫做 _ ，由薄壁细胞大量增殖的细胞分裂方式是_。(3)根据图示的代谢过程，若科学家用基因工程技术培育能产生青蒿酸的酵母细胞
19、，需要向酵母细胞中导入 _ 、_ 等。在基因工程的操作过程中，为了目的基因在受体细胞中能稳定存在、复制、遗传和表达，使其发挥作用，需要构建 _ 。(4)实验发现，改造后的酵母菌细胞的基因能正常表达，但酵母菌合成的青蒿酸仍很少。根据图解分析，其原因可能是_。(5)利用酵母细胞生产青蒿酸的明显优势有 _（答对一个要点即可） 。化学部分参考答案7、A 8、B 9、D 10、B 11、C 12、A 13、D26、 （17 分） （1）B（2 分） ； 带出生成的水，促进酯化反应向正向进行（2 分） ； （2）分水器中下层（水层）液面不再升高；（2 分）（3）中和苯甲酸和硫酸（2 分） ； 加入过快大量
20、泡沫的产生可使液体溢出；（2 分）（4）萃取出水层中溶解的苯甲酸乙酯，提高产率；（2 分）（5）bd（2 分） ；水浴加热；（1 分） （6）90%（2 分）28.（12 分）（1） （2 分） 0.4c/t molL1 min1 （2 分）(单位不写扣 1分) 温度升高，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短（合理答案均可）（2 分） （2）K1K2K3 （2 分） AC（2 分，漏选得 1 分，错选不得分） （3）实现了吸收剂 CaO 的循环，降低能耗；实现了绿色化生产，原料为生物材质；实现了能量自给，符合节能减排。（答对一点给 2 分）28 （14 分）每空 2 分（1）CN -+H2O=H
21、CN+OH- （2）NaCN+H 2O2+H2O=NaHCO3+NH3 （3）3NaCN+5NaNO 2=3CO2+4N 2+4Na 2O（4）1)d 2)CN -+ClO-=CNO-+Cl- 3)3S2O32- +4Cr2O72- +26H+=6SO42-+8Cr3+13H2O 4)D 根据电子守恒 :(2-x)3=x(3-2),x=1.5。 根据质量守恒:a=20.5(1.5+1)=10。37 （15 分）（1）3d 24s2（2 分） （2）Mg（2 分） 12（1 分） （3）7（2 分） ONC（2 分）（4） （2 分） 12（2 分） （5）TiNCaOKCl （2 分）38.（15 分）(1) CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH 3COONH4+2Ag+3NH 3+H2O （3 分）(2)取代反应（2 分）(3) （2 分） (4) （3 分）(5)a、b、d （2 分） （6）9 （3 分）
