1、湛江一中 2016 届高三 11 月月考理科综合化学试题考试时间：150 分钟 满分：300 分命题：彭群英 黄彬 姚惠娥 审题：吕春玲 张莉萍 曹辉7化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是A华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅B汽油、漂白粉、水玻璃、王水均为混合物C “静电除尘 ”、 “燃煤固硫”、 “汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同8.下列叙述 I 和 II 均正确并且有因果关系的是叙述 I 叙述 IIA NaHCO3 能与碱反应食品工业用 NaHCO3 作焙制糕点的膨
2、松剂B Al 既可和酸反应又可和强碱反应 Al 可制成铝箔包装物品C 浓硫酸有吸水性 浓硫酸可干燥 CO、SO 3、SO 2DK2FeO4 能与水作用生成 Fe(OH)3 胶体和O2可 K2FeO4 用于净化自来水并杀菌消毒9已知 NA 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A在 1 L 0.1 molL1 氟化钠溶液中含有 F 和 HF 数目之和为 0.1NAB300 mL 2 molL 蔗糖溶液中所含分子数为 0.6NAC标准状况下，1.8gD 2O 中含有 NA 个中子D标准状况下，2.24 L 三氯甲烷中含有氯原子数目为 0.3NA10 下列反应的离子方程式正确的是ANH 4HCO3 溶
3、液中加入过量 NaOH 溶液 HCO3-+OH-=H2O+CO32-B向次氯酸钠溶液中通入少量的 CO2 2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO32-C向乙二酸(H 2C2O4)溶液中滴入少量氢氧化钠溶液 H2C2O4+2OH-=C2O42-+2H2OD氯化亚铁溶液中加入稀 硝酸 3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+2H2O+NO11 X、Y、Z、W 是分别位于第 2、3 周期的元素，原子序数依次递增X 与 Z 位于同一主族，Y 元素的单质既能与盐酸反应也能与 NaOH 溶液反应，Z 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、 W 原子的最外层电子数之和为 14。下列说法正确的是A
4、室温下，01 mol/L W 的气态氢化物的水溶液的 pH 1 BZ 的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸CY 单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应 D原子半径由小到大的顺序： XYZW12.用下列装置不能达到有关实验目的的是A图 证明非金属性强弱 SCSi B图制备并收集少量 NO 气体C 图所示装置制取并收集干燥纯净的 NH3 D图 装置制备 Fe(OH)2 并能较长时间观察其颜色13. 25时，将氨水与氯化铵溶液混合得到c(NH3H2O)c(NH 4 ) = 0.1 molL1 的混合溶液。溶液中 c(NH3H2O)、c(NH 4 )与 pH 的关系如图所示，下列有关离子浓度关系叙述
5、一定正确的是AW 点表示溶液中：c(NH 4 ) c(H ) c(OH )BpH9.5 溶液中：c(NH 3H2O)c(NH 4 )c(OH )c(H )CpH10.5 溶液中：c(Cl )c(OH )c(NH 3H2O)0.1 molL 1D向 W 点所表示 1L 溶液中加入 0.05molNaOH 固体（忽略溶液体积变化）：c(Cl )c(Na )c(OH )c(NH 4 )c(H )26 （14 分）亚氯酸钠（NaClO 2）是重要漂白剂，探究小组开展如下实验，回答下列问题：实验：制取 NaClO2 晶体按如图装置进行制取。已知：NaClO 2 饱和溶液在低于 38时析出 NaClO23
6、H2O，高于 38时析出 NaClO2，高于60时 NaClO2 分解成 NaClO3 和 NaCl。（1）装置 C 的作用是 ；（2）已知装置 B 中的产物有 ClO2 气体，则装置 B 中反应的化学方程式为 ；装置 D 中反应生成 NaClO2 的化学方程式为 ；反应后的溶液中阴离子除了ClO2 、ClO 3 、Cl 、ClO 、OH 外还可能含有的一种阴离子是 ；检验该离子的方法是 ；（3）请补充从装置 D 反应后的溶液中获得 NaClO2 晶体的操作步骤。减压， 55蒸发结晶； ； ； 得到成品。（4）如果撤去 D 中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是 ；实验：样品杂质分析与纯度测定
7、（5）测定样品中 NaClO2 的纯度。测定时进行如下实验：准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的 KI 晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2 +4I +4H+=2H2O+2I2+Cl ，将所得混合液稀释成 100 mL 待测溶液。取 25.00 mL 待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用 c molL1 Na2S2O3 标准液滴定至终点，测得消耗标准液体积的平均值为 V mL（已知：I 2+2S2O32 = 2I +S4O62 ） 。请计算所称取的样品中NaClO2 的物质的量为 。27.（14 分）纳米氧化铝在陶瓷、电子、生物医药等方面有广泛的用途，它可通过硫酸铝铵晶体热分解得到
8、已知：硫酸铝铵晶体的化学式为 Al2(NH4)2(SO4)424H2O，相对分子质量为 906 。制备硫酸铝铵晶体的实验流程如下： (NH4)2SO（含 杂 质 Fe）氧 化 沉 淀 过 滤滤 渣 滤 液Al()3反 应 反 应 H2SO4足 量 2氨 水 分 离 硫 酸 铝 铵晶 体（1）H 2O2 氧化 FeSO4 的离子方程式为 。（2）加入氨水的目的是 ，其化学反应方程式为 。（3）若要保证产品的纯度，必须检验加入氨水后杂质是否除尽？其实验操作是：用试管取少量洗涤液， ，则说明滤渣已洗净。（4）上述流程中， “分离”所包含的操作依次为： 、 、过滤、洗涤、干燥；请完成硫酸铝铵晶体高温分
9、解的化学方程式：2Al2(NH4)2(SO4)424H2O= Al2O3+ NH3+ SO3+ 。28.(14 分）镁、铁、钨、钒的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛。Mg2Ni是一种储氢合金，已知： Mg(s)+H2(g)=MgH2(s) H1=74.5kJmol 1Mg2Ni(s)+2H2(g)=Mg2NiH4(s) H2=64.4kJmol 1(1)写出Mg 2Ni和 MgH2 反应生成Mg和Mg 2NiH4 的热化学方程式： （2）一定温度下，在碘钨灯灯泡内封存的少量碘与沉积在灯泡壁上的钨可以发生如下的可逆反应：W（s）+I 2（g） WI2（g） ，为模拟上述反应，在实验室中准
10、确称取 4.510-3mol 碘、6.010 -3mol 金属钨放置于 50.0mL 密闭容器中，并加热使其反应如图是混合气高温体中的 WI2 蒸气的物质的量随时间变化关系的图象n （WI 2）t，其中曲线（0t 2 时间段）的反应温度为 450，曲线（从 t2 时刻开始）的反应温度为 530请回答下列问题：该反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。450该反应的化学平衡常数 K= ； 反应从开始到 t1（t1=3min）时间内的平均速率：v（I 2）= 能够说明上述反应已经达到平衡状态的有 a.I2 与 WI2 的浓度相等b单位时间内，金属钨消耗的物质的量与单质碘生成的物质的量相等c容器内混合
11、气体的密度不再改变d容器内气体压强不发生变化（3）烟气（主要含 SO2、CO 2）在较高温度经下图所示方法脱除 SO2，并制得 H2SO4。在阴极放电的物质是 。在阳极生成 SO3 的电极反应式是 。36.【化学选修 2：化学与技术】 （15 分）利用硫酸渣（主要含Fe2O3、SiO 2、 Al2O3、MgO 等杂质）制备氧 化铁的工艺流程如下：（1）“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是：抑制 Fe3+的水解； 。（2）“还原”是将 Fe3+ 转化为 Fe2+ ，同时 FeS2 被氧化为 SO42 该反应的离子方程式为：。（3）为测定“酸浸”步骤后溶液中 Fe3+的量，以控制加入 FeS2 的量。
12、实验步骤为：准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入 HCl、稍微过量的 SnCl2 再加HgCl2 除去过量的 SnCl2，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用 K2Cr2O7 标准液滴定，有关反应方程式如下：2Fe3+ + Sn2+ + 6Cl = 2Fe2+ + SnCl62Sn2+ + 4Cl + 2HgCl2 = SnCl62 + Hg2Cl2 6Fe2+ + Cr2O72 + 14H+ = 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O 加入稍微过量的 SnCl2 的目的是： 。若不加 HgCl2，则测定的 Fe3+ 量 （填“偏高 ”、“偏低”、“不变”） 。（4） 滤液中含有少量 Fe3
13、+，试写出产生 Fe3+的离子方程式表示： 已知部分阳离子一氢氧化物形式沉淀时，溶液的 pH 见下表：沉淀物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Fe(OH)2 Mg(OH)2 Mn(OH)2开始沉淀 2.7 3.8 7.5 9.4 8.3完全沉淀 3.2 5.2 9.7 12.4 9.8实验可选用的试剂有：稀 HNO3、Ba(NO 3)2 溶液酸性 KMnO4 溶液、NaOH 溶液，要求制备过程中不产生有毒气体。请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：a ；b ；c分离，洗涤； d灼烧，研磨。37.【化学选修 3：物质结构与性质】 （15 分）硼（B） 、铝（Al） 、镓（Ga）均属于
14、硼族元素（第A 族） ，它们的化合物或单质都有重要用途。回答下列问题：（1）写出基态镓原子的电子排布式 。（2）已知：无水氯化铝在 178升华，它的蒸气是缔合的双分于（Al 2Cl6） ，更高温度下 Al2Cl6 则离解生成 A1Cl3 单分子。固体氯化铝的晶体类型是 ；写出 Al2Cl6 分子的结构式 ；单分子 A1Cl3 的立体构型是 ，缔合双分子 Al2Cl6 中 Al 原子的轨道杂化类型是 。（3）晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有 12 个硼原子（如图） ，若其中有两个原子为 10 B，其余为 11B，则该结构单元有 种不同的结构类型。（4）金属铝属立方晶系，其晶胞边长为 4
15、05 pm，密度是 270gcm 3 ，计算确定其晶胞的类型（简单、体心或面心立方） ；晶胞中距离最近的铝原子可看作是接触的，列式计算铝的原子半径 r(A1)= pm。38.【化学选修 5：有机化学基础 】 （15 分）有甲、乙、丙三种物质：甲 乙 丙（1）乙中含有的官能团的名称为_。（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：其中反应 I 的反应类型是_，反应 II 的条件是_ ，反 应 III 的化学方程式为_（不需注明反应条件） 。（3）由甲出发合成丙的路线之一如下：下列物质不能与 B 反应的是 （选填序号） 。a金属钠 bFeCl 3 c碳酸钠溶液 dHBrC 的
16、结构简式为_；丙的结构简式为 。D 符合下列条件的所有同分异构体 种，任写其中一种能同时满足下列条件的异构体结构简式 。a苯环上的一氯代物有两种 b遇 FeCl3 溶液发生显色反应 c能与 Br2/CCl4 发生加成反应化学科参考答案1、选择题：7 8 9 10 11 12 13D D A D C C B26 （14 分） （1）防止 D 瓶溶液倒吸到 B 瓶中（2 分） ；（2）2NaClO 3 +Na2SO3+H2SO4= 2ClO2+2Na2SO4+H2O（2 分） ；2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2（2 分） ；SO 42 (1 分)、取少量反应后的溶液
17、，先加足量的盐酸，再加 BaCl2 溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO42（ 1 分） （3）趁热过滤（1 分) 用 3860热水洗涤（1 分） 低于 60干燥（1 分）(不写温度给一半分)（4）NaClO 3 和 NaCl；（1 分） （5）cV10 3 mol（2 分）27.（1）2Fe 2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O；（2 分，化学式 1 分，系数 1 分）（2）使 Fe3+转化为 Fe（OH） 3 （2 分） ；Fe 2（SO 4） 3+6NH3H2O=2Fe（OH）3+3（NH 4） 2SO4；（2 分）（3）滴入 23 滴 KSCN（或 NH4SCN）溶液，若溶液不变红
18、色；（ 2 分）（4）蒸发浓缩（2 分） ；冷却结晶（2 分） ， 2 4 8 50H2O28.（1）Mg 2Ni（s）+2MgH 2（s）2Mg（s ）+Mg 2NiH4（s） H=+84.6kJ/mol， （2 分）（2） 放热（ 2 分） ，K=1/2（或 0.5） （2 分）1.010 -2molL-1min-1（2 分） ；b、c（2 分）（3） O2 2SO42- -4e =2SO3+O236.（1）提高铁的浸出率（2 分）（2）14Fe 3+FeS2+8H2O=15Fe2+2SO42+16H+（2 分）（3） 确保 Fe3+完全转化为 Fe2+（2 分） 偏高（2 分）（4） 4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O（2 分）a向溶液中加入过量的酸性 KMnO4 溶液，搅拌（2 分 ）b滴加 NaOH 溶液，调溶液 pH 在 3.23.8 之间（2 分）38.（1）氯原子、 羟基（2 分） （2）取代反应 (1 分) NaOH 溶液，加热（1 分）（2 分）（3） bc（1 分） （2 分） （2 分） 3（2 分） 、 、(任写一种） （2 分）
