1、桂林中学 2016 届高三年级 12 月月考理科综合测试化学题考试时间 :150 分钟 总分：300 分第卷（选择题 本卷共 21 小题，每小题 6 分，共 126 分）一、单项选择题（本题包括 13 小题：生物 16 小题，化学 713 小题。每小题只有一个选项符合题意。在每小题列出的四个选项中，请选出符合题目要求的一项填入答题卡中。 ）有关相对原子质量：Co-59 O-16 Cu-64 C-12 H-17.下列物质性质与应用对应关系正确的是A二氧化锰具有还原性，可用于实验室制备氯气BNa 2O2 能与水或二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂 C碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品的膨松剂DSO 2
2、 具有漂白性，可用标准 KMnO4 溶液滴定食品中 SO2 残留量8下列关于分子式为 C4H8O2 的有机物的同分异构体的说法中，不正确的是A属于酯类的有 4 种 B属于羧酸类的有 2 种C存在分子中含有六元环的同分异构体 D既含有羟基又含有醛基的有 3 种9某学生鉴定可溶性甲盐的流程如图所示，下列说法正确的是 A如果甲中含有 S2，则乙是硫磺沉淀 B如果乙是 AgCl 沉淀，那么甲是 FeCl3C丙中肯定含有 Fe3+，所以甲是 FeBr2 D甲中含有铁元素。可能显示 +2 或者+3 价10下列有关实验操作说法中，不正确的是 A向 25mL 沸水中滴加 5-6 滴稀的 FeCl3 溶液制备氢
3、氧化铁胶体B用量筒、试管、胶头滴管、玻璃棒、蒸馏水和 pH 试纸，可鉴别 pH 相等的硫酸和醋酸 C用 FeSO4、NaOH 和盐酸等试剂在空气中可以制备纯净的 FeCl3 溶液D用 NaOH 溶液和盐酸可除去 MgCl2 溶液中混有的 AlCl311短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X 与 W 同主族，X、W 的单质在标准状况下的状态不同。Y 是空气中含量最高的元素，Z 原子最外层电子数是其内层电子总数的 3 倍，Z 2 与 W 具有相同的电子层结构。下列说法正确的是A原子半径大小顺序：r(W)r(Z)r(Y) r(X) B元素 Y 的简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的强C
4、由 X、Y、Z 三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性D化合物 X2Z2 与 W2Z2 所含化学键类型完全相同12下列离子方程式书写正确的是A在 NaClO 溶液中通入过量 SO2 气体：ClO +H2O+SO2=HClO+HSO3B用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe 2O3+6H+=2Fe3+3H2OCNaHCO 3 与少量 Ca(OH)2 溶液反应：Ca 2+2OH+2HCO3=CaCO3+2H2O+CO32D10mL0.5mol/L 的明矾溶液与 20mL0.5mol/L 的 Ba(OH)2 溶液混合反应：3Ba2+6OH+2Al3+3SO42=3BaSO4+2Al(OH)313卤
5、化银 AgX 的沉淀溶解平衡曲线如右图所示，已知横坐标 p(Ag+)= lgc(Ag+)，纵坐标 Y= lgc(X)。下列说法正确的是A该温度下 AgCl 的 Ksp 约为 11015Ba 点可表示 AgCl 的饱和溶液Cb 点 时 c（ Ag+） =c（ I）D该温度下 AgCl、AgBr 饱和溶液中：c (Cl)c(Br )第卷三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第 22 题第 32 题为必考题，每个试题考生都必须做答。第 33 题第 40 题为选考题，考生根据要求选择做答。(一)必考题（共 129 分）26 （12 分） （1）二氧化硫的催化氧化的过程如图所示，其中 a、c 二步的化
6、学方程式可表示为：SO2+V2O5 SO3+ V2O4；4VOSO 4+O2 2V2O5+4SO3。该反应的催化剂是 （写化学式）.（2）550 时，将 2.0 mol SO2 和 1.0 mol O2 置于 5 密闭容器中，反应达平衡后，SO 2 的平衡转化率为 80%。试计算反应 2SO3 2SO2+O2 在 550 时的平衡常数 K= 。（3）维持温度不变条件下使之发生如下反应：2SO 2O 2 2SO3，有两个密闭容器 A和 B。A 容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B 容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为 21 的 SO2 和 O2 的混合气体，
7、并使A 和 B 容积相等（如下图所示） 。试填写下列空格：A 容器达到平衡时所需的时间比 B 容器_（填“短或长”） ；平衡时 A 容器中SO2 的转化率比 B 容器_（填“大或小” ） ；达到所述平衡后，若向两容器中通入等物质的量的原反应气体，达到平衡时，A 容器的混合气体中 SO3 的体积分数_（填“增大”、 “减小” 或“ 不变” ，下同） ；B 容器的混合气体中 SO3 的体积分数 _。27 （14 分）铁及其化合物在日常生活中应用广泛。（1）五羰基铁Fe(CO) 5相当活泼，吸收 H2生成四羰基铁酸H 2Fe(CO)4，四羰基铁酸与NaOH 反应生成的四羰基铁酸二钠水溶液呈碱性。五羰
8、基铁吸收 H2的化学方程式为 , 四羰基铁酸在水溶液中的电离方程式为_ _。（2）N 2H4（联氨）能使锅炉内壁的铁锈（主要成分为 Fe2O3）转变成磁性氧化铁（Fe 3O4）层，从而减缓锅炉锈蚀，反应过程中联氨转化为氮气，则每生成 1 mol Fe3O4转移电子的物质的量为_。 （3）常温下，用氧缺位铁酸锌 ZnFe2Oy可以消除 NOx污染，使 NOx转变为 N2，同时 ZnFe2Oy转变为 ZnFe2O4。若 2 mol ZnFe2Oy与足量 NO2反应可生成 0.5 mol N2，则y=_。（4）工业上常采用如图所示的电解装置，利用铁的化合物将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫。通电
9、电解一段时间后，通入 H2S 时发生反应的离子方程式为 2Fe(CN)63+2CO2+H2S=2Fe(CN)64+2HCO +S。 电解时，3阳极的电极反应式为_；电解过程中阴极区溶液的pH_ (填“变大” 、 “变小”或“不变”)。（5）向含 1.0 mol Fe2(SO4)3和 1.0 mol FeSO4的 1 L 酸性混合溶液中通入NH3，至该溶液的 pH 为 3 时,所得溶液中 c(Fe2 ) c(Fe3 ) 。溶液体积变化忽略不计, Ksp( Fe(OH)2)= 8.01016 , Ksp( Fe(OH)3)= 4.01038 28 （17 分）碱式碳酸钴 Cox(OH)y(CO3)
10、2 常用作电子材料、磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物。为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示进行实验。（1）请完成下列实验步骤：称取 3.65g 样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性；加热甲中玻璃管，当乙装置中_（填实验现象） ，停止加热；打开活塞 a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量； 计算。（2）步骤中缓缓通入空气数分钟的目的是_ _。（3）某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的_(填字母)连接在_(填装置连接位置)。（4）若按正确装置进行实验，测得右上数据：则该碱式碳酸
11、钴的化学式为_ 。（5）含有 Co(AlO2)2 的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应，该玻璃的颜色为_。（6）CoCl 26H2O 常用作多彩水泥的添加剂，以含钴废料（含少量 Fe、Al 等杂质）制取CoCl26H2O 的一种工艺如下：乙装置的质量/g 丙装置的质量/g加热前 80.00 62.00加热后 80.36 62.88已知：沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2 Al(OH)2开始沉淀（pH） 2.3 7.5 7.6 3.4完全沉淀（pH） 4.1 9.7 9.2 5.2净化除杂时，加入 H2O2 发生反应的离子方程式为_ _。加入 CoCO3 调 pH 为 5.
12、27.6，则操作获得的滤渣成分为_ _。加盐酸调整 pH 为 23 的目的为_ _。操作过程为蒸发浓缩、_（填操作名称） 、过滤。选考题:共 45 分请考生从给出的 3 道物理题、3 道化学题、2 道生物题中每科任选一题做答，并用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。36 （15 分） 【化学-化学与技术 】硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。回答下列问题。（1）工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如图：还原炉中发生主要反应的化学方程式为_
13、_，该工艺中可循环使用的物质为_ _和_（填化学式） 。用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为_ _。在流化床反应的产物中，SiHCl 3 大约占 85%，还有 SiCl4、SiH 2Cl2、SiH 3Cl 等，有关物质的沸点数据如下表，提纯 SiHCl3 的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和_ _。物质 Si SiCl4 SiHCl3 SiH2Cl2 SiH3Cl HCl SiH4沸点 /C 2355 57.6 31.8 8.2 30.4 84.9 111.9SiHCl 3 极易水解，其完全水解的化学方程式为_ _。（2）氮化硅（Si 3N4）是一种高温结构材料，
14、粉末状态的 Si3N4 可以由 SiCl4 的蒸气和 NH3反应制取。粉末状 Si3N4 遇空气和水都不稳定，但将粉末状的 Si3N4 和适量氧化镁在2301.01105Pa 和 185的密闭容器中进行热处理，可以制得结构十分紧密、对空气和水都相当稳定的固体材料，同时还得到遇水不稳定的 Mg3N2。由 SiCl4 和 NH3 反应制取 Si3N4 的化学方程式为_ _。四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，使生成的 Si3N4 沉积在石墨表面可得较高纯度的氮化硅，该反应的化学方程式为_。Si 3N4 和适量氧化镁在 2301.01105Pa 和 185的密闭容器中进行热处理的过程中，
15、除生成 Mg3N2 外，还可能生成_物质（填化学式） 。热处理后除去 MgO 和 Mg3N2 的方法是_ _ 。37 （15 分） 【化学-物质结构与性质 】锂磷酸氧铜电池正极的活性物质是 Cu4O(PO4)2，可通过下列反应制备：2Na 3PO4+4CuSO4+2NH3H2O=Cu4O(PO4)2+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O。请回答下列问题：（1）上述方程式中涉及到的 N、O 元素电负性由小到大的顺序是 _。（2）基态 S 的价电子排布式为 _。与 Cu 同周期且最外层电子数相等的元素还有_（填元素符号） 。（3）PO 43的空间构型是 ，其中 P 原子的杂化方式为_。（4）
16、在硫酸铜溶液中加入过量 KCN 溶液，生成配合物Cu(CN) 42，则 1molCN中含有的 键数目为 _。（5）铜晶体为面心立方最密集堆积，铜的原子半径为 127.8pm，列式计算晶体铜的密度_g/cm3。（6）下表列出了含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系。次氯酸 磷酸 硫酸 高氯酸含氧酸 Cl OH非羟基氧原子数 0 1 2 3酸性 弱酸 中强酸 强酸 最强酸由此可得出的判断含氧酸强弱的一条经验规律是_ _。亚磷酸（H 3PO3）也是中强酸，它的结构式为_。亚磷酸与过量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_ _ _。38 （15 分） 【化学-有机化学基础 】化合物 G 是一种重要的医药中间
17、体，其中一种合成路线如下：已知下列信息： 直链烷烃 A 的相对分子质量为 100 B 不能与溴水反应而使之褪色，能使酸性 KMnO4 溶液褪色，核磁共振氢谱显示有 4种氢 HCHO HCOOH+CH3OH 2RCOOH+SOCl 22RCOCl+H 2O+SO2 回答下列问题：（1）A 的化学名称为_ 。（2）由 B 生成 C 的化学方程式为_ _，其反应类型为_。（3）G 的结构简式为_ 。（4）E 的同分异构体中含有苯环的还有_种，其中既能发生银境反应，又能发生水解反应的是_（写结构简式） 。（5）以 B 为原料经以下步骤可合成一种医用麻醉药品苯佐卡因：反应条件 1 所选用的试剂为_，反应
18、条件 2 所选用的试剂为_，I 的结构简式为_2016 届 12 月月考理综化 学 参考答案7 8 9 10 11 12 13B D D A C C B26.（12 分，每空 2 分） （1）V 2O5 （2）2.510 3 （3）短；大；不变；增大27.（14 分，每空 2 分）(1)Fe(CO) 5H 2=H2Fe(CO)4CO；H 2Fe(CO)4 H+HFe(CO)4、HFe(CO)4 H+Fe(CO)42 (2) 1 mol (3)3 (4)Fe(CN)64eFe(CN) 63； 变大 (5) 2.510428.（17 分，除特别标注“1 分”外，其余的都是每空 2 分）(1）不再有
19、气泡产生时 （2）将装置中产生的 CO2 和 H2O（g）全部排入乙、丙装置中（3）D（1 分） 活塞 a 前（或装置甲前） （1 分） （4）Co 3(OH)4(CO3)2 （5）蓝色（1分）（6）2Fe 2+H 2O22H 2Fe 3+ 2H 2O；Al(OH) 3、Fe(OH) 3 （答对 1 个给 1 分，答错 1 个扣 1 分，最多扣 2 分）抑制 CoCl2 的水解 冷却结晶36.（15 分，除特别标注“1 分”外，其余的都是每空 2 分）（1）SiHCl 3+H2=Si+3HCl HCl 和 H2 SiO2+3C= SiC+2CO精馏（或蒸馏） （1 分）SiHCl 3+3H2O
20、H 2SiO3+H2+3HCl（2）3SiCl 4+4NH3=Si3N4+12HCl3SiCl 4+2N2+6H2=Si3N4+12HClSiO 2 （1 分） 加足量稀盐酸过滤（ 1 分）37.（15 分，除特别标注“1 分”外，其余的都是每空 2 分）（1）ON（1 分） （2）3s 23p4（1 分） ，K 、Cr（答对 1 个给 1 分，答错 1 个扣 1 分，最多扣 2 分）（3）正四面体（1 分） ， sp3（1 分） （4）2N A（5）9.0g/cm 3（6）非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强 ， （1 分） ， H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O38.（15 分，除特别标注“1 分”外，其余的都是每空 2 分）（1）庚烷（1 分）高温高温高温 高温（2） Cl 2 HCl ，取代反应（1 分）（3） （4）4； （1 分）（5）浓硝酸、浓硫酸；酸性 KMnO4 溶液（或其他合理答案） ；
