1、 1 / 18桂林中学 2016 届高三年级 12 月月考理科综合测试题考试时间:150 分钟 总分：300 分第卷（选择题 本卷共 21 小题，每小题 6 分，共 126 分）一、单项选择题（本题包括 13 小题：生物 16 小题，化学 713 小题。每小题只有一个选项符合题意。在每小题列出的四个选项中，请选出符合题目要求的一项填入答题卡中。 ）有关相对原子质量：Co-59 O-16 Cu-64 C-12 H-11.用碘液、苏丹染液和双缩脲试剂测得甲、乙、丙三种植物的干种子中三大类有机物的颜色反应如下表，其中“”的数量代表颜色反应深浅程度。下列有关说法正确的是A.在观察颜色时有可能用到光学显
2、微镜B.这三种试剂的使用均需要水浴加热C.三种种子中，甲种子蛋白质含量最高D.苏丹染液与相应的物质加热反应后呈砖红色2.某同学在研究马铃薯块茎无氧呼吸的产物时，设计了如下实验：取新鲜马铃薯块茎，洗净，切成碎屑。向锥形瓶中放入适量的马铃薯块茎碎屑，并向瓶中充入 N2，装置如图。下列说法不正确的是A.向锥形瓶中充入 N2的目的是制造无氧环境B.溴麝香草酚蓝水溶液也可以换成澄清的石灰水C.实验前应对马铃薯块茎碎屑消毒以排除微生物的呼吸作用D.若马铃薯块茎无氧呼吸产生乳酸，则图中的指示剂会由无色变成蓝色3.下列关于基因和染色体在减数分裂过程中行为变化的描述，错误的是A.同源染色体分离的同时，等位基因也
3、随之分离B.非同源染色体自由组合，所有非等位基因之间也自由组合C.染色单体分开时，复制而来的两个基因也随之分开D.非同源染色体数量越多，非等位基因自由组合的种类也越多4.下列关于生物的变异与进化的叙述，正确的有A.人类猫叫综合征与红绿色盲产生的机理均为基因突变B.两条同源染色体间的交叉互换属于染色体结构变异C.种群是生物进化的基本单位，也是物种存在的形式D.基因频率的改变标志着新物种的形成5.下列关于膝跳反射的叙述，错误的是A.反射活动由一定的刺激引起 B.反射活动中兴奋在突触处双向传递C.反射活动的发生需要反射弧结构完整 D.反射活动中神经递质参与兴奋的传递6.下列关于用于免疫接种疫苗的叙述
4、，正确的是A.多次接种乙肝疫苗后，机体获得了对乙肝病毒的抵抗力，这种免疫是非特异性的B.从免疫学角度考虑，流感患者可以通过输入流感病毒疫苗进行治疗C.接种过流感疫苗的健康人也可能在短期内不止一次地患流感D.将多次接种某种疫苗的动物血清注射到人体属于主动免疫7.下列物质性质与应用对应关系正确的是A二氧化锰具有还原性，可用于实验室制备氯气BNa 2O2 能与水或二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂 C碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品的膨松剂DSO 2 具有漂白性，可用标准 KMnO4 溶液滴定食品中 SO2 残留量8下列关于分子式为 C4H8O2 的有机物的同分异构体的说法中，不正确的是2 / 18A
5、属于酯类的有 4 种 B属于羧酸类的有 2 种C存在分子中含有六元环的同分异构体 D既含有羟基又含有醛基的有 3 种9某学生鉴定可溶性甲盐的流程如图所示，下列说法正确的是 A如果甲中含有 S2，则乙是硫磺沉淀 B如果乙是 AgCl 沉淀，那么甲是 FeCl3C丙中肯定含有 Fe3+，所以甲是 FeBr2 D甲中含有铁元素。可能显示 +2 或者+3 价10下列有关实验操作说法中，不正确的是 A向 25mL 沸水中滴加 5-6 滴稀的 FeCl3 溶液制备氢氧化铁胶体B用量筒、试管、胶头滴管、玻璃棒、蒸馏水和 pH 试纸，可鉴别 pH 相等的硫酸和醋酸 C用 FeSO4、NaOH 和盐酸等试剂在空
6、气中可以制备纯净的 FeCl3 溶液D用 NaOH 溶液和盐酸可除去 MgCl2 溶液中混有的 AlCl311短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X 与 W 同主族，X、W 的单质在标准状况下的状态不同。Y 是空气中含量最高的元素， Z 原子最外层电子数是其内层电子总数的 3 倍，Z 2 与 W 具有相同的电子层结构。下列说法正确的是A原子半径大小顺序：r(W)r(Z)r(Y) r(X) B元素 Y 的简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的强C由 X、Y、Z 三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性D化合物 X2Z2 与 W2Z2 所含化学键类型完全相同12下列离子方程式书写正确的是
7、A在 NaClO 溶液中通入过量 SO2 气体：ClO +H2O+SO2=HClO+HSO3B用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe 2O3+6H+=2Fe3+3H2OCNaHCO 3 与少量 Ca(OH)2 溶液反应：Ca 2+2OH+2HCO3=CaCO3+2H2O+CO32D10mL0.5mol/L 的明矾溶液与 20mL0.5mol/L 的 Ba(OH)2 溶液混合反应：3Ba2+6OH+2Al3+3SO42=3BaSO4+2Al(OH)313卤化银 AgX 的沉淀溶解平衡曲线如右图所示，已知横坐标 p(Ag+)= lgc(Ag+)，纵坐标 Y= lgc(X)。下列说法正确的是A该温
8、度下 AgCl 的 Ksp 约为 11015Ba 点可表示 AgCl 的饱和溶液Cb 点 时 c（ Ag+） =c（ I）D该温度下 AgCl、AgBr 饱和溶液中：c (Cl)c(Br )二、选择题:本题共 8 小题物理选择题，每小题 6 分.在每小题给出的四个选项中，第 14-18题只有一项符合题目要求，第 19-21 题有多项符合题目要求。全部选对的得 6 分，选对但不全的得 3 分，有选错的得 0 分。14.关于运动和力的关系，下列说法正确的是 A. 物体在恒力作用下不可能做直线运动 B. 物体在恒力作用下不可能做曲线运动C. 物体在恒力作用下不可能做圆周运动 D. 物体在恒力作用下不
9、可能做平抛运动15. A、B 是一条电场线上的两个点，一带负电的粒子仅在电场力作用下以一定的初速度从 A 点沿电场线运3 / 18动到 B 点，其速度 v 和时间 t 的关系图象如图甲所示则此电场的电场线分布可能是图乙中的16如图所示，A、B 两物体的质量分别是 mA 和 mB，整个系统处于静止状态，滑轮的质量和一切摩擦不计。如果绳的一端由 P 点缓慢向左运动到 Q 点，整个系统始终处于平衡状态，关于绳子拉力大小 F 和两滑轮间绳子与水平方向的夹角 的变化，以下说法中正确的是 ()()AF 变小， a 变小 BF 变大，a 变小CF 不变，a 变大 DF 不变，a 不变17. 关于环绕地球运动
10、的卫星，下列说法正确的是A.分别沿圆轨道和椭圆轨道运行的两颖卫星，不可能具有相同的周 期B.沿椭圆轨道运行的一颗卫星，在轨道不同位置可能具有相同的速 率C.在赤道上空运行的两颖地球同步卫星.它们的轨道半径有可能不同D.沿不同轨道经过北京上空的两颗卫星，它们的轨道平面一定会重合18矩形导线框固定在匀强磁场中， 如图甲所示。磁感线的方向与导线框所在平面 垂直，规定磁场的正方向为垂直纸面向里,磁感应强度 B 随时间 t 变化的规律如图乙所示，则A. 从 0 到 t1 时间内，导线框中电流的方向为 abcdaB. 从 O 到 t1 时间内，导线框中电流越来越小C. 从 0 到 t2 时间内，导线框中电
11、流的方向始终为 adcbaD. 从 0 到 t2 时间内，导线框 ab 边受到的安培力越来越大19 A、B 两质点在同一直线上运动， t=0 时刻，两质点从同一地点运动的 xt 图象如上图所示，则下列说法正确的是A.A 质点以 20m/s 的速度匀速运动B.B 质点先沿正方向做直线运动，后沿负方向做直线运动C.经过 4s，B 质点的速度小于于 A 质点的速度D.在图示的运动过程中，A、B 两质点之间的距离在04s 内某一时刻达到最大20如图所示， M、 N 是平行板电容器的两个极板，R 0为定值电阻，R 1、R 2为可调电阻，用绝缘细线将质量为 m、带正电的小球悬于电容器内部。闭合电键 S，小
12、球静止时受到悬线的拉力为 F。调节 R1、R 2，关于 F 的大小判断正确的是A保持 R1不变，缓慢增大 R2时， F 将变小B保持 R1不变，缓慢增大 R2时， F 将不变C保持 R2不变，缓慢增大 R1时， F 将变小D保持 R2不变，缓慢增大 R1时， F 将不变21.如图所示，可视为质点的物块 A 放在物体 B 上，A、B 之间有摩擦，水平地面光滑。现将物块 A 从物体 B 的顶端由静止释放，在滑到物体 B 的底端前，下列说法正确的是A若物体 B 固定，则物块 A 减少的重力势能等于它的动能和系统增加的内能之和B若物体 B 不固定，则物块 A 减少的机械能等于物体 B 增加的机械能C在
13、物体 B 固定与不固定的两种情况下，系统重力势能的减少量相等E SR0R1R2M N4 / 18D在物体 B 固定与不固定的两种情况下，摩擦产生的热量不等第卷三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第 22 题第 32 题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33 题第 40 题为选考题，考生根据要求选择做答。(一)必考题（共 129 分）22(6 分) 某同学做“ 探究弹力和弹簧伸长量的关系 ”的实验。图甲是不挂钩码时弹簧下端指针所指的标尺刻度，其示数为 7.73cm；图乙是在弹簧下端悬挂钩码后指针所指的标尺刻度，此时弹簧的伸长量 l 为_cm；本实验通过在弹簧下端悬挂钩码的方法来改变弹簧的弹
14、力，关于此操作，下列选项中规范的做法是_；（填选项前的字母） A逐一增挂钩码，记下每增加一只钩码后指针所指的标尺刻度和对应的钩码总重B随意增减钩码，记下增减钩码后指针所指的标尺刻度和对应的钩码总重图丙是该同学所描绘的弹簧的伸长量 l 与弹力 F 的关系图线，图线的 AB 段明显偏离直线 OA，造成这种现象的主要原因是_。23 （9 分）用实验测一电池的内阻 r 和一待测电阻的阻值 Rx已知电池的电动势约 6V，电池内阻和待测电阻阻值都为数十欧。可选用的实验器材有：电流表 A1(量程 0 30mA)； 电流表 A2(量程 0 100mA)；电压表 V(量程 0 6V)； 滑动变阻器 R1(阻值
15、0 5)； 滑动变阻器 R2(阻值 0 300 )； 开关 S 一个，导线若干条。某同学的实验过程如下：设计如图 3 所示的电路图，正确连接电路。将 R 的阻值调到最大，闭合开关，逐次调小 R 的阻值，测出多组 U 和 I 的值，并记录。以 U 为纵轴，I 为横轴，得到如图 4 所示的图线。断开开关，将 Rx改接在 B、C 之间，A 与 B 直接相连，其他部分保持不变。重复的步骤，得到另一条 UI 图线，图线与横轴 I 的交点坐标为（I 0，0） ，与纵轴 U 的交点坐标为（0，U 0） 。回答下列问题： 电流表应选用_，滑动变阻器应选用_； 图 4 的图线，得电源内阻 _；r 用 I0、U
16、0 和 r 表示待测电阻的关系式 Rx=_，代入数值可得 Rx。 A R Rx 图 3 图 4 I/mAU/V0 20 40 60 80 100 120 3.5 4.0 4.5 5.0 5.5 6.0 6.5 5 / 1824 （14分）一台质谱仪的工作原理如图所示，电荷量均为+q、质量不同的离子飘入电压为U 0的加速电场，其初速度几乎为零。这些离子经加速后通过狭缝O 沿着与磁场垂直的方向进入磁感应强度为B的匀强磁场，最后打在底片上。已知放置底片的区域MN =L。且OM =L某次测量发现MN中左侧2/3区域MQ损坏，检测不到离子，但右侧1/3区域QN仍能正常检测到离子。在适当调节加速电压后，原
17、本打在MQ的离子即可在QN检测到。(1)求原本打在MN 中点P的离子质量m ；(2)为使原本打在P的离子能打在QN区域，求加速电压U的调节范围；25 （18 分）某星球半径为 R = 6 106 m，假设该星球表面上有一倾角为 = 30的固定斜面，一质量为 m = 1 kg 的小物块在力，作用下从静止开始沿斜面向上运动，力 F 始终与斜面平行，如图甲所示。已知小物块和斜面间的动摩擦因数 3，力 F 随位移 x 变化的规律如图乙所示（取沿斜面向上的方向为正向） ，如果小物块运动 12 m 时速度恰好为零，已知万有引力常量 G = 6.67 10-11 Nm2/kg2。试求：（计算结果保留一位有效
18、数字）（1）该星球表面上的重力加速度 g 的大小；（2）该星球的平均密度。26 （12 分） （1）二氧化硫的催化氧化的过程如图所示，其中 a、c 二步的化学方程式可表示为：SO2+V2O5 SO3+ V2O4；4VOSO 4+O2 2V2O5+4SO3。该反应的催化剂是 （写化学式）.（2）550 时，将 2.0 mol SO2 和 1.0 mol O2 置于 5 密闭容器中，反应达平衡后，SO 2 的平衡转化率为80%。试计算反应 2SO3 2SO2+O2 在 550 时的平衡常数 K= 。（3）维持温度不变条件下使之发生如下反应：2SO 2O 2 2SO3，有两个密闭容器 A 和 B。A
19、 容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B 容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为 21 的 SO2 和 O2 的混合气体，并使 A 和 B 容积相等（如下图所示） 。试填写下列空格：A 容器达到平衡时所需的时间比 B 容器_（填“短或长”） ；平衡时 A 容器中 SO2 的转化率比B 容器_ （填“ 大或小”） ；达到所述平衡后，若向两容器中通入等物质的量的原反应气体，达到平衡时，A 容器的混合气体中 SO3 的体积分数_（填“增大”、 “减小”或“不变”，下同） ；B 容器的混合气体中 SO3 的体积分数 _。27 （14 分）铁及其化合物在日常生活中应用广
20、泛。（1）五羰基铁Fe(CO) 5相当活泼，吸收 H2生成四羰基铁酸H 2Fe(CO)4，四羰基铁酸与 NaOH 反应生成的四羰基铁酸二钠水溶液呈碱性。五羰基铁吸收 H2的化学方程式为 , 四羰基铁酸在水溶液中的电离方程式为_ _。6 / 18（2）N 2H4（联氨）能使锅炉内壁的铁锈（主要成分为 Fe2O3）转变成磁性氧化铁（Fe 3O4）层，从而减缓锅炉锈蚀，反应过程中联氨转化为氮气，则每生成 1 mol Fe3O4转移电子的物质的量为_。 （3）常温下，用氧缺位铁酸锌 ZnFe2Oy可以消除 NOx污染，使 NOx转变为 N2，同时 ZnFe2Oy转变为 ZnFe2O4。若 2 mol
21、ZnFe2Oy与足量 NO2反应可生成 0.5 mol N2，则y=_。（4）工业上常采用如图所示的电解装置，利用铁的化合物将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫。通电电解一段时间后，通入 H2S 时发生反应的离子方程式为 2Fe(CN)63+2CO2+H2S=2Fe(CN)64+2HCO +S。 电解时，3阳极的电极反应式为_；电解过程中阴极区溶液的pH_ (填“变大” 、 “变小”或“不变”)。（5）向含 1.0 mol Fe2(SO4)3和 1.0 mol FeSO4的 1 L 酸性混合溶液中通入NH3，至该溶液的 pH 为 3 时,所得溶液中 c(Fe2 ) c(Fe3 ) 。溶液体积
22、变化忽略不计, Ksp( Fe(OH)2)= 8.01016 , Ksp( Fe(OH)3)= 4.01038 28 （17 分）碱式碳酸钴 Cox(OH)y(CO3)2 常用作电子材料、磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物。为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示进行实验。（1）请完成下列实验步骤：称取 3.65g 样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性；加热甲中玻璃管，当乙装置中_（填实验现象） ，停止加热；打开活塞 a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量； 计算。（2）步骤中缓缓通入空气数分钟的目的是_ _。（3）某
23、同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的_(填字母)连接在_(填装置连接位置)。（4）若按正确装置进行实验，测得右上数据：则该碱式碳酸钴的化学式为_ 。（5）含有 Co(AlO2)2 的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应，该玻璃的颜色为 _。（6）CoCl 26H2O 常用作多彩水泥的添加剂，以含钴废料（含少量 Fe、Al 等杂质）制取 CoCl26H2O 的一种工艺如下：乙装置的质量/g 丙装置的质量/g加热前 80.00 62.00加热后 80.36 62.887 / 18已知：沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2 Al(OH)2开始沉
24、淀（pH） 2.3 7.5 7.6 3.4完全沉淀（pH） 4.1 9.7 9.2 5.2净化除杂时，加入 H2O2 发生反应的离子方程式为_ _。加入 CoCO3 调 pH 为 5.27.6，则操作获得的滤渣成分为_ _。加盐酸调整 pH 为 23 的目的为_ _。操作过程为蒸发浓缩、_（填操作名称） 、过滤。29.（8 分）如图表示温度、光照强度对黑藻和衣藻光合作用的影响通过比较不同条件下两种藻类的净光合速率（单位为 mol O 2m2 s1 ） 请分析回答(1)黑藻在光照条件下消耗H的具体场所有 、 ；释放的 O2的场所为叶绿体的 。(2)图 1 两曲线的交点代表黑藻的净光合速率_(填“
25、大于” 、 “小于”或“等于”)衣藻的净光合速率，衣藻和黑藻生长的最适温度分别为 和 。(3)图 2 为 30 时获得的实验结果，据图分析可知：光照强度为 63 molm 2 s1 时，限制衣藻净光合速率上升的环境因素主要是_ 。30.（12 分）玉米是雌雄同株异花植物，已知玉米叶有宽叶和窄叶两种，籽粒的颜色有紫色、黄色和白色三种，味道有甜味和非甜味两种。请分析回答有关问题：(1)已知宽叶(A)对窄叶(a)为显性，且在玉米苗期便能识别。根据生产实践获知，杂交种(Aa)所结果实在数目和粒重上都表现为高产。某农场在培育玉米杂交种时，将纯种宽叶玉米和纯种窄叶玉米进行了间行均8 / 18匀种植，但由于
26、错过了人工授粉的时机，结果导致大面积自然授粉(同株异花授粉与品种间异株异花授粉)。上述栽种方式中，两个品种玉米授粉方式共计有_种，F 1植株的基因型是 ；现有情况下，为选取杂交种避免减产，应在收获季节收集 (宽叶、窄叶)植株的种子，第二年播种后，在幼苗期选择 (宽叶、窄叶)植株进行栽种。(2)用两紫色籽粒的玉米作亲本，F 1籽粒颜色及比例为紫色：黄色：白色=12：3：1，则 Fl紫色籽粒的基因型有_种；F 1中所有黄色籽粒的玉米自交，后代中白色籽粒的比例应是_。31.（9 分）为了验证“植物主茎顶芽产生的生长素能够抑制侧芽生长” ，某同学进行了以下实验： 选取健壮、生长状态一致的幼小植株，分为
27、甲、乙、丙、丁 4 组，甲组植株不做任何处理，其他三组植株均切除顶芽。然后乙组植株切口不做处理；丙组植株切口处放置不含生长素的琼脂块；丁组植株切口处放置含有适宜浓度生长素的琼脂块。 将上述 4 组植株置于相同的适宜条件下培养。回答下列问题：（1）各组植株侧芽的预期生长情况分别为：甲组生长受抑制；乙组生长；丙组生长；丁组 。（2）比较甲组与乙组的预期结果，能够说明 。（3）比较乙组和丙组的预期结果，能够说明 。（4）比较丙组和丁组的预期结果，能够说明 。（5）顶芽产生的生长素抑制侧芽生长的原因是 。32.（10 分）为了更好地揭示人体生理功能的调节机制，可用猴进行科学实验（如下图） 。请回答下列
28、问题： （1）实验猴右手指受到电刺激时，会产生缩手反射。在此反射的反射弧中，神经冲动是 （单向、双向）传递的。头部电极刺激大脑皮层某区域引起猴右手运动，其兴奋传递过程是：中枢兴奋传出神经兴奋神经末梢释放 与（后膜特异性）受体结合后膜电位变化右手部肌内收缩。若某运物离体神经纤维在两端同时受到刺激，产生两个同等强度的神经冲动，两冲动传导至中点并相遇后会 。（2）实验猴受到寒冷刺激，皮肤冷觉感受器兴奋，兴奋由传入神经到达 中枢，引起皮肤血管收缩，减少皮肤散热；同时引起 分泌增加，机体产热增多以维持体温稳定。此调节方式为 。（3）实验猴对屏幕上呈现的某些影像会产生明显的应激反应。在受到多次此类影像刺激
29、后，猴出现应激性9 / 18高血糖症。产生这一结果的直接原因是 导致了糖代谢异常。选考题:共 45 分请考生从给出的 3 道物理题、3 道化学题、2 道生物题中每科任选一题做答，并用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。33 （15 分）物理 33 (1)下列说法正确的是_。 （填正确答案标号）A当一定量气体吸热时，其内能可能减小B玻璃、石墨和金刚石都是晶体，木炭是非晶体C单晶体有固定的熔点，多晶体和非晶体没有固定的熔点D当液体与大气相接触时，液体表面层内的分子所受其他分子作用
30、力的合力总是指向液体内部E气体分子单位时间内与单位面积器壁碰撞的次数，与单位体积内气体的分子数和气体温度有关(2)如图，体积为 V、内壁光滑的圆柱形导热气缸顶部有一质量和厚度均可忽略的活塞；气缸内密封有温度为 2.4T0、压强为 1.2p0 的理想气体p 0 和 T0 分别为大气的压强和温度已知：气体内能 U 与温度 T 的关系为 UT， 为正的常量；容器内气体的所有变化过程都是缓慢的求：气缸内气体与大气达到平衡时的体积 V1；在活塞下降过程中，气缸内气体放出的热量 Q.34 （15 分）物理 34(1) （6 分）一列沿 x 轴正方向传播的简谱横波在 t=0 时刻的波形如图所示，质点 P 的
31、 x 坐标为 3m已知任意振动质点连续 2 次经过平衡位置的时间间隔为 0.4s。下列说法正确的是 （选对 1 个给 3 分，选对 2 个给 4 分，选对 3 个给 6 分每选错一个扣 3 分，最低得分为 0分）A波速为 4m/sB波的频率为 1.25HzCx 坐标为 15m 的质点在 t=0.2s 时恰好位于波谷Dx 的坐标为 22m 的质点在 t=0.2s 时恰好位于波峰E当质点 P 位于波峰时，x 坐标为 17m 的质点恰好位于波谷(2) （9 分）如图所示，扇形 AOB 为透明柱状介质的横截面，圆心角AOB =60。一束平行于角平分线 OM 的单色光由 OA 射入介质，经 OA 折射的
32、光线恰平行于OB。求介质的折射率。AMBO1 x/my/cm2 3 4 5P010 / 18折射光线中恰好射到 M 点的光线 _(填“能”或 “不能” ）发生全反射。35 （15 分）物理 35 (1)下列物理实验中，能说明粒子具有波动性的是_A通过研究金属的遏止电压与入射光频率的关系，证明了爱因斯坦方程的正确性B通过测试多种物质对 X 射线的散射，发现散射射线中有波长变大的成分C通过电子双缝实验，发现电子的干涉现象D利用晶体做电子束衍射实验，证实了电子的波动性(2)氢原子的能级如图所示有一群处于 n4 能级的氢原子，这群氢原子能发出 种谱线，发出的光子照射某金属能产生光电效应，则该金属的逸出
33、功应小于_eV。(3) 近年来，国际热核聚变实验堆计划取得了重大进展，它利用的核反应方程是12H 13H 24He 01n。 若 12H 和 13H 迎面碰撞，初速度大小分别为 v1、v 2。 12H、 13H、 24He、 01n 的质量分别为 m1、m 2、m 3、m 4，反应后 24He 的速度大小为 v3，方向与 12H 的运动方向相同。求中子 01n 的速度。(选取 12H 的运动方向为正方向，不计释放的光子的动量，不考虑相对效应）36 （15 分） 【化学-化学与技术 】硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。回答下列问题。（1）工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程
34、示意图及主要反应如图：还原炉中发生主要反应的化学方程式为_ _，该工艺中可循环使用的物质为_ _和_（填化学式） 。用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为_ _。在流化床反应的产物中，SiHCl 3 大约占 85%，还有 SiCl4、SiH 2Cl2、SiH 3Cl 等，有关物质的沸点数据如下表，提纯 SiHCl3 的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和 _ _。物质 Si SiCl4 SiHCl3 SiH2Cl2 SiH3Cl HCl SiH4沸点 /C 2355 57.6 31.8 8.2 30.4 84.9 111.9SiHCl 3 极易水解，其完全水解的化学方程式为_ _。（2）氮化硅（Si 3N4）是一种高温结构材料，粉末状态的 Si3N4 可以由 SiCl4 的蒸气和 NH3 反应制取。粉末状 Si3N4 遇空气和水都不稳定，但将粉末状的 Si3N4 和适量氧化镁在 2301.01105Pa 和 185的密闭容器中进行热处理，可以制得结构十分紧密、对空气和水都相当稳定的固体材料，同时还得到遇水不稳定的Mg3N2。由 SiCl4 和 NH3 反应制取 Si3N4 的化学方程式为_ _。
