1、12015 年秋季南侨中学、荷山中学、南安三中、永春三中、永春侨中高中毕业班第一次联合考试化学试题考试时间：90 分钟 分值：100 分本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cu-64第卷（选择题 共 40 分）一、选择题（共 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 ）1化学与生活、社会密切相关,下列说法正确的是（ ）ASO 2和 NO2都是有用的化工原料，因此目前都是将汽车尾气中的氮氧化合物收集后制备硝酸以防止污染空气B由 于 HClO 具 有 漂 白 性 ， 因
2、 此 工 业 上 常 用 Cl2的 水 溶 液 来 漂 白 纸 浆 、 毛 、 丝 、 草 帽 辫C高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性D金属钠通常被保存在煤油中，以隔绝空气2符合右图中阴影部分的物质是 （ ）ANa 2CO3 BCu 2(OH)2CO3CNaCl DNaHCO 3 3N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A1L 0.5molL 1 氨水中所含 NH4+数为 0.5NAB1mol Fe 与足量氯气反应转移的电子数为 2NAC标准状况下，33.6L CO 2约含有 1.5NA个分子D1 mol 中含碳碳双键数为 3NA 4下列说法正确的是
3、( )A. 16O 和 18O 原子的核外电子排布不相同 B. 含有离子键的化合物一定是离子化合物C. HF、HCl、HBr、HI 的熔沸点逐渐升高 D. 干冰和二氧化硅熔化时所克服微粒间的相互作用相同5.共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式，下列物质中只存在上述一种作用方式的是（ ）A.二氧化碳 B.氢氧化钠固体 C. NaCl 晶体 D. 氯气6类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列各种类比推测的说法中正确的是 （ ）已知 Fe 与 S 能直接化合生成 FeS，推测 Cu 与 S 可直接化合生成 CuS已知 C
4、aCO3与稀硝酸反应生成 CO2，推测 CaSO3与稀硝酸反应生成 SO2已知 CO2分子是直线型结构，推测 CS2分子也是直线型结构已知 Fe 与 CuSO4溶液反应，推测 Fe 与 AgNO3溶液也能反应已知 NaOH 是强电解质，其饱和溶液导电能力很强，Ca(OH) 2也是强电解质，推测其饱和溶液导电能力也很强A B C D27已知二氯化二硫(S 2Cl2)的结构式为 ClSSCl，它易与水反应：2S2Cl22H 2O=4HClSO 23S。对该反应的说法正确的是 ( )AS 2Cl2既作氧化剂又作还原剂 BH 2O 作还原剂C每生成 1 mol SO2转移 4 mol 电子 D氧化产物
5、与还原产物物质的量之比为 318下列离子或分子在溶液中能大量共存的是 ( )AK 、CH 3COOH、Br 、SiO 32 BK 、Na 、Cl 、CO 32CNa 、Al 3 、NH 3H2O、MnO 4 DH 、Fe 2 、SO 42 、NO 39a、b、c、d、e 分别是 Cu、Ag、Fe、Al、Mg 五种金属中的一种。已知（1）a、d、e 均能与稀盐酸反应产生氢气；（2）b 能从 c 的盐溶液中置换出 c 单质；（3）a 与强碱溶液反应放出气体；（4）a、e 在冷浓硝酸或浓硫酸中发生钝化。由此可判断 a、b、c、d、e 依次是( )AFe、Cu、Ag、Al、Mg BMg、Cu、Al、A
6、g、FeCAl、Cu、Ag、Mg、Fe DMg、Ag、Cu、Al、Fe10核潜艇上的核反应堆内使用了液体铝合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确的是（ ）A离子半径：Na +Al 3+B铝钠合金若投入一定水中可得无色溶液并产生气泡C若 mg 不 同 组 成 的 铝 钠 合 金 投 入 足 量 盐 酸 中 ， 若 放 出 的 H2越 多 ， 则 铝 的 质 量 分 数 越 少D铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出11离子方程式正确的是（ ）A醋酸溶解鸡蛋壳：2H + CO32 CO2+ H 2OB铝片加入烧碱溶液:2A1+ 2OH + 2H2O 2A
7、1O2+ 3H2C铁与盐酸反应：2Fe + 6H+ 2Fe3+ + 3H2D铜片投入 FeCl3溶液中：Cu+ Fe 3+ Cu2+ + Fe2+12.元素 T、Q、R、W 在元素周期表中的位置如右图所示，其中 T 所处的周期序数与主族族序数相等。它们的最高价氧化物的水化物依次为甲、乙、丙、丁。下列叙述不正确的是( )AR 的氧化物在空气中与其它物质作用可形成光化学烟雾B常温下丁的浓溶液可用 T 单质所制的容器来盛装C丁的浓溶液与 Q 的单质加热发生反应，可生成体积比为 1:2 的两种气体D甲、乙、丙、丁受热均易分解13一定条件下，用甲烷可以消除氮的氧化物(NOx)的污染。已知：CH 4(g)
8、4NO 2 (g)=4NO(g)CO 2 (g)2H 2 O(g) H 1574 kJmol 1CH 4 (g)4NO(g)=2N 2 (g)CO 2 (g)2H 2 O(g) H 21160 kJmol 1下列选项不正确的是( )A. CH4 (g)2NO 2 (g)=N2 (g)CO 2 (g)2H 2 O(g) H867 kJmol 1B. CH4 (g)4NO 2 (g)=4NO(g)CO 2 (g)2H 2O(l) H 3H 1C. 若用 0.2 mol CH4还原 NO2至 N2，则反应中放出的热量一定为 173.4 kJD. 若用标准状况下 2.24 L CH4还原 NO2至 N
9、2，整个过程中转移的电子为 0.8mol314下列相关实验不能达到预期目的的是( )。相关实验 预期目的A 向少量燃尽火柴头的浸泡液中滴加足量稀 HNO3、AgNO 3 验证火柴头含有氯元素B 试样加水溶解后，再加入足量 Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成 检验 NaHCO3固体中是否含Na2CO3C 向溶液中加 NaOH 溶液后加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 证明原溶液中含有 NH4+D 两支试管中装有等体积、等浓度的 H2O2溶液，向其中一支试管中加入 FeCl3溶液探究 FeCl3溶液对 H2O2分解速率的影响15.已知 X 为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A 与 X
10、反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是( ) AX 使蔗糖变黑的现象主要体现了 X 的强氧化性B若 A 为铁，则足量 A 与 X 在室温下即可完全反应C若 A 为碳单质，则将 C 通入少量的澄清石灰水中，最后有白色沉淀产生D工业上，B 转化为 D 的反应条件为加热、使用催化剂16下列实验装置正确且能完成实验目的的是（ ）17.下列说法错误的是（ ）A电解饱和食盐水可制取烧碱、氯气、氢气B从海水中可提取镁、溴、碘等物质C粗 铜 （ 含 少 量 Zn、 Fe、 Pt 等 ） 电 解 精 炼 后 ， 溶 液 中 金 属 阳 离 子 只 有 Fe2 、 Zn2D
11、在镀件上镀铜，镀件作阴极18微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如下图所示。下列有关说法错误的是 ( )A. 正极反应中有 CO2生成 B微生物促进了反应中电子的转移C质子通过交换膜从负极区移向正极区 D电池总反应为 C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O19.一定条件下，向容积为 2 L 的密闭容器中充入 1 mol CO2和 3 mol H2，发生如下反应：CO 2(g)3H 2(g) CH3OH(g)H 2O(g)，5 min 后反应达到平衡时 C(CH3OH)为 0.2 molL1 。CO 2(g)的平衡物质的量浓度 c(CO2)与温度关系如图所示。下
12、列说法错误的是 ( )4A05 min，CO 2的平均反应速率为 0.04 mol(Lmin)1B反应 CO2(g)3H 2(g) CH3OH(g)H 2O(g)的 H0C在 T2时，若反应处于状态 D，则一定有 v 正 v 逆D若 T1、T 2时的平衡常数分别为 K1、K 2，则 K1K 220.镁铝合金 5.1g 溶于 300mL 2mol/L 盐酸中，标准状况下放出气体体积为 5.6L，向反应后的溶液中加入 500mLNaOH 溶液充分反应，最终产生白色沉淀下列有关说法不正确的是（ ）A5.1g 镁铝合金中含有镁、铝的质量分别为 2.4g、2.7gB溶解 5.1g 镁铝合金时，剩余盐酸的
13、物质的量为 0.1molC生成白色沉淀的最大质量为 13.6gD若白色沉淀只有 Mg(OH)2，该 NaOH 溶液的物质的量浓度至少为 1.2mol/L第卷（非选择题 共 60 分）21(17 分) A、B、C、D、E、F 为常见的原子序数依次增大的短周期元素，B、C、D、E、F的简单离子的电子层结构相同，A 和 E 同主族，且原子的最外层电子数的关系为ADBF8。请回答：(1)试写出 B2单质的电子式为 。试写出由上述元素组成的分子中含有 4 个原子核且为 18 电子结构的物质的化学式 。(2)含 F 元素对应的金属阳离子的溶液中滴加过量 E 的最高价氧化物对应水化物的溶液，其离子方程式是
14、。(3)已知 B2A4与 BA3具有相似的性质，B 2A4通过炽热的氧化铜粉末，粉末由黑色变为红色单质，且产物对大气无污染，其化学反应方程式是 。(4)在 2 L 的密闭容器中，通入 2 mol B2气体和 3 mol A2气体，一定温度下反应生成 BA3气体，当反应达到平衡时，A 2的浓度为 0.15 molL1 ，同时放出约 83.2 kJ 的热量，该反应的热化学方程式为 。(5)已知某化合物 EB3与水可以反应生成两种气体单质和一种碱，试写出其化学方程式 ；若 0.1 mol 该化合物完全反应，转移电子的物质的量为 。22 （14 分）海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下
15、：(1)将 NaCl 溶液进行电解，在电解槽的阴极区获得的产品有_(填化学式)。5(2)步骤中已获得 Br2，步骤中又将 Br2还原为 Br ，其目的是_。(3)某化学小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br 2的沸点为59 。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如下实验装置：图中仪器 B 的名称是 ，冷却水的出口为 (填“甲”或“乙”)。整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是 。C 中液体的颜色为 。D 装置的作用是 。23.（13 分）HNO 2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成 NO 和 NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中
16、它也是一种氧化剂，如能把 Fe2 氧化成 Fe3 。AgNO 2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：(1)人体正常的血红蛋白含有 Fe2 。若误食亚硝酸盐(如 NaNO2)，则导致血红蛋白中的 Fe2转化为 Fe3 而中毒，服用维生素 C 可解毒。下列叙述不正确的是 (填序号)。A亚硝酸盐被还原 B维生素 C 是还原剂C维生素 C 将 Fe3 还原为 Fe2 D亚硝酸盐是还原剂(2)某同学把新制的氯水加到 NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成 NaNO3和 HCl，请写出反应的离子方程式： _。(3)Fe 与过量稀硫酸反应可以制取 FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将 F
17、e2 转化为 Fe3 ，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是 (填序号)。aCl 2 bFe cH 2O2 dHNO 3(4) FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾高铁酸钾(K 2FeO4)，氧化性比 Cl2、O 2、ClO 2、KMnO 4更强，主要反应为：2FeSO46Na 2O2=2Na2FeO42Na 2O2Na 2SO4 O 2该反应中的氧化剂是 ，还原剂是 。简要说明 K2FeO4作为水处理剂时所起的作用 。24.(16 分)氨基甲酸铵（NH 2COONH4）是一种白色固体，易分解，易吸水，溶于水后与水反应生成碳酸氢铵和一水合氨：NH 2COONH4+2H2O
18、 NH4HCO3+NH3H2O。可用作肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵，反应的方程式：62NH3（g）CO 2（g） NH 2COONH4（s）H0。（1）如图所示装置制取氨气，你所选择的试剂是 。（2）制备氨基甲酸铵的装置如图所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时，停止制备。注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。发生器用冰水冷却的原因 。液体石蜡鼓泡瓶的作用是 。从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是 （填写操作名称） 。 为了得到干燥产品，应采取的方法是 （填写选项序号） 。a常压加热烘干
19、b高压加热烘干 c真空 40 以下烘干尾气处理装置如图所示。浓硫酸的作用： 、 。(3)取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品 1.1730g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为 1.500 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为 。Mr（NH 2COONH4）78，Mr（NH 4HCO3）79，Mr（CaCO 3）10072015 年秋季南侨中学、荷山中学、南安三中、永春三中、永春侨中高中毕业班第一次联合考试化学试题答题卡一：选择题1 2 3 4 5 6 7 8 9 1011 12 13 14 15 16 17 18 19 20二：非选择题21
20、(17 分)(1) 。 。(2) 。(3) 。 (4) 。(5) ； 。22 （14 分）(1) 。(2) 。(3) ， 。 。 。 。23.（13 分）(1) 。 (2) 。 (3) 。(4) ， 。 。24.(16 分)（1） 。（2） ； 。 。 。 、 。8（3） 。2015 年秋季南侨中学、荷山中学、南安三中、永春三中、永春侨中高中毕业班第一次联合考试化学试题参考答案一：选择题（共 20 小题，每题 2 分，共 40 分）1-5 DACBC 6-10 CABCC 11-15BDCBD 16-20 ACACD二：填空题（4 小题，共 60 分）21.(17 分，共 7 空)(1) NN
21、 H2O2 (各 2 分) (2)Al3 4OH =AlO 2H 2O (3 分) 2(3)N2H42CuO 2CuN 22H 2O (3 分)= = = = = (4)N2(g)3H 2(g) 2NH3(g) H92.4 kJmol 1 (3 分)(5)2NaN32H 2O=3N2H 22NaOH 01 mol (各 2 分)22.（14 分，共 7 空） (1)H2、NaOH (2)提高溴的富集程度 (3) 冷凝管 甲 Br 2腐蚀橡胶 深棕红色或红棕色 吸收尾气23.（13 分，共 6 空）(1)D (2) NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H+2Cl- (3 分) (3) c (4) Na 2O2 Na2O2 和 FeSO4 高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒(或消毒过程中自身被还原为 Fe3+，Fe 3+水解生成Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降) 等合理答案24.（16 分,共 8 空）（1）浓氨水与氢氧化钠固体（CaO、碱石灰）等合理答案 （2）降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解） 通过观察气泡，调节 NH3与 CO2的通入比例 过滤 c 吸收多余的氨气 防止空气中的水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解 （3）80%
