物理化学总结(共28页).doc

第二章 热力学第一定律一、基本概念系统与环境，状态与状态函数，广度性质与强度性质，过程与途径，热与功，内能与焓。二、基本定律热力学第一定律：U=Q+W。焦耳实验：U=f(T) ; H=f(T)三、基本关系式1、体积功的计算 W= pedV恒外压过程：W= peV可逆过程：2、热效应、焓等容热：QV =U（封闭系统不作其他功）等压热：Qp =H（封闭系统不作其他功）焓的定义：H=U+pV ; dH=dU+d(pV)焓与温度的关系：H=3、等压热容与等容热容热容定义：；定压热容与定容热容的关系：热容与温度的关系：Cp=a+bT+cT2四、第一定律的应用1、理想气体状态变化等温过程：U=0 ; H=0 ; W=Q=pedV等容过程：W=0 ; Q=U= ; H=等压过程：W=peV ; Q=H= ; U=可逆绝热过程：Q=0 ; 利用p1V1=p2V2求出T2, W=U=;H=不可逆绝热过程：Q=0 ; 利用CV(T2-T1)=