热力学第二定律1.热力学第二定律：通过热功转换的限制来研究过程进行的方向和限度。2.热力学第二定律文字表述：第二类永动机是不可能造成的。（从单一热源吸热使之完全变为功而不留下任何影响。）3.热力学第二定律的本质: 一切自发过程，总的结果都是向混乱度增加的方向进行(a. 热与功转换的不可逆性; b.气体混合过程的不可逆性; c.热传导过程的不可逆性)4.热力学第二定律的数学表达式：Clausius 不等式5.卡诺循环热机效率（即：热转化为功的限度有多大？）卡诺定理（所有工作于同温热源和同温冷源之间的热机，其效率都不能超过可逆机，即可逆机的效率最大。）从卡诺循环得到结论：热效应与温度商值的加和等于零。任意可逆循环热温商的加和等于零熵的引出熵的变化值可用可逆过程的热温商值来衡量Clausius 不等式：熵增加原理（熵增加原理）把与体系密切相关的环境也包括在一起，用来判断过程的自发性（SisoS（体系）S（环境）0）：“” 号为自发过程；“=” 号为可逆过程）6.等温过程的熵变：（1）理想气体等温变化:SnRln(V2/V1)
