物质熔沸点的比较1、不同晶体类型的物体的熔沸点高低的一般顺序原子晶体离子晶体分子晶体（金属晶体的熔沸点跨度大）同一晶体类型的物质，晶体内部结构粒子间的作用越强，熔沸点越高。2、原子晶体要比较其共价键的强弱，一般地说，原子半径越小，形成的共价键长越短，键能越大，其晶体熔沸点越高，如：金刚石碳化硅晶体硅。3、离子晶体要比较离子键的强弱，一般地说，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离之间的相互作用就越强，其离子晶体的熔沸点越高。如：MgOMgd2NadCsd。4、分子晶体组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点越高，如：O2N2，HIHBrHd；组成和结构不相似的物质，分子极性越大，其熔沸点越高，如CoN2；在同分异构件，一般支链越多，其熔沸点越低，如沸点，正成烷异成烷新戌烷洁香烃及其衔生物的同分异构件，其熔沸点，高低顺序为：邻位间位对位化容物。5、金属晶体中金属离子半径越小，离子电荷越多，其金属键越强，金属熔沸点就越高。6、元素周期表中第IA族金属元素单质（金属晶体）的熔沸点，随原子序数的递增而降低；第VIA族卤素单质
