1、1昆明三中 20142015 学年下学期期末考高一化学试卷命题人： 栗砚平 本试卷分第卷和第 II 卷两部分，满分 100 分，考试用时 90 分钟。相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Al -27 S-32第卷（共 45 分）一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题 3 分，共 45 分)1下列是四种烷烃分子的结构模型图，其中沸点最高的是A B C D2. 92235U 是重要的核工业原料，在自然界的百分含量很低。 92235U 的浓缩一直为国际社会所关注。下列有关 92235U 的说法正确的是 A 92235U 原子核中含有 92 个中子 B 92235U 原子核外有
2、143 个电子C 92235U 与 92238U 互为同位素 D 92235U 与 92238U 互为同素异形体3已知 R2+离子核外有 a 个电子，b 个中子。表示 R 原子符号正确的是 A B C Dba+-2Ra+b-2a+b24对于 100mL 1mol/L 盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是 升高温度；改用 100mL 3mol/L 盐酸；用 300mL 1mol/L 盐酸；用等量锌粉代替锌粒；滴入少量 CuSO4 溶液A B C D5把甲、乙、丙、丁四块金属泡在稀 H2SO4 中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若甲、乙相连，甲的质量减少；丙、丁相连，丁上有气泡逸
3、出；甲、丙相连，甲上发生氧化反应；乙、丁相连，乙是电子流入的一极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为 A 甲乙 丙丁 B 甲丙乙丁C 甲丙丁乙 D 乙 丁丙甲26一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行反应 A(s)2B(g) C(g)D(g)，当下列物理量不发生变化时，能说明该反应已达到平衡状态的是 混合气体的密度 容器内气体的压强 混合气体总物质的量 B 的物质的量浓度A B只有 C D只有7下列金属的冶炼不适宜用热还原来冶炼的是 A铁 B铜 C钠 D铅8从海水中提取的溴占世界产溴量的 1/3。已知溴水是橙色，将 SO2 气体通入溴水时，可以观察到溴水褪色。则下列有关叙述中正确的是 ASO
4、 2 使溴水褪色，显示了 SO2 的漂白性BSO 2 使溴水褪色，显示了 SO2 的还原性C从溴水中提取单质溴，可以用乙醇进行萃取DSO 2 是形成酸雨的唯一原因9按照绿色化学原则，下列反应符合最理想原子经济性的是 A乙烯与氧气在银催化作用下生成环氧乙烷B乙烷与氯气反应可制得氯乙烷C苯与乙醇在一定条件下生产乙苯D乙醇与浓硫酸共热制备乙烯10下列关于有机化合物的说法正确的是 A糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应B戊烷（C 5H12）有两种同分异构体C乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键 D乙酸和乙酸乙酯可用 Na2CO3 溶液加以区别11下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是 ACH
5、 3CH2CH2CH3 BCH 3CH(CH3)23CCH 3C(CH3)3 D(CH 3)2CHCH2CH312下列有关叙述正确的是A同系物间有相似的化学性质。 B分子组成上相差一个“CH 2”原子团的两种有机物必定互为同系物。C同分异构体间有相似的化学性质。 D相对分子质量相等的两种有机物必定是同分异构体13苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是 苯不能使酸性 KMnO4 溶液褪色 苯分子中碳原子间的距离均相等 苯能在一定条件下跟 H2 加成生成环已烷 经实验测得邻二甲苯只有一种结构 苯在 FeBr3 存在条件下与液溴发生取代反应，但不会因化学变化而使溴水褪色A B C D
6、14香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下： 下列有关香叶醇的叙述正确的是 A、香叶醇的分子式为 C10H18O B、不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C、不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D、能发生加成反应不能发生取代反应15某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于 150，若已知其中氧的质量分数为 50%，则分子中碳原子个数最多为A4 B5 C6 D7第 II 卷（共 55 分）二、填空题16.(10 分) (1)右表为元素周期表短周期的一部分，下列有关 A、B 、C、D 四种 元素的叙述正确的是_。(填序号，下同) A原子半径大小比较为 ABC DB生成的氢化物稳定性为 A
7、BC DCA 与 C 形成的阴离子可能有 AC234DA、B、C 、D 的单质常温下均不导电(2)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(X 为核电荷数，Y 为元素的有关性质) 。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：第A 族元素的最外层电子数 _；第三周期元素的最高化合价 ；F 、Na 、Mg 2 、Al 3 的离子半径大小 。(3)元素 X、Y、Z、M、N 均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知 Y 原子最外层电子数与核外电子总数之比为 34；M 元素原子的最外层电子数与电子层数之比为 43；N 、Z 、X 的离子半径逐渐减小；化合物 XN 常温下为气体。据此
8、回答：N 的最高价氧化物对应水化物的化学式 _，17(5 分) 氧族元素的各种性质可归纳整理出如下(部分) ：元素性质 8O 16S Se 52Te单质沸点( ) 183 444.6 685 1 390主要化合价 2 2，4，6 2，4，6原子半径(nm) 0.074 0.102 0.116 0.143单质与 H2 反应 点燃易化合 加热化合 加热难化合 不能直接化合回答下列问题：(1) S2-的电子式为 。(2) 氧元素比硫元素非金属性_( 填强或弱 )。请用化学方程式证明该结论：_。18(共 10 分) I(4 分)已知拆开 1 mol HH 键、1 mol NN、1 mol NH 键分别
9、需要吸收的能量为 436kJ、946k J、391k J。则由氢气和氮气反应生成 1 mol NH3 需要 （填“放出”或“吸收” ） k J 的热量。 II(6 分 )如下两个反应：(A)NaOHHCl NaClH 2O (B)2FeCl3Fe3FeCl 2 5(1)根据两反应本质，判断能否设计成原电池_ (2)如果不能，说明其原因_ (3)如果可以，请画出实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料，标出电子流动方向装置图19、(共 15 分) I(7 分) 已知在同温同压下气态烃 A 的密度是氢气的 14 倍， D 是具有果香气味的物质。A、B、C、 D 在一定条件下存在如下转化关系（部分
10、反应条件、产物被省略） 。（1）A 物质的空间构型为_ _。（2）写出反应的化学方程式AB： 反应类型： B 在 Cu 作催化剂的情况下可发生反应，其化学方程式为反应类型： II （8 分）已知乳酸的结构简式为 。试回答：（1 乳酸与金属钠反应的化学方程式为_ _；（2 乳酸与 Na2CO3 溶液反应的化学方程式为_ _；（3 当乳酸和浓硫酸共热时，能产生多种酯类化合物，任意写出两种该类产物的结构简式CH3CHCOOHOH石蜡油 A B CD酸性 KMnO4碎瓷片、 H2O6、 。20、(共 15 分) I(5 分)现有 7 瓶失去了标签的液体，可能是：乙醇，乙酸，苯，乙酸乙酯，油脂，葡萄糖溶
11、液，蔗糖溶液。现通过如下实验步骤来确定各试剂瓶中所装的液体名称。实验步骤和方法 实验现象1.把 7 瓶液体分别依次标号A、B、C 、D、E、F 、G 后闻气味 只有 F、G 两种液体没有气味2.各取少量于试管中加水稀释 只有 C、D、E 三种液体不溶解而浮在水上层3.分别取少量 7 种液体于试管中加新制的Cu(OH)2 悬浊液并加热只有 B 使沉淀溶解，F 中产生砖红色沉淀4.各取 C、D、E 少量于试管中，加稀NaOH 溶液并加热只有 C 仍有分层现象，且 E 中发生了皂化反应试给它们的试剂瓶重新贴上标签：B_ _， D_ _， E_ _，F_ _，G_ _。II （10 分）在实验室我们用如下图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式 ；（2 饱和碳酸钠溶液的主要作用是 ；。（3）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是 。（4）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是 。（5）30g 乙酸与 46g 乙醇反应,如果实际产率是理论产率的 60%，则可得到的乙酸乙酯的质量是 。
