环境化学复习题讲解1 用氯气消毒某饮用水源，处理后水的pH=7.0，并已知HClO的酸离解常数Ka=10-7.5，试通过计算来确定消毒杀菌的效果是否良好，假定HClO的杀菌效力为ClO-的100倍。1）pH=7.0时， ClO-/HClO=Ka/H+=10-7.5/10-7.0=0.29ClO-=0.29HClO=HClO/ HClO+ ClO-=HClO/ HClO+ 0.29HClO=0.775也就是说绝大部分（76%）是以杀菌效果好的HClO形态存在，所以有较好的杀菌效果。2 若在pH=7.0时的用氯剂量（以Cl2计）为1mg/L，为达到同样的消毒杀菌效果且处理水的pH=8.5时，问需要多大剂量的Cl2？已知HClO H+ClO- Ka=2.9*10-8, 并假定HClO效率为ClO-的100倍。解：1)pH=7.0时，Cl2=1mg/L=0.0143mmol/L, HClO+ClO-=0.0143mmol/L;pH=7.0时,因ClO- H+/HC
