1.在一个pH为6.5，碱度为1.610-3mol/L的水体中，（1）需要加入多少mmol/L的碳酸钠才能使水体的pH上升到8.0？（2）若用NaHO进行碱化，需要加入多少NaHO？解：pH=6.5，碱度=1.610-3mol/L；总碱度=CT(1+22)+K/H+-H+ =CT/ + K/H+-H+ 1.610-3=CT/1.71+10-14/10-6.5 -10-6.5 CT=2.7410-3mol/L用强碱碱化至pH=8.0，CT不变，总碱度=2.7410-3/1.018 +10-6 -10-8=2.6910-3A NaOH=2.6910-3 1.610-3=1.0910-3mol/L用Na2CO3碱化至pH=8.0，设加入Na2CO3量为x mol/L ，该过程中，CT CT + x总碱度=1.610-3 + 2x =（CT + x）/1.018， x Na2CO3=1.0710-3mol/L2.具有2.0010-3 mol/L碱度的水，pH为7.0，计算HCO3、HC
