环境化学-五-计算题2页.doc

五、计算1在一个pH为6.5、碱度为1.6mmol/L的水体中，若加入碳酸钠使其碱化，问需加多少mmol/L的碳酸钠才能使水体pH上升至8.0。若用NaOH强碱进行碱化，又需要加多少碱？（1.07mmol/L，1.08mmol/L）解：总碱度KW/ H+ + CT(1 + 22) - H+CT总碱度 + H+ - OH-令当pH在59范围内、碱度10-3mol/L时, H+、OH-项可以忽略不计,得到简化式：CT碱度当pH6.5时，查表得10.5845，28.66910-5，则1.71，CT 碱度1.711.62.736mmol/L若加入Na2CO3将水的pH升至8.0，查表得1.018。设加入的Na2CO3量为X，则有CT + X碱度 + 2X即2.736 +X1.0181.6 + 2X解得，X1.069 mmol/L若加入NaOH将水的pH升至8.0，其CT值并不变化，可得：碱度 CT/ 2.