常山一中高二化学周末测试卷.DOC

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1、常山一中高二化学周末测试卷可能用到的相对原子质量:H1 C 12 N14 O 16 Na 23 Mg 24 S32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64选择题部分一、选择题(本大题共 25小题,每小题 2分,共 50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1 (浙江省 2017年下半年普通高校招生选考科目考试)下列属于氧化物的是A. Na2O B. Ca(OH)2 C. HClO D. K2CO32 (浙江省温州六校协作体 2017-2018学年第一学期期末)下列仪器名称为“分液漏斗”的是( )A. B. C. D. 3 (浙江省金华市 2018届高三

2、9月十校联考)下列属于电解质的是A. C6H12O6 B. CH3COOH C. NH3 D. Fe4 (浙江省温州市“十五校联合体”2017-2018 学年高二上学期期末)分散系属于胶体的本质是A. 外观澄清透明 B. 能发生丁达尔现象C. 分散质微粒直径 10-910-7m 之间 D. 能透过滤纸5 (浙江省温州六校协作体 2017-2018学年第一学期期末)下列不属于新能源的是( )A. 太阳能 B. 氢能 C. 生物质能 D. 化石燃料6 (浙江省温州市 2018届高三 9月选考适应性测试)下列说法正确的是A. 常温下铁与浓硫酸不反应 B. 钠与氧气反应的产物与反应条件无关C. 漂白粉

3、暴露在空气中会变质 D. SiO2属于酸性氧化物,可与水反应得硅酸7 (浙江省台州中学 2018届高三上学期第一次统练)下列有水参加反应中,属于氧化还原但水既不是氧化剂也不是还原剂的是A. CaH2 + 2H2O=Ca(OH)2 + 2H2 B. 2F 2+2H2O=4HF+O2C. Mg3N2 + 6H2O=3Mg(OH)2+ 2NH 3 D. 2Na 2O2 + 2H2O=4NaOH + O28 (浙江省“七彩阳光”联盟 2018届高三上学期期中)下列表示正确的是A. 中子数为 20的 Ar原子: Ar B. 硝基苯的结构简式:018C. 次氯酸的电子式: D. CH4的比例模型:9 (浙

4、江省温州市 2018届高三选考适应性测试二模)下列物质的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝的是A. SO2 B. CH3COONa C. NaHSO4 D. NH4Cl10 (浙江省丽水衢州湖州三地市 2017年 9月教学质量检测)下列说法不正确的是A. 硫酸亚铁溶液保存时需加少量铁粉B. 蒸馏时为防止液体暴沸通常要加几粒沸石C. 钠在空气中剧烈燃烧,产生黄色火焰D. 容量瓶使用前必须干燥11 (浙江省温州市“十五校联合体”2017-2018 学年高二上学期期末)下列说法正确的是A. 新发现的核素 Uo 中,电子数比中子数多 179B. 白磷和红磷互为同分异构体C. 甲醚与乙醇互为同素异形体D. CH

5、3CH2CH2CH3 和 C(CH3)4互为同系物12 (浙江省金华十校 20172018 学年第一学期期末调研)下列离子方程式正确的是A. 醋酸溶解水垢中的碳酸钙 :CaCO3+2H+=Ca2+CO2 +H 2OB. AlCl3溶液中加入过量氨水 :Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2OC. 铜与过量浓硝酸反应:3Cu+8H +2NO3-=3Cu2+2NO +4H 2OD. FeCl2 溶液与稀硝酸反应:3Fe 2+4H+NO3-=3Fe3+NO +2H 2O13 (浙江省嘉兴市第一中学 2018届高三上学期期末)短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,W 的简单

6、氢化物可用作制冷剂,Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由 X、Y 和 Z 三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀硫酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是A. W 的简单氢化物的热稳定性比 X 的弱B. Z 与 X 属于同一主族,与 Y 属于同一周期C. Y 的简单离子与 X 的具有相同的电子层结构D. Y 与 Z 形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红14 (浙江省宁波市十校 2018届高三 9月联考)下列说法正确的是A. lmol 甲烷在光照条件下和足量氯气充分反应,只生成一种产物B. 石油的裂化和裂解是化学变化,变化时都涉及共价键的断裂和形成C. 常温下,燃

7、烧苯时会产生大量黑烟,而燃烧乙炔时只看到淡蓝色火焰D. 苯中六个碳原子和六个氢原子不在同一个平面上15 (浙江省稽阳联谊学校 2017届高三 8月联考)下列说法正确的是A. 淀粉和纤维素一定条件下均能发生水解反应,且完全水解均生成葡萄糖B. 蛋白质变性是化学变化,变性的蛋白质不能再作食用C. 油脂、糖类、蛋白质三大营养物质属于天然高分子化合物D. CH3CO18OH和 C2H5OH发生酯化反应的有机产物是 CH3CO18OC2H516 (浙江省选考十校联盟 2017 年 10 月适应性考试)已知:X(g)+2Y(g) 3Z(g) H=a kJ.mol 1 (a0)。下列说法不正确的是A. 升高

8、反应温度,逆反应速率增大,正反应速率增大B. 达到化学平衡状态时,X、Y、Z 的质量不再发生变化C. 达到化学平衡状态时,反应放出的总热量可达 akJD. X 和 Y 充分反应生成 Z 的物质的量不可能达到 3 mol17 (浙江省台州市 2017年 9月选考科目教学质量评估)铁电池是一种新兴的化学电源,总反应方程式:3Zn+2FeO 42-+8H2O= 3Zn(OH)2+ 2Fe(OH) 3+4OH -,其工作示意图如下。下列说法不正确的是( )A. Zn 极上发生氧化反应B. 电解质溶液中电子由左侧向右侧转移C. 正极的电极反应式:FeO 42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-

9、D. 反应一段时间后,Zn 极质量减少 6.5g,假设反应前后溶液体积不变仍为 100 mL,则OH-浓度约增大了 1.33 molL -118 (浙江省名校协作体 2018届高三上学期考试)室温下,下列有关两种溶液的说法不正确的是序号 pH 12 12溶液 氨水 氢氧化钠溶液A. 两溶液中 c(OH )相等B. 两溶液中水的电离程度相同C. 两溶液分别加水稀释 10倍,稀释后溶液的 pH:19 (浙江省金华市十校 2018届高三上学期期末)25、101kPa 时,有以下能量转化图,下列说法不正确的是( )A. 转化的热化学方程式 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-282.9 k

10、Jmol-1B. 相同条件下,1mol C(s )和 0.5 mol O2(g)总能量高于 1mol CO(g)的能量C. 由 CCO 的热化学方程式 2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=-221.2 kJmol-1D. CO2(g)分解为 C(s)和 O2(g)是吸热反应20 (浙江省温州市 2018届高三 9月选考适应性测试)下列说法正确的是A. 某物质在熔融态钠导电,则该物质一定是离子化合物B. 金刚石和 C60熔化过程中破坏微粒间的作用力相同C. 常温常压下,气态单质分子中,每个原子的最外层都具有 8电子稳定结构D. 液氯与水的反应需要克服分子间作用力和共价键21 (浙江省温州市

11、 2018届高三选考适应性测试二模)探究 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+l0CO2+8H2O 反应速率的影响因素,有关实验数据如下表所示:酸性 KMn04溶液 H2C2O4溶液实验编号温度催化剂用量 g 体积(mL) 浓度(molL -1) 体积(mL) 浓度(molL -1)KMn04溶液褪色平均时间(min)1 25 0.5 4 0.1 8 0.2 12.72 80 0.5 4 0.1 8 0.2 a3 25 0.5 4 0.01 8 0.2 6.74 25 0 4 0.01 8 0.2 b下列说法不正确的是A. a6.7B. 用 KMn04表示该反

12、应速率,v( 实验 3)v(实验 1)C. 用 H2C2O4表示该反应速率,v( 实验 1)约为 6.6l0-3 molL-1min-1D. 可通过比较收集相同体积 CO2所消耗的时间来判断反应速率快慢22 (浙江省温州市“十五校联合体”2017-2018 学年高二上学期期末)设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A. 常温常压,28 g 乙烯和环丁烷( C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为 2 NAB. 4.2 g C3H6 中含有的共价键数为 0.6 NAC. 1 mol -OH 中电子数为 10 NAD. 标准状况下,2.24 L CCl 4 的分子总数为 0.1 NA23(

13、浙江省 2017年下半年普通高校招生选考科目考试)25 时,在“H 2AHA-A2-”的水溶液体系中,H 2A、HA-和 A2- 三者中各自所占的物质的量分数()随溶液 pH 变化的关系如图所示。下列说法正确的是A. 在含 H2A、HA-和 A2- 的溶液中,加入少量 NaOH 固体, (HA-)一定增大B. 将等物质的量的 NaHA 和 Na2A 混合物溶于水,所得的溶液中 (HA-)=(A2-)C. NaHA 溶液中,HA -的水解能力小于 HA-的电离能力D. 在含 H2A、HA-和 A2-的溶液中,若 c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+),则 (H2A)和 (HA-)

14、一定相等24 (浙江省金华市十校 2018届高三上学期期末)根据海水综合利用的工业流程图,判断下列说法不正确的是( )A. 除去粗盐中杂质(Mg 2+、SO42-、Ca2+),加入的药品顺序为:NaOH 溶液BaCl 2溶液Na 2CO3溶液 过滤后加盐酸B. 在过程中将 MgCl26H2O 灼烧即可制得无水 MgCl2C. 从能量转换角度看,氯碱工业电解饱和食盐水是一个将电能转化为化学能的过程D. 从第 步到第 步的目的是富集 Br225 (浙江省五校(嘉兴一中、学军中学、杭州高级中学)2018 届高三上学期第一次联考)某无色溶液可能含有 K 、Na 、NH4+ 、Ba2 、Fe3 、Fe2

15、 、Cl 、Br 、SO 、SO 中若干种(忽略水电离出的 H 、OH ),且离子浓度相同,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到现象如下:用 pH 试纸检验,溶液的 pH 大于 7。向溶液中滴加氯水,再加入 CCl4振荡,静置, CCl4层呈橙色 。向所得水溶液中加入 Ba(NO3)2溶液和稀 HNO3,有白色沉淀产生过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀 HNO3,有白色沉淀产生。根据上述实验,以下说法正确的是A. 无法推断原混合溶液中是否含有 NH4+和 SOB. 原混合溶液中 Br 、SO 肯定存在, Cl 可能存在C. 确定溶液中是否存在 Na ,需要做焰色反应D. 原混合溶液

16、中阳离子 Ba2 、Fe3 、Fe2 一定不存在,K 、Na 、NH4 一定存在非选择题部分二、非选择题(本大题共 7小题,共 50分)26 (6 分) (浙江省金华市 2018届高三 9月十校联考)由煤化工产生的气体可合成下列一系列物质。其中 A物质常温下呈气态,标准状况下密度为 1.25gL-1,B 为酯。已知:HCOOH 的酸性比 CH3COOH强,结构上可看作既有CHO,又有COOH。(1)煤转变为 CO、H 2的生产工艺称为_,A 物质中的官能团名称为_。(2)写出由 HCOOH与 A生成 B的化学方程式_。(3)某物质可能含有甲酸、甲醇和甲酸乙酯二种物质中的一种或几种,在鉴定时有下

17、列现象:有银镜反应;加入新制 Cu(OH)2悬浊液不会变澄淸;与含酚酞的 NaOH溶液共热,溶液的红色逐渐褪去。下列叙述正确的是_(填编号) 。A.有甲酸乙酯和甲醇 B.有甲酸乙酯和甲酸C.有甲酸乙酯,可能有甲醇 D.几种物质都有27 (6 分) (浙江省嘉兴市 2018届高三二模)已知固体 A 受热易分解,实验流程和结果如下:B 和 C 为常见气体且所含元素相同。气体 C 在标准状况下密度为 1.96gL-1。请回答:(1)白色沉淀的化学式_。(2)写出 A 受热分解的化学方程式 _。(3)取少量固体 D 溶于稀硫酸,加入适量的 KI 溶液,反应后溶液显棕黄色,同时产生一种白色的碘化物沉淀。

18、写出产生该现象的离子方程式_。28 (4 分) (浙江省选考十校联盟 2017 年 10 月适应性考试)CuCl 广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解 CuCl22H2O 制备 CuCl,并进行相关探究。【资料查阅】【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略) 。请回答下列问题:(1)D 装置的作用 _。(2)装置 D 中发生的氧化还原反应的离子方程式是_。(3)在实验过程中,观察到 B 中物质由白色变为蓝色,C 中试纸的颜色变化是_。(4)反应结束后,取出 CuCl 产品进行实验,发现其中含有少量的 CuO 杂质,根据资料信息分析:则产生的原因是_。29 (4 分)

19、 (浙江省嘉兴市 2018届高三二模)侯氏制碱法制得的 NaHCO3固体中含有部分Na2CO3nH2O(n10)。取该固体 8.50g充分加热,产生的气体依次通过浓硫酸(增重 1.44 g)和碱石灰(增重 1.76 g)。请计算:(1)固体中 NaHCO3的质量为_g。(2)固体中 Na2CO3nH2O的 n值为 _。30 【加试题】(10 分) (浙江省丽水衢州湖州三地市 2017年 9月教学质量检测)据报道,我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰(甲烷的水合物)试采获得成功。甲烷是一种重要的化工原料。(1)甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式,有以下三种:部分氧化:CH 4(g)+ O2(g)

20、CO(g)+2H2(g) H1=-35.9kJmol-1 1水蒸气重整:CH 4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) H2=205.9kJmol-1 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H3=-41.2kJmol-1 二氧化碳重整:CH 4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) H4 则:反应自发进行的条件是_,H 4 =_kJmol-1。(2)水蒸汽重整是较为传统的甲烷制氢途径。在 Fe2O3-Ni-gel 催化下,CH 4和 H2O 的混合气体进行反应,测得气体的成分随温度、压强、S/C (水蒸气和甲烷的体积比)的变化分别如图 1、图 2、图 3 所示:

21、下列说法正确的是_。A.8001000,CO 2体积分数减小,原因是温度升高抑制了反应B.温度升高对氢气的生成有促进作用,温度越高,氢气的产率也越大C.随着压强的增大,CH 4的平衡转化率增大D.其他条件相同时,将 S/C 由 1 增加至 3,可提高 CH4的平衡转化率及 CO2和 CO 的体积分数综合考虑,甲烷水蒸汽重整制氢合适的温度是_、压强是_。(3)对于气相反应,用某组分(B) 的平衡压强(P B)代替物质的量浓度(C B)也可表示平衡常数(记作 KP)。请在下图画出反应 KP1 随温度变化的趋势曲线。_(4)以多孔石墨为阳极,以 NaCl 和 NaOH 的混合溶液作电解液,用电解法由

22、甲烷制取甲醇。写出阳极的电极反应式:_。32 【加试题】(10 分) (浙江省温州六校协作体 2017-2018 学年第一学期期末联考) 乙基丹皮酚肟胺基醇醚衍生物(H)具有很好的抗血小板聚集活性,是良好的心脑血管疾病的治疗药物。已知:请回答:(1)E 中含有的官能团名称为_;(2)丹皮酚的结构简式为_;(3)下列说法不正确的是(_)A乙基丹皮酚肟胺基醇醚衍生物 H 的分子式为 C 21H34O3N3B物质 B 可能溶于水,且能与盐酸反应生成有机盐C DE 和 GH 的反应类型均为取代反应D物质 C 能使浓溴水褪色,而且 1mol C 消耗 2molBr 2(4)写出 FG 的化学方程式_。(5)写出满足下列条件 F 的所有同分异构体的结构简式_。能发生银镜反应;1molF 与 2molNaOH 恰好反应。 1H-NMR 谱显示分子中含有 5 种氢原子; IR 谱显示有NH 2,且与苯环直接相连。(6)阿司匹林也具有抑止血小板凝聚的作用。结合题给信息,请以硝基苯和乙酸酐为原料设计合理的路线制备阿司匹林( ) 。 (用流程图表示,无机试剂任选)_。

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