1、化学备课大师 【全免费】“备课大师“全科【9 门】：免注册，不收费！http:/ 氧化还原反应在工、农业生产中的拓展应用题组训练考能1(2014江西临川高三上学期学业质量调研)(1) 将废钒催化剂 (主要成分 V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应，所得溶液显酸性，含VO2 、K 、SO 等。写出该反应的化学方程式_。24(2)向上述所得溶液中加入 KClO3 溶液，充分反应后，溶液中新增加了VO 、Cl 。写出并配平该反应的离子方程式，并标出电子转移的数目和方 2向_。(3)在 20.00 mL 的 0.1 molL1 VO 溶液中，加入 0.195 g 锌粉，恰好完全反 2应，则还
2、原产物可能是 _。 aV bV 2 cVO dVO 2 2(4)已知 V2O5 能和盐酸反应生成氯气和 VO2 。请再写一个离子反应方程式，说明还原性：SO Cl VO2 _。23解析 (1)K 2SO3为还原剂，氧化产物为 K2SO4，V2O5为氧化剂， 还原产物为VO2 。(2)KClO3 把 VO2 氧化成 VO ，本身被 还原成 Cl ，离子方程式为 ClO 2 36VO2 3H 2O=Cl 6VO 6H ，转移 6 mol e 。 2(3)根据电子得失守恒得：20.020 L0.1 molL 1 (5x)0.195 g65 gmol 1x2，b 正确。(4)由已知得：还原性 Cl V
3、O2 ，根据 Cl2SO H 2O=2Cl 2H SO2324可推出还原性 SO Cl 。23答案 (1)V 2O5K 2SO32H 2SO4=2VOSO4K 2SO42H 2O化学备课大师 【全免费】“备课大师“全科【9 门】：免注册，不收费！http:/ H 2O=2Cl 2H SO23 242六价铬Cr( ) 有剧毒，废水中的 Cr2O 常用铁氧磁体法除去，即把过量的27FeSO47H2O 加入含 Cr2O 的废水中，调节 pH4，Fe 2 将 Cr()还原为27Cr3 。(1)写出上述 Fe2 还原 Cr2O 的离子方程式，并标明电子转移的方向和数目：27_。(2)若调节溶液的 pH
4、为 8 10，将析出相当于 Fe()Fe() xCr2x O4(磁性材料铁氧体)的沉淀，由此可确定 x_。(3)Cr3 在过量的 NaOH 溶液中会转化为 CrO ，写出这一转化的离子方程式： 2_。由此可知 Cr(OH)3 呈_( 选填“酸” 、 “碱”或“两”)性。(4)根据(2)的结果，若废水中 Cr()按 CrO3 计。加入的 FeSO47H2O 与 CrO3 的质量比应为多少才能除去废水中的 Cr()，m(FeSO 47H2O)m(CrO 3)_。解析 (1)由题 意初步确定反应为 Cr2O Fe 2 H Fe 3 Cr 3 H 2O，27再由化合价升降法配平得：Cr 2O 6Fe 2 14H =6Fe3 2Cr 3 7H 2O。27(2)上述反应生成的 Fe3 、Cr3 将以沉淀的形式析出，根据上述离子方程式有： ，解得：x1.5。(4)磁性材料铁氧体的组成为 Fe()Fe()nFe3 nCr3 62 x2 x1.5Cr() 0.5O4，则 n(Fe)n(Cr)(11.5)0.551，所以 m(FeSO47H2O)m(CrO3)(5278)(1 100)13.91。答案 (1) 14H =6Fe3 2Cr 3 7H 2O(答案合理即可) (2)1.5(3)Cr3 4OH =CrO 2H 2O 两 2(4)13.91
