1、化学备课大师 【全免费】“备课大师“全科【9 门】：免注册，不收费！http:/ 盖斯定律及其重要应用题组训练考能题组一 利用盖斯定律求反应焓变1已知：2Zn(s)O 2(g)=2ZnO(s) H701.0 kJmol 12Hg(l)O 2(g)=2HgO(s) H181.6 kJmol 1则反应 Zn(s)HgO(s)= =ZnO(s)Hg(l)的 H 为 ( )。A519.4 kJmol 1 B259.7 kJmol 1C 259.7 kJmol1 D519.4 kJmol 1解析 根据盖斯定律，由 ()可得：Zn(s)HgO(s)= =ZnO(s)Hg(l) 12H (701.0 kJm
2、ol 1 181.6 kJmol 1 )259.7 kJmol 1 。12答案 C2(1)2014全国新课标 ，28(2)已知：甲醇脱水反应2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H 2O(g)H123.9 kJmol1甲醇制烯烃反应2CH3OH(g)=C2H4(g)2H 2O(g)H229.1 kJmol 1乙醇异构化反应C2H5OH(g)=CH3OCH3(g)H350.7 kJmol 1则乙烯气相直接水合反应 C2H4(g)H 2O(g)=C2H5OH(g)的H_kJmol 1 。(2)2014广东理综，31(1)用 CaSO4 代替 O2 与燃料 CO 反应，既可提高燃烧效率，又能得到高
3、纯 CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应 为主反应，反应和为副反应。 1/4CaSO 4(s)CO(g) 1/4CaS(s)CO 2(g)H147.3 kJmol1 CaSO 4(s)CO(g) CaO(s)CO 2(g) SO 2(g)化学备课大师 【全免费】“备课大师“全科【9 门】：免注册，不收费！http:/ kJmol 1 CO(g) 1/2C(s)1/2CO 2(g)H386.2 kJmol1反应 2CaSO4(s)7CO(g) CaS(s)CaO(s) 6CO 2(g)C(s) SO 2(g)的H_(用 H1、 H2 和 H3 表示) 解析 (1)将题中给出的三个热
4、化学方程式依次编号为，根据盖斯定律，由得：C 2H4(g)H 2O(g)=C2H5OH(g) H45.5 kJmol1 。(2)根据盖斯定律，可知42 得 H4H 1H 22H 3。答案 (1)45.5(2)4H1H 22 H3题组二 利用盖斯定律书写热化学方程式3(1)已知在常温常压下：2CH 3OH(l)3O 2(g)=2CO2(g)4H 2O(g)H11 275.6 kJmol12CO(g)O 2(g)=2CO2(g)H2566.0 kJmol 1H 2O(g)=H2O(l) H 344.0 kJmol 1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_。(2)H2 或 CO 可
5、以催化还原 NO 以达到消除污染的目的。已知：N 2(g)O 2(g)=2NO(g)H180.5 kJmol 12H2(g)O 2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol 1则 H2(g)与 NO(g)反应生成 N2(g)和 H2O(l)的热化学方程式为_。答案 (1)CH 3OH(l)O 2(g)=CO(g)2H 2O(l)化学备课大师 【全免费】“备课大师“全科【9 门】：免注册，不收费！http:/ kJmol 1(2)2H2(g)2NO(g)= =N2(g)2H 2O(l)H752.1 kJmol 14白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成 P
6、4O6，空气充足时生成 P4O10。(1)已知 298 K 时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为 P4(s，白磷)5O 2(g)=P4O10(s)H12 983.2 kJmol1P(s，红磷) O2(g)= P4O10(s)54 14H2738.5 kJmol 1则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为_。(2)已知 298 K 时白磷不完全燃烧的热化学方程式为 P4(s，白磷)3O 2(g)=P4O6(s)H1 638 kJmol 1。在某密闭容器中加入 62 g 白磷和 50.4 L 氧气(标准状况) ，控制条件使之恰好完全反应。则所得到的 P4O10 与 P4O6 的物质的量之比为_
7、，反应过程中放出的热量为_。解析 (1)根据盖斯定律，由第一个反应第二个反应4，可得：P 4(s，白磷 )=4P(s，红磷) H2 983.2 kJmol 1 (738.5 kJmol1 )429.2 kJmol1 。(2)n(白磷) 0.5 mol，n(O 2) 2.25 62 g124 gmol 1 50.4 L22.4 Lmol 1mol，设得到的 P4O10 与 P4O6 的物质的量分别为 x mol、y mol。则xy0.5,5x3y2.25，解得 x0.375，y0.125。反 应过程中放出的热量为 2 983.2 kJmol1 0.375 mol1 638 kJmol 1 0.1
8、25 mol1 323.45 kJ。答案 (1)P 4(s，白磷)= =4P(s，红磷)H29.2 kJmol1(2)31 1 323.45 kJ思维建模化学备课大师 【全免费】“备课大师“全科【9 门】：免注册，不收费！http:/ 利用盖斯定律比较反应热5已知 1 mol 红磷转化为 1 mol 白磷，吸收 18.39 kJ 热量。4P(s，红)5O 2(g)=2P2O5(s) H 14P(s，白)5O 2(g)=2P2O5(s) H 2则 H1 与 H2 的关系正确的是 ( )。AH 1 H2 BH 1H2C H1H2，B 正确。答案 B6下列两组热化学方程式中，有关 H 的比较正确的是
9、 ( )。CH 4(g)2O 2(g)=CO2(g)2H 2O(g) H 1CH4(g)2O 2(g)=CO2(g)2H 2O(l) H 2NaOH(aq) H2SO4(浓)= = Na2SO4(aq)H 2O(l) H312 12NaOH(aq)CH 3COOH(aq)=CH3COONa(aq) H2O(l) H 4AH 1H2；H 3H4B H1H2； H3H4解析 由于 H2O(g)转化为 H2O(l)要放出热量，所以等物质的量的 CH4(g)燃烧生成液态水时放出热量的数值要比生成气态水时的大。等物质的量的 NaOH 与化学备课大师 【全免费】“备课大师“全科【9 门】：免注册，不收费！
10、http:/ H2SO4 恰好反应生成等物质的量的水，若不考虑浓 H2SO4 溶解放热和弱电解质电离吸热，应放出相同的热量。但在 实际反应中， 浓 H2SO4 溶于水时放热，使反应放出的总热量增多；醋酸是弱酸，部分 CH3COOH 分子在电离过程中要吸热，使反应放热减小，在比较反应热时要注意 H 为负值。答案 B失分防范比较反应热大小的四个注意要点(1)反应物和生成物的状态物质的气、液、固三态的变化与反应热的关系。(2)H 的符号：比较反应热的大小时，不要只比较 H 数值的大小， 还要考虑其符号。(3)参加反 应物质的量：当反应物和生成物的状态相同时，参加反应物质的量越多，放热反应的 H 越小，吸热反应的 H 越大。(4)反应的程度：参加反应物质的量和状态相同时，反应的程度越大，热量变化越大。
