1、化学备课大师 【全免费】“备课大师“全科【9 门】：免注册，不收费！http:/ 化学平衡常数的应用及相关计算题组训练考能题组一 有关化学平衡常数的理解1对于化学平衡常数，下列说法正确的是 ( )。A化学平衡常数只与温度有关B升高温度，化学平衡常数一定增大C正反应的化学平衡常数与逆反应的化学平衡常数一定不相等D增大反应物浓度，化学平衡常数可能增大解析 B 项，如果正反 应是放热( 吸热)反应，升温则平衡常数减小(增大)，B 错；C 项，正、逆反应的化学平衡常数互为倒数，但不一定不相等，可以同时等于1，C 错；D 项，化学平衡常数与浓度无关，D 错。答案 A2某温度下，密闭容器中 X、Y、Z、W
2、 四种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示，下列说法错误的是 ( )。物质 X Y Z W初始浓度/(molL 1 ) 0.5 0.6 0 0平衡浓度/(molL 1 ) 0.1 0.1 0.4 0.6A.反应达到平衡时，X 的转化率为 80%B该反应的平衡常数表达式为 Kc4Zc6Wc4Xc5YC增大压强其平衡常数不变，但使平衡向生成 Z 的方向移动D改变温度可以改变此反应的平衡常数解析 反应达到平衡时，X 的转化率 100%80%，A 项正确；B 项，由表0.40.5中数据可知：c(X) c(Y) c(Z)c(W)0.40.50.40.64546，则该反应的化学方程式为化学备课大师 【全免费】
3、“备课大师“全科【9 门】：免注册，不收费！http:/ 4Z6W ，故反应平衡常数表达式为 K ，正确；C 项，c4Zc6Wc4Xc5Y增大压强其平衡常数不变，但该反应为气体体积增大的反应，所以增大压强时平衡向逆反应方向移动，C 项错误；平衡常数只与温度有关， D 项正确。答案 C失分防范有关平衡常数理解的误区盘点(1)对于同 类型的反应，K 值越大，反 应物转化率越大，表示反应进行的程度越大；K 值 越小，反 应物转化率越小，表示反 应进行的程度越小。(2)化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。(3)反应物或生成物中若有固体或纯液体，由于其浓度可以看做为“1”而不代入平衡常
4、数表达式。(4)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若化学方程式中的化学计量数变化，相应地化学平衡常数也要发生变化；当化学反应逆向进行时，平衡常数为原平衡常数的倒数。题组二 化学平衡常数的综合运用3已知：反应Fe(s)CO 2(g)FeO(s)CO(g) 的平衡常数为 K1；反应Fe(s)H 2O(g)FeO(s)H 2(g)的平衡常数为 K2，不同温度下 K1、K 2 的值如表中所示：温度 K1 K2973 K 1.47 2.381 173 K 2.15 1.67请回答下列问题：(1)从表中数据可以推断：反应是_(填“吸”或“放”)热反应。(2)现有反应 CO2(g) H2(g)CO(g
5、)H 2O(g)，写出该反应的平衡常数 K3 的数学表达式：_。(3)根据反应 与，可推导出 K1、K 2 与 K3 之间的关系式。据此关系式及表中数据，也能推断出反应是吸热反应还是放热反应。欲使反应在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采用的措施有_(填序号)。A缩小反应容器容积 B扩大反应容器容积化学备课大师 【全免费】“备课大师“全科【9 门】：免注册，不收费！http:/ D升高温度E使用合适的催化剂 F设法减少 CO 的量解析 (1)反应的平衡常数随温度的升高而增大，说明温度升高，平衡正向移动，反应的正反应为吸热反应。(2)根据化学方程式，可知 K3 。cCOcH2OcCO2cH
6、2(3)K1 ，K2 ，故 K3 ，973 K 时，K 3 cCOcCO2 cH2cH2O cCOcH2OcCO2cH2 K1K2 K1K20.62，而 1 173 K，K3 1.29，反应的平衡常数随温度升高而1.472.38 K1K2 2.151.67增大，故反应的正反应为吸热反应，升高温度，可使平衡正向移 动；由于该反应前后气体分子数不变，改变容器体积，不能使平衡发生移动；使用催化剂也不能使平衡发生移动；减少生成物的量，能使平衡正向移动。答案 (1)吸 (2) K3 或 K3K1K2 cCOcH2OcCO2cH2(3)DF4(2014上海市闸北区高三下学期期中练习模拟)下图是某煤化工产业
7、链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：(1)已知该产业链中某反应的平衡常数表达式为 K ，它所对应反cH2cCOcH2O应的化学方程式是_。(2)合成甲醇的主要反应是 2H2(g)CO(g) CH3OH(g) H90.8 kJmol1 ，t 下此反应的平衡常数为 160。此温度下，在密闭容器中开始只加入 CO、H 2，反应 10 min 后测得各组分的浓度如下：化学备课大师 【全免费】“备课大师“全科【9 门】：免注册，不收费！http:/ H2 CO CH3OH浓度(molL 1 ) 0.2 0.1 0.4该时间段内反应速率 v(H2)_。比较此时正、逆反应速率的大小：v 正 _v 逆 (填“” 、 “v 逆 。压缩体积平衡正向移0.40.220.1动，K 不变。(3)常温下，大气固氮、工 业固氮均难进行，A 错误；由于 N2 和 O2在 2 000 反应，平衡常数仍很小，所以用于工业上意义不大，B 正确；由于 N2和 H2 的反应是一个放热反应，所以温度越低，反应越完全，C 正确；K 越大，说明反应进行的程度越大，而不是速率越快，D 错误。答案 (1)C(s) H 2O(g)CO(g)H 2(g)(2)0.08 molL1 min1 正向 不变 (3)BC化学备课大师 【全免费】“备课大师“全科【9 门】：免注册，不收费！http:/
