1、化学备课大师 【全免费】“备课大师“全科【9 门】：免注册，不收费！http:/ 有关电化学定量计算题组训练考能1按右图所示的装置进行电解实验，A 极是铜锌合金， B 极为纯铜，电解质中含有足量的铜离子。通电一段时间后，若 A 极恰好全部溶解，此时 B 极的质量增加 7.68 g，溶液的质量增加 0.03 g，则铜锌合金中 Cu、Zn 原子的个数比为( )。A31 B41 C 21 D任意比解析 B 极析出铜的物质的量为：n(Cu) 0.12 mol7.68 g64 g/mol所以在整个电解过程中共转移 0.24 mol 电子由 ZnCuSO 4=ZnSO4Cu m(溶液增量 )1 mol 1
2、 gx0.03 mol 0.03 g合金中 Zn 的物质的量为 n(Zn)0.03 molZn 共失去 0.06 mol 电子， 则在阳极 Cu 共失去 0.12 mol20.06 mol0.18 mol 电子，合金中铜的物质的量为 0.09 mol0.18 mol2n(Cu)n(Zn)0.09 mol0.03 mol 31答案 A2如图所示，A 池用石墨电极电解 pH13 氢氧化钠溶液(100 mL)，B 池 c 电极为纯铜，d 电极为粗铜(含有杂质 Fe、Ag)，溶液是足量 CuSO4 溶液，通电一段时间后停止，A 池 a 极产生的气体在标准状况下为 2.24 L，则下列说法正确的是 (
3、)。化学备课大师 【全免费】“备课大师“全科【9 门】：免注册，不收费！http:/ 电极质量一定减少 6.4 gB c 电极质量一定增加 6.4 gC A 池 pH 不变DA 池溶液质量减少 3.6 g解析 根据 A 池中 a、b 两管的现象可知，a 管生成的气体是 H2，b 管生成的气体是 O2，A 池 实质是电解水，溶液 pH 增大；n(H 2)0.1 mol，则电解 H2O 的量为 0.1 mol，则转移电子 0.2 mol，电解水的质量为 1.8 g，C、D 均错。B 池中，c电极反应式为 Cu2 2e =Cu，根据 H22e Cu，生成 Cu 的质量为 6.4 g；d 电极中 Fe
4、 和 Cu 都放电溶解，失去相同 电子时 ，Fe 减小的质量小于 Cu 减小的质量，Ag 形成阳极泥，故电极质量减少不一定是 6.4 g。答案 B3用惰性电极电解 200 mL 一定浓度的硫酸铜溶液，实验装置如图所示，电解过程中的实验数据如图所示，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积(标准状况)。(1)下列说法正确的是 _(填序号) 。A电解过程中，b 电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生B a 电极上发生的反应为 2H 2e =H2和 4OH 4e =2H2OO 2C从 P 点到 Q 点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为 12 gmol1DOP 段表
5、示 H2 和 O2 混合气体的体积变化， PQ 段表示 O2 的体积变化化学备课大师 【全免费】“备课大师“全科【9 门】：免注册，不收费！http:/ 0.8 g CuO 即可，则电解后溶液的 pH 为_。(3)如果向所得的溶液中加入 0.1 mol Cu(OH)2 后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和 pH，电解过程中转移的电子为_mol。(4)如果向所得的溶液中加入 0.1 mol Cu2(OH)2CO3 后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和 pH(不考虑 CO2 的溶解)，电解过程中转移的电子为_mol。解析 (1)由图可知，电流由正极流向负极，则 b 为阳极，a 为阴极，用惰性电极电解一
6、定浓度的硫酸铜溶液，发生反应：2CuSO42H 2O 2CuO 22H 2SO4；结合图可知，通过 0.2 mol= = = = =通 电 电子时是电解硫酸铜溶液，然后才是电解硫酸溶液，发生反应：2H 2O2H2O 2。 b 电极为阳极，溶液中的 OH 放电，不会有红色物= = = = =通 电 质析出，故 A 错误；a 电极为阴极，先发生反应：Cu 2 2e =Cu，后发生反应：2H 2e =H2，故 B 错误；从 P 点到 Q 点时收集到 H2 和 O2 的混合气体，由电解水反应可知通过 0.2 mol 电子时生成 0.1 mol H2、0.05 mol O2，则混合气体的平均摩尔质量为
7、12 gmol1 ，0.1 mol 2 g/mol 0.05 mol 32 g/mol0.1 mol 0.05 mol故 C 正确；由上述分析可知， OP 段表示 O2 的体积变化，PQ 段表示 H2 和 O2 混合气体的体积变化，故 D 错误。 (2)加入 0.8 g CuO 即可，说明发生的反应是2CuSO42H 2O 2Cu2H 2SO4O 2。 需加入 CuO 0.8 g，即生成= = = = =通 电 Cu 0.01 mol，所以生成 H2SO4 0.01 mol，c(H )0.01 mol20.2 L0.1 mol/L，所以 pH1。 (3)加入 0.1 mol Cu(OH)2 后
8、可以使溶液恢复至原来状 态， 说明电解过程中不仅有硫酸铜被电解，还有水被电解。0.1 mol Cu(OH)2 可以看作是 0.1 mol CuO 和 0.1 mol H2O，则转移的电子为 0.4 mol。(4)0.1 mol Cu2(OH)2CO3 可以看作 0.2 mol CuO、0.1 mol H2O 和 0.1 mol CO2，相当于有 0.2 mol 硫酸铜和0.1 mol 水被电解，则转移的电子为 0.6 mol。答案 (1)C (2)1 (3)0.4 (4)0.6失误防范化学备课大师 【全免费】“备课大师“全科【9 门】：免注册，不收费！http:/ 电源”的电解池的“串联”问题，主要是根据“原电池”的形成条件判断“电源”的正、负极，从而判断 电解池阴、阳极。(2)有“外接 电源”的电解池的“串联”问题，主要是根据“电极现象”判断阴、阳极，从而判断电源的正、负极，进一步判断其它“ 电解池”的阴、阳极。
