电势pH 曲线的测定【目的要求】1. 掌握电极电势、电池电动势及pH的测定原理和方法。2. 了解电势-pH图的意义及应用。3. 测定Fe3+/Fe2+-EDTA溶液在不同pH条件下的电极电势，绘制电势-pH曲线。【实验原理】很多氧化还原反应不仅与溶液中离子的浓度有关，而且与溶液的pH值有关，即电极电势与浓度和酸度成函数关系。如果指定溶液的浓度，则电极电势只与溶液的pH值有关。在改变溶液的pH值时测定溶液的电极电势，然后以电极电势对pH作图，这样就可得到等温、等浓度的电势pH曲线。对于Fe3+/Fe2+-EDTA配合体系在不同的pH值范围内，其络合产物不同，以Y4-代表EDTA酸根离子。我们将在三个不同pH值的区间来讨论其电极电势的变化。一、高pH时电极反应为Fe(OH)Y2-+e FeY2-+OH-根据能斯特(Nernst)方程，其电极电势为：y稀溶液中水的活度积KW可看作水的离子积，又根据pH定义，则上式可写成yb1pH (1)在EDTA过量时，生成的络合物的浓度可近似看作为
