1、化学备课大师 【全免费】“备课大师“全科【9 门】：免注册，不收费！http:/ 氮及其化合物题组训练考能1(2014郑州实验中学 )工业上通过氮气和氢气反应合成氨，氨经一系列反应可以得到硝酸。反应历程如下图所示：下列说法不正确的是 ( )。A氨可用作制冷剂B铵态氮肥一般不能与碱性化肥混合使用C硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等D某浓硝酸中含有溶质 2 mol，标准状况下，该浓硝酸与足量的铜完全反应能生成 1 mol NO2解析 A 项，氨气沸点 较低，易液化，液态氨挥发时可吸收热量，因此液氨可作制冷剂，正确；B 项，铵态化肥与碱性化肥，如草木灰(主要成分为 K2CO3)等混用，会发生
2、反应 NH CO =NH3HCO ，从而导致氮元素的流失， 4 23 3正确；C 项，硝酸可用于制氮肥 (硝酸铵)，以及硝基苯和 TNT(炸药)等，正确；D项，Cu4HNO 3(浓) =Cu(NO3)22NO 22H 2O，由于随着反 应的进行，生成的水增多、硝酸减少，使溶液的浓度降低，当 浓硝酸 变成稀硝酸时，与铜反应生成 NO，故生成 NO2 的物质的量小于 1 mol。答案 D2向 200 mL 稀硝酸溶液中加入 11.2 g 铁粉，充分反应后，铁粉全部溶解并放出NO 气体，溶液质量增加 7.0 g，则所得溶液中 Fe3 的物质的量浓度约为( )。A0.1 mol/L B0.2 mol/
3、LC 0.3 mo/L D0.4 mo/L解析 由质量守恒定律知生成的 NO 的质量为 11.2 g7.0 g4.2 g，NO 的物质的量为 0.14 mol,11.2 g 铁粉的物质的量为 0.2 mol，设溶液中 Fe3 的物质的化学备课大师 【全免费】“备课大师“全科【9 门】：免注册，不收费！http:/ x mol，则 Fe2 的物质的量为(0.2 x) mol，根据得失电子相等得：(0.2x )23x0.14 (52)，x0.02，则所得溶液中 Fe3 的物质的量浓度约为 0.1 mol/L。答案 A反思归纳三大守恒在解答 HNO3 有关计算题中的应用1原子守恒法HNO3 与金属反
4、应时，一部分 HNO3 起酸的作用，以 NO 的形式存在于溶液中； 3一部分作为氧化剂转化为还原产物，这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的 HNO3 中氮原子的物质的量。2得失电子守恒法HNO3 与金属的反应属于氧化还原反应，HNO 3 中氮原子得电子的物质的量等于金属失电子的物质的量。3电荷守恒法HNO3 过量时反应后溶液中(不考虑 OH )有：c(NO )c(H )nc (Mn )(Mn 代表金属离子)。 33某化学课外活动小组在实验室设计了如图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”实验。(1)A 处是气体发生装置，A 中所用的试剂只能从下列物质中选取：硝酸铵；碳酸铵；碳酸氢铵；氯化铵
5、；熟石灰；氢氧化钠。若 A 中制取气体时只用了一种药品，则该药品可以是 _(填选项编号)，在只用一种药品制取氨气时，图中空白处所需仪器应为_(选填下列仪器编号，固定装置省略)。化学备课大师 【全免费】“备课大师“全科【9 门】：免注册，不收费！http:/ B 的作用是_；写出 C 中发生反应的化学方程式：_；若 A、B 处试剂足量，则装置 D 中可以观察到的实验现象有_。解析 解答本题要注意以下两点：(1)题目对制取氨气的药品有限制条件。(2)根据实验的药品特点选择仪器和分析装置的作用及实验现象。答案 (1)或 e 、f、g、h(2)在装置 C 与 D 之间增加一个防倒吸装置在 D 后增加一个尾气吸收装置(3)吸收 CO2 和水蒸气，并生成 O24NH 35O 2 4NO6H 2O= = = = =催 化 剂 铜片逐渐溶解，溶液变蓝色，生成无色气体并在广口瓶上方变成红棕色
