电解氯化铜溶液电解氯化铜溶液之一氯化铜在水里能电离成自由移动的Cu2+和Cl-，水能微弱电离出H+和OH-。通电前溶液中Cu2+、Cl-、H+、OH-在水里自由地移动着；通电后，这些自由移动着的离子，在电场的作用下，改作定向移动。带负电的氯离子和氢氧根离子向阳极移动，带正电的铜离子和氢离子向阴极移动。在阳极，氯离子失电子能力强于氢氧根离子，因而氯离子失去电子被氧化成氯原子，然后两两结合成氯分子，从阳极放出。在阴极，铜离子获得电子能力强于氢离子，因而铜离子获得电子被还原成铜原子，覆盖在阴极上。电极反应为阳极：2Cl-2e=Cl2(氧化反应)阴极：Cu2+2e=Cu(还原反应)电解氯化铜溶液之二(1)通电前电离(离子自由移动)CuCl2=Cu2+2Cl- H2OH+OH-(2)通电时(离子定向移动)Cu2+、H+阴极 Cl-、OH-阳极(3)两极放电(依据离子放电顺序)阴极：Cu2+H+阳极：Cl-OH-电极反应为阴极：Cu2+2e=Cu阳极：2Cl-2e=Cl2
