溶液中离子浓度大小比较与三大守恒 讲义一、溶液中离子浓度大小的比较1.方法思路(1)先确定溶液中的溶质成分及各自物质的量浓度大小。(2)写出电离方程式、水解方程式,找出溶液中存在的离子。(3)依据电离和水解程度的相对大小,比较离子浓度大小。2.特别注意的问题(1)多元弱酸的正盐溶液(如Na2CO3溶液),要分清主次关系。即盐完全电离,多元弱酸根的第一步水解大于第二步水解,第二步水解大于水的电离。分析Na2CO3溶液中的电离、水解过程:电离:Na2CO3=2NaCO、H2OHOH。水解:COH2OHCOOH、HCOH2OH2CO3OH。溶液中存在的离子有CO、HCO、OH、H。溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)c(H)。(2)多元弱酸的酸式盐溶液,要注意考虑酸式酸根水解程度和电离程度的相对大小。若酸式酸根的电离程度大于水解程度,溶液呈酸性;若水解程度大于电离程度,溶液呈碱性。分析NaHCO3溶液中的电离、水解过程:电离:NaHCO3=Na