1、高一年级段考化学科试卷 第 1 页 共 4 页柳州铁一中学 2015-2016 学年第一学期高一年级段考化学科试卷命题人：黄媛（答案请写在答卷上，写在试题卷上无效。全卷满分 100分，考试时间 90分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 C12 O16 N14 Na23 Al27 Zn65第卷（选择题，共 46 分）一、单项选择题 （本大题共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。在每小题列出的四个备选项中只有一项符合题目要求，多选、错选、不选均不得分）1下列事故或药品的处理正确的是A一般用药匙取用粉末或块状药品B当出现 CO 中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处C制取并收集氧气结束后，
2、应立即停止加热D将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道2下列关于金属性质的叙述中正确的是A钠与氧气反应时，产物是由 O2 的用量决定的B铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧燃烧C金属与非金属单质发生反应时，被氧化的一定是金属D铁丝不论在空气还是纯氧中都不会燃烧3下列叙述中错误的是A阿伏加德罗常数的数值与 12g 12C 所含的碳原子数相等B在 0.5mol Na2SO4 中，含有的 Na+ 数约是 6.021023C等物质的量的 O2 与 O3 ，所含氧原子数相等D摩尔是物质的量的单位4下列各组物质分类正确的是酸 碱 盐 氧化物A 硫酸 纯碱 硫酸钙 氧化铁B 盐酸 烧碱 纯碱 氧化钙C 碳酸
3、硫酸钙 碳酸钠 干冰D 干冰 苛性钠 食盐 石灰石5下列有关叙述正确的是A电泳现象可证明胶体带电荷 B胶体是一种纯净物C胶体属于介稳体系 D将饱和氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液中制备氢氧化铁胶体6进行物质导电性实验测定时，按照图 a、图 b 分别接通线路，下列叙述正确的是ANaCl 是电解质，图 a、图 b 灯泡均会发光B图 a 灯泡不会发光， NaCl 固体中不含 Na+、Cl CNaCl 溶液在通电后发生： NaClNa+ +Cl D通电前图 b 溶液由大量 H2O、Na +、Cl 构成7下列各组离子一定能大量共存的是A在无色溶液中：NH 4+、Fe 2+ 、SO 42、CO 32 B在含有大
4、量 Ba2+ 的溶液中： NH4+、Na +、Cl 、CO 32 C在强碱性溶液中：Na +、Cl 、K +、SO 42 D在强酸性溶液中：K +、Fe 2+、Cl -、HCO 3 8下列混合物可采用蒸馏法分离的一组是A水与四氯化碳 B食盐与泥沙 C硝酸钾与氯化钾 D溴与四氯化碳高一年级段考化学科试卷 第 2 页 共 4 页9 将适量金属钠投入下列物质的溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是AHCl BCa(HCO 3)2 溶液 CFeCl 3 DCuSO 4 10下列说法不正确的是ANa 2CO3 比 NaHCO3 的溶解度大 BNa 2CO3 比 NaHCO3 稳定C物质的量相等的 Na2C
5、O3 和 NaHCO3，前者质量大D物质的量相等的 Na2CO3 和 NaHCO3 分别与足量盐酸反应得 CO2 的物质的量之比为 2:1二、不定项选择题（本大题共 8 小题，每小题 2 分，共 16 分。每小题有 1-2 个选项符合题意，全部选对得 2 分，部分选对得 1 分，错选得 0 分）11用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A常温常压下，11.2 L 氯气所含的原子数目为 NAB标准状况下，1.12 L O 2 和 1.12 L CO2 均含有 0.1NA 氧原子C标准状况下，22.4 L 空气含有 NA 个单质分子D标准状况下，22.4 L H 2O 含有 NA 个
6、水分子12用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，下列操作会使配制的 NaOH 溶液浓度偏低的是A称量 12.5g 固体 NaOH 时，将砝码放在左盘上，NaOH 放在右盘上B选用的容量瓶中有少量蒸馏水C定容时俯视刻度线D定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线13在 Na2SO4 和 K2SO4 的混合溶液中，如果 c(Na+)=0.2 mol/L，c(SO 42)= x mol/L，c(K +)= y mol/L，则 x 和 y 的关系是Ax=0.5y Bx =0.1+0.5y Cy=2(x0.1) Dy =2x0.114下列除去物质杂质所选试剂或方法不正确的是物质 所含杂质 所用试剂 方法A O
7、2 CO2 NaOH 溶液 洗气B FeSO4 溶液 CuSO4 溶液 Fe 过滤C 酒精 水 CaO 蒸发D KCl K2CO3 盐酸 蒸发15“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是 Cu2(OH)2CO3 （碱式碳酸铜）。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为 2Cu + O2 + CO2 + H2O = Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是A该反应不是氧化还原反应B该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应C该反应中铜得到电子，O 2 失去电子，所以是氧化还原反应D该反应是氧化还原反应，变价的只有两种元素16下列离子方程式改写成化学方程式正确的是ACu 2+ + 2OH
8、= Cu(OH)2 CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2+Na 2CO3BCO 32 + 2H+ = CO2+H 2O BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H 2OCCa 2+ + CO32 = CaCO3 Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3+2NaNO 3DH + + OH= H2O 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O17在常温下发生下列反应：16H+ + 10Z+ 2XO4 = 2X2+ + 5Z2 + 8H2O 2A 2+ + B2 = 2A3+ + 2B 2B + Z2 = B2 + 2Z 根据上述反应，判断下列结论中错误的是A溶液中可能发生反应：Z 2 + 2
9、A2+ = 2A3+ + 2Z BZ 在反应中作还原剂C氧化性强弱顺序为 XO4Z 2B 2A 3+ DX 2+ 是 XO4 的还原产物高一年级段考化学科试卷 第 3 页 共 4 页18将 0.195 g 锌粉加入到 20.0 mL 的 0.100 mol/L MO2+ 溶液中，恰好完全反应， 则还原产物可能是AM BM 2+ CM 3+ DMO 2+第卷（非选择题，共 54 分）19（12 分）氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途、贯穿古今。(1)水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用右下图表达。试写出有水参加的符合反应类型的
10、一个化学方程式：，其中水为_剂。(2)过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。关于双氧水，回答下列问题：下列反应中，H 2O2 既体现氧化性又体现还原性的反应是（ ）ANa 2O2+2HCl2NaCl+H 2O2 BAg 2O+H2O22Ag+O 2+H 2OC2H 2O22H 2O +O2 D3H 2O2+Cr2(SO4)3 +10KOH2K 2CrO4+3K2SO4+8H2O保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是（ ）（填序号）(3)焊接铜器时，可先用 NH4Cl 除去其表面的氧化铜再进行焊接，该反应可表示为：4CuO + 2NH4Cl 3Cu + CuCl2 +
11、N2+ 4H 2O 用双线桥标明电子转移的方向和数目。该反应中，被氧化的元素是 ，氧化剂是 。还原剂与氧化产物的物质的量之比为 。反应中若产生 0.2 mol 的氮气，则有 mol 的电子转移。20 （10 分）(1)相同质量的 CO 和 CO2 所含分子的数目之比为 ，原子的物质的量之比为 ，在同温同压下气体的体积之比是 。(2)100mL Al2(SO4)3 溶液中 c(SO42-)=0.9mol/L，则 c(Al3+)= mol/L，nAl 2(SO4)3= mol。(3)已知 8g A 能与 32g B 恰好完全反应，生成 22gC 和一定量 D，现将 16g A 与足量 B 的混合物
12、充分反应后，生成 2mol D 和一定量的 C，则 D 的摩尔质量为 。(4)若 1g N2 中含有 x 个原子，则阿伏加德罗常数 NA= 。 （用所给数字及符号填空）(5)将钠和铝的混合物 0.2mol 溶于足量的盐酸中，产生 3136mL（标准状况）氢气，则钠和铝的物质的量之比为 。21（10 分）某同学设计如下实验方案，以分离 KCl 和 BaCl2 两种固体混合物，试回答下列问题：高一年级段考化学科试卷 第 4 页 共 4 页(1)操作的名称是 ，操作的名称是 。(2)试剂 a 是 ，试剂 b 是 ，固体 B 是 。（填化学式）(3)加入试剂 a 所发生反应的化学方程式为： 。加入试剂
13、 b 所发生反应的化学方程式为： 。(4)该方案能否达到实验目的： 。若不能，应如何改进（若能，此问不用回答） 。(5)若要测定原混合物中 KCl 和 BaCl2 的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是 的质量。22 （11 分）A、B、C、D、F 五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C 、D 与盐酸反应均生成 E，此外B 还生成一种可燃气体，而 C、D 还生成一种无色无味气体 H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和 A 可反应生成 C，F 和 H 也可反应生成 C 和另一种无色无味气体。请回答下列问题：(1)写出 A、B、 E 的化学式：A_ ；B_；E_ (2)写出
14、F 和 H 反应的化学方程式 。(3)按要求写方程式： 加热固体 D 发生反应的化学反应方程式 。 C 与足量盐酸反应的离子方程式 。 A 溶液与金属铝反应的离子方程式 。23 （11 分）(I) （1）有以下 10 种物质：铁 稀硫酸 氯化氢 氨气 空气 二氧化碳 水银 氯化镁 硫酸钡 蔗糖。其中属于电解质的是 。(2)写出在水溶液中的电离方程式 。(3)写出与水蒸气反应的化学方程式 。(II)对于数以万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。现有碳、二氧化碳、氧化铁、澄清石灰水、稀硫酸和碳酸钠溶液等六种物质。通过常见分类法中的 法，可推出符合右上图阴影的物质的化学式是 。(III)用白磷还原法可制得一种金的分散系，该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛的应用。其操作步骤如下：取 20%白磷的乙醚溶液 0.5mL，加蒸馏水 60mL。先滴加 1%氯化金水溶液 0.75 mL，再滴加 0.1 mol/L 的 K2CO3 0.6 mL，振荡变成棕红色。加热煮沸至溶液变成透明红色。分离提纯，除去无机溶质。所得分散系中，金颗粒直径为 512nm。请回答下列问题：(1)该分散系属于 ，其分散质是 。高一年级段考化学科试卷 第 5 页 共 4 页(2)用一束强光照射该分散系，从侧面可看到 。(3)步骤的分离方法是 。
