1、高考资源网（ ） ，您身边的高考专家浙江、广东、广西、福建、云南、北京、山西，欢迎投稿、合作、qq：2355394557 。 2015-2016 学年第一学期高三期中考试理综试卷（化学试题） (命题:林文虹 张佩贤 曾素)可能用到的相对原子质量：H ：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Fe：56第 I 卷（选择题共 126 分）7 汉书中“高奴县有洧水可燃” ，沈括在梦溪笔谈对“洧水”的使用有“予知其烟可用， 试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也，此物必大行于世”的描述，对上文进行的某些分析中正确的是A.“洧水”的主要成分是油脂 B “洧水”的主要成分是煤油C烟的主要
2、成分是炭黑 D烟的主要成分是石墨8 美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物(AlH 3)n，关于(AlH 3)n的推测错误的是A氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气 B氢铝化合物中铝显3 价，氢显1 价C铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物 D氢铝化合物具有强还原性9设 NA 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A常温下，23g NO 2 和 N2O4 的混合气体含有 NA 个氧原子B1L0.1molL -1 的氨水含有 0.1NA 个 OHC标准状况下，NO 和 O2 各 11.2L 混合，所得混合气体的分子总数为 0.75NA D1molFe 与 1molCl2 充分反应，转移 3N
3、A 个电子10下列离子方程式正确的是 A向稀 HNO3 中滴加 Na2SO3 溶液：SO 32 +2H+=SO2+H2OB硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2+2H+H2O2Fe3+2H2OCMg(HCO 3)2 溶液中加入过量石灰水：Mg2 2HCO 3 Ca 2 2OH CaCO 32H 2OMgCO 3D向含 0.5 mol 的 FeBr2 溶液中通入 13.44L(标准状况下)Cl 2：10Fe2 14Br 12Cl 210Fe 3 7Br 224Cl 11下列所陈述的事实与解释均正确的是选项 实验操作及现象 实验结论A 用 pH 试纸测定 NaClO 溶液的酸碱性，试纸
4、显蓝色 NaClO 水解显碱性B 收集铜与浓硝酸反应生成的气体，用冰水混合物冷却降温，气体颜色变浅 生成的红棕色 NO2 气体部分转化为无色气体C 向某溶液中加入几滴新制的氯水，再加入 2 滴KSCN 溶液，溶液变为红色 原溶液中一定含有 Fe2+D 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 发生了萃取12乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是高考资源网（ ） ，您身边的高考专家浙江、广东、广西、福建、云南、北京、山西，欢迎投稿、合作、qq：2355394557 。 1mol 该有机物可消耗 3molH2；不能发生银镜反应；分子式为 C12H20O2；它的同分异构体中可能有
5、酚类；1mol 该有机物水解时只能消耗 1molNaOHA B C D13天津危险品仓库起火引发爆炸，产生的 CN 污染可用右图所示装置除去含 CN 废水中的 CN ，控制溶液 pH 为 910 并加入食盐，阳极产生的 ClO 将 CN 氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是A用石墨作阳极，铁作阴极B阳极的电极反应式为：Cl + 2OH 2e = ClO + H2OC阴极的电极反应式为：2H 2O + 2e = H2 + 2OHD除去 CN 的反应：2CN + 5ClO + 2H+ = N2 + 2CO2 + 5Cl + H2O26.（14 分）在实验室中，可利用碳酸氢钠、氯化钠、氯化铵等
6、物质溶解度的差异，通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠晶体，反应原理可用如下化学方程式表示：NH3 + CO2 + NaCl + H2O = NH4Cl + NaHCO3，依据此原理，欲制得碳酸钠晶体，某校学生设计了如右实验装置，其中 B 装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和：（1）A 装置中所发生反应的离子方程式为： 。C 装置中稀硫酸的作用为： 。（2）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g 水）0 10 20 30 40 50NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11
7、.1 12.7 14.5NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4参照表中数据，请分析 B 装置中使用冰水是因为 。（3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在 装置之间（填写字母）连接一个盛有 的洗气装置，高考资源网（ ） ，您身边的高考专家浙江、广东、广西、福建、云南、北京、山西，欢迎投稿、合作、qq：2355394557 。 其作用是 。（4）利用改进后的装置进行实验，在 B 中的试管内析出了晶体，经必要的操作后得到了一种纯净的晶体。请通过简单实验判断该晶体是碳酸氢钠晶体晶体而不是碳酸氢铵晶体，简述操作方法、实验现
8、象及结论： 。（5）若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含 NaCl 的质量为 5.85g，实验后得到干燥的NaHCO3 晶体的质量为 5.88g，则 NaHCO3 的产率为 。27（14分）某碳素钢锅炉内水垢的主要成分是碳酸钙、硫酸钙、氢氧化镁、铁锈、二氧化硅等。水垢会形成安全隐患，需及时清洗除去。清洗流程如下：加入NaOH和Na 2CO3混合液，加热，浸泡数小时；放出洗涤废液，清水冲洗锅炉，加入稀盐酸，浸泡；向洗液中加入Na 2SO3溶液；清洗达标，用NaNO 2溶液钝化锅炉。（1）用NaOH溶解二氧化硅的化学方程式是 。（2）已知： 20时溶解度/gCaCO3 CaSO4 Mg(OH)
9、2 MgCO31.410-3 2.5510-2 910-4 1.110-2则步骤中加入Na 2CO3可除去水垢中的 。（3）在步骤中： 被除掉的水垢除铁锈外，还有 。 清洗过程中，溶解的铁锈会加速锅炉腐蚀，用离子方程式解释其原因 。（4）步骤中，加入Na 2SO3的目的是 。（结合离子方程式用文字表达）（5）步骤中，钝化后的锅炉表面会覆盖一层致密的Fe 3O4保护膜。 完成并配平其反应的离子方程式：高考资源网（ ） ，您身边的高考专家浙江、广东、广西、福建、云南、北京、山西，欢迎投稿、合作、qq：2355394557 。 如果有 16.8 g铁被钝化,则转移的电子数为 (保留三位有效数字)。2
10、8.（14 分）. A、B、C、 D、E 为五种常见的短周期元素，常温下，A、B 可形成 B2A2和 B2A两种液态化合物，B 与 D 可组成气态分子 X，X 的水溶液呈碱性，C 元素的焰色反应呈黄色，E 与 C 同周期，且 E 的最高价氧化物对应的水化物呈两性。试回答：（1）写出 X 的电子式 ; （2）由 A、C、E 三种元素形成的盐的水溶液呈碱性，用离子方程式解释其原因 ；（3）A、B、D 按 3 ：4 ：2 组成的化合物是 化合物。 （填“离子”或“共价” ）（4）用 A 单质和 B 单质可制取气体燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓 KOH 溶液，两极分别通入 A 单质和 B 单质。写出该电池负极的电极反应式： 。.某温度下在容积固定的密闭容器中，下列反应达到平衡：M(g)+H 2O(g) N(g)+H2(g)n(M):n(H2O) M 转化率 H2O 转化率1：1 0.5 0.51：2 0.67 0.331：3 0.75 0.25该反应的平衡常数为 。该温度下，向容器中充入 2molM、3mol H2O、2mol N、1.5molH2，则起始时该反应速率 V 正 _V 逆 （填“” 、 “（2 分） A B D (2 分)38.（16 分）（1） （2）Fe 或 FeCl3 取代反应或硝化反应（3）AD （4） +2H2O （5）15 （6） OH
