1、2015 级 金山中学 高一月考 化学1金山中学高一月考化学试题（2015.12）命题人：林骏涛可能用到的相对原子质量：H1，C12，O16，Na23，S32，K39一、单选题（本题包括 25 小题，每小题 3 分，共 75 分。答案涂写到答题卡上）1. 下 列 物 质 中 可 以 导 电 ， 但 不 属 于 电 解 质 的 是A. 金 属 钠 B. 液 态 HCl C. 熔融 KCl D. 蔗 糖 溶 液2. 向 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液导电性的变化合理的图像为导电性V(稀硫酸)OA. 导电性V(稀硫酸)OB.导电性OC. 导电性V(稀硫酸)OD.3. 下列各组离子中，能在
2、水溶液中大量共存的是A. Na+、 H+、Cl 、HCO 3 B. Na+、Fe 2+、Cl 、OH C. NH4+、CO 32-、NO 3 、Ba 2+ D. Cu2+、Fe 3+、Mg 2+、SO 42-4. 将 H2S 气体通入 FeCl3 溶液中，得到淡黄色的沉淀。该反应的离子方程式为A. 2FeCl3+S2- 2FeCl 2+S B. 2FeCl3+H2S 2FeCl 2+S+2H+2ClC. 2Fe3+S2- 2Fe 2+S D. 2Fe3+H2S 2Fe 2+S+2H+5. 下列反应的离子方程式不正确的是A. 铁与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu 2+ Fe 2+CuB. 硫酸铜溶液与
3、氢氧化钡溶液混合：Cu 2+SO42-+Ba2+2OH Cu(OH) 2+BaSO4C. 在碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸：H +HCO3 CO 2+H2OD. 铁与稀盐酸反应制取氢气 ：2Fe+6H + 2Fe 3+3H26. 硫酸亚铁在高温下分解的方程式为：2FeSO 4 Fe2O3+SO2+SO3。若将反应所得的气体混合高 温物通入 BaCl2 溶液（已知 SO3+ H2O H 2SO4） ，将得到A. BaSO3 与 BaSO4 沉淀 B. BaSO3 沉淀 C. BaSO4 沉淀 D. 无法得到沉淀物7. 下列反应属于氧化还原反应的是A. Mg3N2+6H2O 3Mg(OH) 2+2NH3
4、 B. Na2O2+2H2O 2NaOH+H 2O2C. FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体 )+3HCl D. CaH2+2H2O Ca(OH) 2+2H2V(稀硫酸)2015 级 金山中学 高一月考 化学28. 下列反应中，HCl 作为氧化剂的是A. HCl+AgNO3 HNO 3+AgCl B. Mg+2HCl MgCl 2+H2C. MnO2+4HCl MnCl 2+Cl2+2H2O D. Au+HNO3+4HCl HAuCl 4+NO+2H2O9. 在酸性溶液中，下列物质氧化 KI 时，自身发生如下变化：IO3 I 2；MnO 4 Mn 2+；Cl 2Cl ；HNO 2NO。
5、如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI，得到 I2 最多的是A. IO3 B. MnO4 C. Cl2 D. HNO210. 将氯气通入热的氢氧化钠溶液中，可发生如下反应：3Cl 2+6NaOH 5KCl+KClO3+3H2O。对于该反应，下列说法不正确的是A. Cl2 既是氧化剂，又是还原剂B. 还原产物与氧化产物的物质的量之比为 5:1C. 当转移了 3 mol 电子时，反应消耗了 3 mol 的 Cl2D. 反应中 NaOH 提供了碱性环境，但它既不是氧化剂也不是还原剂11. 火法炼铜需要焙烧黄铜矿，发生的反应为 2CuFeS2+O2 Cu2S+2FeS+SO2。关于该反应，下列
6、说法不正确的是A. SO2 既是氧化产物又是还原产物B. CuFeS2 既是氧化剂又是还原剂，其中硫元素被还原C. FeS 既不是氧化产物也不是还原产物D. 在转移了 3 mol 电子的同时，有 0.5 mol 的 SO2 生成12. 已知在常温下，存在下列化学反应：2KMnO4+16HCl 2KCl+2MnCl 2+5Cl2+8H2O2FeCl3+2KI 2FeCl 2+2KCl+I22FeCl2+Cl2 2FeCl 3则下列各物质还原性由强到弱排列的顺序正确的是AI ，Fe 2+，Cl ，Mn 2+ BCl ，Mn 2+，I ，Fe 2+CMn 2+，Cl ，I ，Fe 2+ DMnO 4
7、 ，Cl 2，Fe 3+，I 213. 向某 FeBr2 溶液中， 通入 1.12 L（标准状况下 ）的 Cl2，测得溶液中 c(Br )=3c(Cl )=0.3mol/L。反应过程中溶液的体积变化不计，则下列说法中正确的是A原溶液的浓度为 0.1 mol/L B反应后溶液中 c(Fe3+)=0.1mol/LC反应后溶液中 c(Fe3+)=c(Fe2+) D原溶液中 c(Br )=0.4mol/L 14. 碘（ I2）与硫代硫酸钠（Na 2S2O3）之间的氧化还原反应是一个在定量分析中常见的化学反应。用碘液滴定硫代硫酸钠溶液时，25.0 mL 0.100 mol/L 的硫代硫酸钠溶液，恰好消耗
8、了 12.5 mL 0.100 mol/L 的碘液，并把 I2 还原为 I 。则 S2O32-转化为A. S2- B. S4O62- C. S2O42- D. SO32-15. 铋(Bi) 位于元素周期表中A 族，其价态为3 价较稳定，铋酸钠(NaBiO 3)溶液呈无色，取一定量的硫酸锰(MnSO 4)溶液依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示：加入溶液 适量铋酸钠溶液 过量的双氧水 适量 KI-淀粉溶液实验现象 溶液呈紫红色 紫红色消失，产生气泡 溶液变成蓝色则下列物质的氧化性由弱到强排列的顺序正确的是AI 2，H 2O2，KMnO 4，NaBiO 3 BH 2O2，I 2，NaBiO 3，
9、KMnO 4CNaBiO 3，KMnO 4，H 2O2，I 2 DKMnO 4，NaBiO 3，I 2，H 2O22015 级 金山中学 高一月考 化学316. 关于钠在空气中燃烧的实验，下列说法不正确的是A. 用镊子夹取钠块，吸干表面的煤油后，用小刀切下一部分进行实验。剩余的钠应放回原试剂瓶。B. 钠加热后先熔化成小球状，这是因为金属钠的熔点较低。C. 钠燃烧时火焰呈黄色，这与钠元素的焰色反应有关。D. 钠块表面若有部分已被氧化为 Na2O，充分燃烧后将得到 Na2O 和 Na2O2 的混合物。17. 将少量金属钠投入下列稀溶液中，溶液质量减少的是A. NaCl B. NaOH C. NH4
10、NO3 D. Ca(HCO3)218. 设 nA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 常温常压下，8 g O 2 含有 4nA 个电子B. 标准状况下 22.4 L 的 NH3 溶于水，所得溶液中有 nA 个 NH4+C. 200 mL 的 5 molL-1 盐酸中含有 nA 个 HCl 分子D. 1 mol Na 被完全氧化生成 Na2O2，失去 2nA 个电子19. 以下各组离子中，在 pH13.0 的溶液中能大量共存的是A. Na+、 K+、Cl 、AlO 2 B. Ba2+、NO 3 、HCO 3 、Br C. Cu2+、 K+、S 2-、SO 42- D. K+、SO 32
11、 、NO 3 、MnO 420. 下列反应的离子方程式正确的是A. 将过量的氯气通入碘化亚铁溶液： 3Cl2+2Fe2+4I 6Cl +2Fe3+2I2B. 硫酸在加热条件下将铜氧化：Cu+2H + Cu2+H2C. 在氢氧化钡溶液中加入过量的硫酸氢铵：Ba2+2OH +NH4+H+SO42- BaSO 4+NH3+2H2OD. 将金属钠投入水中：2Na+2H + 2Na +H221. 将 m g 的某种可燃物 A 在过量的氧气中充分燃烧，再将燃烧的产物通过足量 Na2O2 充分地吸收，发现固体增加的质量大于 m g。则可燃物 A 可能是A. 一氧化碳 B. 乙醇（C 2H5OH）C. 甲酸（
12、HCOOH） D. 甲醇（CH 3OH）22. 将一定量的 CO2 溶于 100 mL 的 0.4 molL-1 KOH 溶液。CO 2 被完全吸收，得到 K2CO3 和KHCO3 的混合溶液。向所得溶液中逐滴加入 0.2 molL-1 盐酸，至逸出的 CO2 与原先吸收的 CO2质量相等。此时消耗的盐酸的体积为A. 100 mL B. 200 mL C. 300 mL D. 400 mL23. 下列关于金属的描述不正确的是A. 金属单质都有还原性B. 镁、铝虽然还原性较强，但可以直接置于空气中保存，是因为表面能形成致密的氧化膜，保护了内层的金属C. 铝箔在酒精灯上加热后熔化但不滴落，是因为表
13、面形成的 Al2O3 层熔点很高D. 钠和镁可以剧烈地燃烧，铝和铁则不能燃烧24. 下列关于焰色反应说法不正确的是A. 某些金属的单质和化合物在火焰上灼烧时都能显现特殊的颜色，因此焰色反应是元素的性质。B. 钾的焰色为紫色，必须通过蓝色钴玻璃才能观察到。C. 焰色反应是物理过程，但也可能伴随着化学变化。2015 级 金山中学 高一月考 化学4D. 烟花能显现出五颜六色，与烟花中含有某些金属元素的盐类有关。2015 级 金山中学 高一月考 化学525. 将 0.4 g NaOH 和 1.06 g Na2CO3 混合并配制成溶液， 向溶液中逐滴加入 0.1 molL-1 的盐酸。下列图象能正确表示
14、加入盐酸的体积和生成 CO2 的物质的量的关系的是n(CO2)/molVHCl(aq)/mL100 200 300O0.01An(CO2)/molVHCl(aq)/mL100 200 300O0.01Bn(CO2)/molVHCl(aq)/mL100 200 300O0.01Cn(CO2)/molVHCl(aq)/mL100 200 300O0.01D二、非选择题（本题共 3 道题，共 25 分，所有答案均必须写到答题卷上）26 （6 分）写出下列过程所发生反应的离子方程式（1）用 400 mL 0.5 molL-1 的 NaOH 溶液吸收 8.96 g SO2 气体： 。（2）将过量铝粉投入
15、 NaOH 溶液： 。27.（9 分）Cu 2S 是一种灰黑色硫化物，不溶于水，能溶于硝酸。当溶于过量的一定浓度的硝酸时，生成 Cu(NO3)2 与 CuSO4 的混合溶液、 NO 气体和另一产物。（1）写出该条件下反应的化学方程式： 。（2）当有 0.7 mol 的 SO42-生成时，该反应中转移的电子数为 。（3）该反应中的氧化产物为 ，硝酸在该反应中体现了 （选填“氧化性” 、“还原性” 、 “酸性” ） 。28.（10 分）某 K2CO3 与 KHCO3 的混合物共 6.14 g，加热分解后质量减少为 5.52 g。(1)求原混合物中 K2CO3 的质量分数。 （写出计算过程，计算结果
16、精确到 0.1%）(2)若将原混合物溶于 200 mL 水配成溶液，向溶液中逐滴加入 1.0 molL-1 的稀盐酸。当加入的稀盐酸的体积为 mL 时开始产生气体；当加入 50 mL 稀盐酸时，产生的气体在标准状况下的体积为 mL。2015 级 金山中学 高一月考 化学6金山中学高一月考化学卷参考答案和评分标准一、选择题(75 分，每题 3 分 )序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 A C D D D C D B A C序号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 B A B B A D D A A A序号 21 22 23 24 25答案 B B D
17、B C26 （6 分）（1）7SO 2+10OH 3SO 32-+4HSO3 +3H2O（3 分）（2）2Al+2OH +2H2O2AlO 2 +3H2（3 分）27 （9 分）（1）3Cu 2S+16HNO33Cu(NO 3)2+3CuSO4+10NO+8H2O（3 分）（2）76.0210 23（或 4.2141024） （2 分）（3）Cu(NO 3)2、CuSO 4（或 Cu2+、SO 42-） （2 分） ；氧化性、酸性（2 分）28 （10 分）（1） （6 分）解：设原混合物中，n(K 2CO3)x mol，n(KHCO 3)y mol 。根据 2KHCO3 K2CO3+H2O+CO2，加热分解后得到共(x+0.5y)mol 的 K2CO3。138 x+100 y 6.14138(x+0.5y)5.52解得 x0.03，y 0.02 (K2CO3) 100%67.4%0.03 mol138 gmol-16.14 g（2）30（2 分） ；448（2 分）
