材料科学与工程基础 1、 离子键 电负性相差大的原子间相互靠近时，互有电子得失而成为正负离子，由静电引力结合在一起。 例如NaCl, KCl, GaAs, 2、 共价键 同类或性质相近类原子间结合，借 共用电子对而结合。 例如SiC,金刚石，高分子材料、 图21 NaCl 晶体 3、 金属键 A、金属原子结构特点 外层电子少，易失去，而成为 自由电子；在金属聚合物中成为“电子气”。 这种由金属正 离子与自由电子气相互作用而结合的方式称为金属键。 B、金属的物化性能取决于金属键 例如导电、光泽、导热、塑性变形能力、 3、 分子键和氢键 A、 分子键范德瓦尔斯键 B、 氢键极性键 一、 结合键的性能特点（略讲） 见书P10，表21 二、 材料的键性 根据键性，可以估计材料的性能。 材料中有的是单一种键，更多的是几种键的组合。 1、 金属材料 金属材料的结合键主要是金属键；但金属材料中的金属间化合物是离子键。 书中提及的灰锡（共价键）已不能用做工程材料，此类状态已失去了金属性能。
