1、高考资源网（） 您身边的高考专家高考资源网版权所有 侵权必究 高一第二学期第三次月考化 学 试 题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分 100 分。考试时间 90 分钟。相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Al：27 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 第卷（选择题 共 56 分）一单项选择题(本题包括 25 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 50 分)1门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X 是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当
2、时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关 X 性质的描述中错误的是AX 单质不易与水反应 BXO 2 可被碳或氢还原为 XC XCl4 的沸点比 SiCl4 的高 DXH 4 的稳定性比 SiH4 的高2下列化学用语正确的是ANa 2S2 中硫元素的化合价为2 BNH 4Cl 的电子式：C S2的结构示意图： DCOCl 2 的电子式： 3设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A1L0.1mol/LFe(SCN) 3 中含有 0.1mol 的 Fe3+B1.8g 的 NH4+中含有的电子数和质子数均为 0.1NAC电解硫酸钠溶液，当溶液的质量减少 3.6g 时，外电路转移的电子
3、数为 0.4 NA D67.2 LNO2 与水完全反应转移的电子数为 2NA4类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式推理正确的是5下图有关电化学的示意图正确的是高考资源网（） 您身边的高考专家高考资源网版权所有 侵权必究 A. B. C. D.6 一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料 MgO：MgSO4(s)CO(g) MgO(s)CO 2(g)SO 2(g) H 0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标 x 的值，重新达到平衡后，纵坐标 y 随 x 变化趋势合理的是( )7 已知下列热化学方程式：Fe 2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+
4、3CO2(g) H = -24.8 kJmol-13Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) H= -47.2 kJmol-1Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO (s)+CO2(g) H= +640.5 kJmol-1则 14g CO 气体与足量 FeO 充分反应得到 Fe 单质和 CO2 气体时的反应热为（ ）A-218 kJmol-1 B-109kJmol -1 C +218 kJmol-1 D +109 kJmol-18用 CO 合成甲醇（CH 3OH）的化学方程式为 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H0） ，该温度下 K=0.263，下列有关该反应的
5、说法正确的是A. 若生成 1 mol Fe，则吸收的热量小于 a kJB. 若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动C. 若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D. 达到化学平衡状态时，若 c(CO)=0.100 mol/L，则 c(CO2)=0.0263 mol/L10下装置工作一段时间后，发现 A 池中收集到的气体体积不同，如图所示，高考资源网（） 您身边的高考专家高考资源网版权所有 侵权必究 以下有关的推断中正确的 M 是电源的负极 B 中 Cu 电极的质量减少 C 中溶液的 pH 升高 D 中溶液的 pH 下降 B 中一段时间后溶液出现蓝色沉
6、淀 相同条件下的 A，C ，D 池中生成气体的总体积为 CADA只有 B只有 C全部 D除11 将等物质的量的 X、Y 气体充入一个容积可变的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)Y(g) 2M(s) 2Z(g)；H丙C达平衡时氨气的体积分数：甲乙丙 D放出热量关系： b AlO2-HCO3- c 稳定性：H 2OCH 4SiH 4 d离子半径：O 2 Al 3+（3 ） 该矿石的组成是 ，滤渣和 NaOH 溶液反应的离子方程式是 。高考资源网（） 您身边的高考专家高考资源网版权所有 侵权必究 （4 ）该矿石和 1 molL 1HNO3 反应的离子方程式 。（5 ）工业上依据
7、上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的 O2 混合循环通入反应池中，用化学方程式解释该方法的目的： ；若按以上方案：NO 与 O2 循环通入反应池处理该矿石 2.36103 kg，得到滤渣 1.2103 kg，理论上至少需要 1 molL 1 HNO3 的体积为 L。27（10 分）汽车尾气中的主要污染物是 NO 以及燃料不完全燃烧所产生的 CO。为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) H = a kJmol-1为了测定在某种催化剂作用下该反应的反应速率，t 1下，在一定容的密闭容器中，某科研机构用气体传感器测
8、得了不同时间的 NO 和 CO 的浓度如下表（CO 2 和 N2 的起始浓度均为 0） 。时间 (s) 0 1 2 3 4 5c(NO)/10-4mol/L 10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00c(CO)/10-3mol/L 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70回答下列问题：（1 ）在上述条件下该反应能自发进行，则正反应必然是_ 反应（填“ 放热”或“ 吸热”） 。（2）前 3s 内的平均反应速率 (N2)=_，t 1时该反应的平衡常数K=_。（3 ） t1时向一恒压容器中冲入 1molNO 和 1mol CO，达到平衡时测得 NO 的物质的量为0.
9、2mol，则此时容器的体积 V= _ L（4 ）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时改变下列条件，能提高 NO 转化率的是_。A选用更有效的催化剂 B升高反应体系的温度C降低反应体系的温度 D缩小容器的体积28 （ 16 分）（1 ）氨在国民经济中占有重要地位。工业合成氨的反应原理为：N 2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H = 92.4 kJmol-1。若起始时向容器内放入 2mol N2 和 6mol H2，达平衡后放出的热量为 Q，则 Q 184.8 kJ（填 “”、 “”或“” ） 。高考资源网（） 您身边的高考专家高考资源网版权所有 侵权必究 已知：1mol NH 键断
10、裂吸收的能量为 kJ。某温度下，把 10 mol N2 与 28 mol H2 置于容积为 10 L 的密闭容器内，10 min 时反应达到平衡状态，测得氮气的平衡转化率为 60，则 10 min 内该反应的平均速率 v(H2)= molL-1min-1，该温度下反应的平衡常数 K = 。欲增大氮气的平衡转化率，可采取的措施有 (写一种措施即可)。(2) 某课外小组用下图所示装置对电解原理进行实验探究。用右图所示装置进行实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y 极区产生氧气，同时 Y 极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根（FeO 42-）在溶液
11、中呈紫红色。 电解过程中，X 极区溶液的 pH （填“增大”、 “减小 ”或“不变” ） 。 电解过程中，Y 极发生的两个电极反应为 Fe-6e-+8OH-= FeO42-+4H2O和 。 若在 X 极收集到 672 mL 气体，在 Y 极收集到 168 mL 气体（均已折算为标准状况时气体体积） ，则 Y 电极（铁电极）质量减少 g。在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K 2FeO4 + 3Zn = Fe2O3 +ZnO +2K2ZnO2，该电池正极发生的反应的电极反应式为 29 （ 10 分） 某化学小组用下图装置电解 CuCl2 溶液制少量漂白液：（1 ）其阳极的反应式
12、是： ；导气管 W 端应与出气口 连接。（2 ）实验后发现阴极碳棒上除了附着有红色物质，还附着有少量白色物质。某化学兴趣小组查阅资料可知：化学小组分析提出：红色物质可能有 Cu 或 Cu2O、或二者都有；白色物质为 CuCl（3 ）为探究阴极碳棒上附着的红色、白色物质，设计了如下实验：物质名称及化学式 氯化亚铜 CuCl 碱式氯化铜 Cu2（OH ） 3Cl性质 白色固体、不溶水 绿色固体、不溶水高考资源网（） 您身边的高考专家高考资源网版权所有 侵权必究 取出阴极碳棒，洗涤、干燥、称其质量为 W1g ，并将其放入下图所示装置 b 中，进行实验。实验中，碳棒上的白色物质完全变为红色，无水硫酸铜
13、不变色，d 中出现白色沉淀；实验结束时，继续通 H2 直至碳棒冷却后，称量其质量为 W2g 。碳棒上的红色物质是 ，无水硫酸铜的作用是 ；d 中反应的离子方程式是 ；装置 b 中发生反应的化学方程式是 。电解 CuCl2 溶液时，阴极上产生白色物质的原因用电极反应式解释为 。阴极上产生白色物质的物质的量是 ；若装置 b 冷却时不继续通 H2，则计算所得 CuCl 的产率会 （偏大、偏小、不变） 。第三次考试高一化学试题答案110 D D C D D A B C D C1120 A C B D C D A D C D 2125 B D B C D26 （14 分）（1 ） 第三周期、A 族（2
14、分） （2）ac（2 分）（3）FeCO 3 和 SiO2 （2 分） SiO2+2OH = SiO32+H2O （2 分） （4）3FeCO 3+10H+NO3 = 3Fe3+ +3CO2+NO+5H2O（2 分）（5 ） 4NO+3O2+2H2O=4HNO3，使 NO 循环使用减少环境污染 ，提高原料中 N 的利用率（2分） 3104（2 分）27 （ 10 分）（1 ） 放热 （2 分） （2）1.4210 -4 mol L-1s-1 （2 分） 5000（mol L-1） -1 （2 分）（3 ） 31.25L （ 2 分） （4 ）C D （2 分） 28 （ 16 分） （ 1）
15、（1 分） 391 （1 分）0.18（ 2 分） 3.6mol-2L2 （2 分，不写单位不扣分，写错单位不得分） 增大压强、增加氢气的浓度、移走氨气、降温（2 分，答出其中一项即可）高考资源网（） 您身边的高考专家高考资源网版权所有 侵权必究 （2 ） 增大（2 分） 4OH -4e- = 2H2O + O2 （2 分） 0.28 （2 分）2FeO 42- + 6e- + 5H2O = Fe2O3 + 10OH- （2 分）29 （ 10 分） （ 1）2Cl - - 2e- = Cl2(1 分)； X（1 分）（3 ） 铜（1 分） ，检验红色物质中有无 Cu2O（1 分） ；Ag +Cl- = AgCl(2 分)2CuCl+H 2=2Cu+2HCl（2 分）Cu 2+ + e- +Cl- = CuCl(2 分)（W 1-W2）/35.5 mol（1 分） ；偏小（1 分）版权所有：高考资源网()
