1、高一化学培优辅导 131第十三讲 氮和氮的化合物例题 1：某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是_溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：_。答案：稀氨水+酚酞的混合溶液,加热时氨气逸出，导致溶液的红色变浅分析：氨水溶液呈弱碱性，受热易分解出氨气，冷却后，氨气又溶于水。例题 2：在 NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的质量之比为 A31 B13 C12 D21解析：在 3NO2 + H2O 2HNO 3 + NO 中，3 molNO 2中有 2mol 失电子，被氧化。例题 3：已知
2、A、B、C、D、E 五种物质有如图所示的转化关系（部分反应物及反应条件未列出，若解题时需要，可作合理假设） ，且五种物质中均含有 A 元素。若 A 为一种气体单质 D 的化学式为 ， DE 的化学方程式为 BC 的化学方程式 EC 的离子方程式为 。答案： NO 2 3NO 2 + H2O 2HNO 3 + NO 4NH 3 + 5O2 4NO + 6H 2O3Cu+8H +2NO3 =3Cu2+2NO+4H 2O一、单项选择题1只用一种试剂就能将 NH4Cl、 （NH 4） 2SO4、NaCl、Na 2SO4四种溶液区分开，这种试剂是（ ）A NaOH 溶液 B AgNO 3溶液C Ba（O
3、H） 2溶液 D BaCl 2溶液2将盛有 N2和 NO2 的混合气体的试管倒立于水中经过足够时间后，气体体积减少为原来的一半，则原混合气体中 N2和 NO2 的体积比是 （ ）A 1：1 B 1：2 C 1：3 D 3：13、下列性质的排列顺序正确的是 （ ）A稳定性：H 2ONH 3PH 3 B酸性：H 3AsO4 H 3PO4 HNO 3C氧化性：稀 HNO 3浓 HNO 3 D还原性：N 2红磷4把 a L 含(NH 4)2SO4和 NH4NO3的混和溶液分成两等份，一份加入 b 摩烧碱并加热，恰好将全部 NH4 转变成 NH3放出；另一份需含 c 摩 BaCl2溶液恰能完全沉淀 SO
4、42 ，则原溶液中 NO3 的物质的的浓度是 （ ）A. (2b4c)/a mol/L B. (b2c)/a mol/L C. (2bc)/a mol/L D. (b4c)/a mol/L5. (NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐,下列各组对(NH 4)2Cr2O7受热分解产物的判断，符合实际的是: （ ）A. Cr2O3N 2H 2O B. CrO3N 2H 2O气 球+H2D+Cu+H2O+O2+O2+O2ACEB催化剂高一化学培优辅导 132C. Cr2O3NH 3H 2O D. CrO3NOH 2O6密度为 0.918cm 3的氨水，质量分数为 25，该氨水用等体积的水稀释后，所
5、得溶液溶质质量分数为 （ ）A125 B125 C125 D无法确定7氨和氧一起通过加热的铂丝网时，在导出的产物中不可能出现的物质是（ ）A. NO B. NH4NO3 C. N2 D. H2O8一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是 （ ）A 只有 NO2 B 只有 NO C NO2 和 NO D NO2 和 H29铜跟 1mol/L 的稀硝酸反应，若 c(NO3 )下降了 0.2mol/L，则 c(H+)下降（ ）A0.8molL -1 B0.6molL -1C0.4mol/L D0.2mol/L10在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是 （ ）AH +、K +、Fe 2+、NO
6、 3 薄 BOH 、Cl 、Na +、NH 4+CMg 2+、K +、Cl 、NO 3 DCu 2+、NO 3 、OH 、Cl 11、一包白色固体可能是下列化合物中的一种：NH 4NO3、NaBr、NH 4I、(NH 4)2CO3，该固体易溶于水，生成的无色溶液分成两部分，取一部分加过量的 NaOH 溶液并微热， 产生一种使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体，另一部分加入氯水振荡后，溶液呈棕色，则原固体是( )A.NH4NO3 B.NaBr C.NH4I D.(NH4)2CO312. 某酸性溶液中含有大量 Fe 2+、Fe 3+、Mg 2+ 和 NH4 +,在该溶液中可以大量存在的阴离子是（ ）A
7、SO4 2 - B NO3- C SCN - D CO3 2 -13碱石灰和五氧化二磷均能干燥的一组气体是 ( )AN 2、O 2、NH 3 BCO、NO、H 2 C. H2、NO、NH 3 DNO、Cl 2、N 214.从某些性质看，NH 3和 H2O，NH +4与 H3O+，NH -2与 OH-，N 3-和 O2-两两类似，据此判断下列反应：中不正确的是 ( )A. 2Na+2NH3 2NaNH 2+H2 B. CaO+2NH 4Cl CaCl 2+2NH3+H 2OC. 2Mg(NH2)2 Mg3N2+4NH3 D. NH4Cl+NaNH2 NaCl+2NH 315如图所示，试管中盛装的
8、是红棕色气体（可能是混合物） ，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体 （ ）A可能是 N2 与 NO2 的混合气体B可能是 O2 与 NO2 的混合气体C可能是 NO 与 NO2 的混合气体D可能是 NO2 一种气体16在一定条件下，将 m 体积 NO 和 n 体积 O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充高一化学培优辅导 133分反应后，容器内残留 m/2 体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色。则 m 的n 比值不可能为 （ ）A3：2 B2：3
9、C8：3 D3：817酸根 RO3 所含电子数比硝酸根 NO3 的电子数多 10。则下列说法不正确的是 （ ）AR 原子的电子层数比 N 的电子层数多 1 B R 元素的最高正化合价与 NO3 中的 N 的化合价相等CRO 3 和 NO3 都只能被还原，不能被氧化DR 和 N 为同族元素18同主族元素形成的同一类型的化合物，往往结构和性质很相似，化合物 PH4I 是一种白色晶体，有关对 PH4I 的叙述中不正确的是 ( )A.是一种共价化合物 B.将其加热分解只得到无色气体C.不能跟 NaOH 溶液反应 D.可由 PH3跟 HI 化合生成二、双项选择题19用以下三种途径来制取等质量的硝酸铜：途
10、径(1)：铜跟浓硝酸反应；途径(2)：铜跟稀硝酸反应；途径(3)：铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应;以下叙述正确的是 ( )A.三种途径所消耗的铜的物质的量相等B.三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等C.所消耗的铜的物质的量是：途径(3)途径(1)途径(2)D.所消耗的硝酸的物质的量是：途径(1)途径(2)途径(3)20下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是 （ ）ASO 2 溶解于水 BNO 2 溶解于水 CNH 3 溶解于水 DCl 2 溶解于水21某混合气体中可能含有 Cl2 、O 2 、SO 2 、NO 、NO 2 中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液
11、后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 （ ）A 肯定有 SO2 和 NO B 肯定没有 Cl2 、O 2 和 NO2 C 可能有 Cl2 和 O2 D 肯定只有 NO22已知硝酸铜受热分解的方程式为 2Cu(NO3)2 2CuO+4NO 2+O 2， 某人将少量硝酸铜固体放入试管中加热使之分解后，将带火星的木条插入试管中，木条复燃 ，下列说法正确的是 ( )A.木条复燃只是反应中生成了氧气 B.NO2不能支持燃烧C.木条复燃是 NO2和 O2与木条共同作用的结果 D.NO 2能支持燃烧23Cu 粉放入稀 H2SO4 中，无现象，当再加入一种
12、盐后，Cu 粉逐渐溶解，此盐可以是（ ）ANaCl BCuSO 4 CKNO 3 DFeCl 324将盛有 12 毫升 NO 的试管倒置在水中，缓缓通入一定量氧气后，如果试管内气体体积变为 4 毫升，同通入氧气的体积可能是 （ 高一化学培优辅导 134）A. 6 毫升 B. 8 毫升C. 11 毫升 D. 13 毫升25有一种白色固体化合物 X，当它与 NaOH 溶液共热时，放出气体可使湿润的酚酞试纸变红色，这种溶液用硝酸酸化后，再加入氯化钡溶液时，能生成沉淀，则 X 可能是（ ）A. (NH4)2SO3 B. (NH4)2SO4C. (NH4)2CO3 D. (NH4)3PO426一固体混合
13、物，可能有氯化钙、碳酸铵、烧碱、硫酸铵、亚硫酸钠，将它溶解于水得到无色澄清溶液，无其它明显现象，向溶液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀部分消失，原混和物中可能有 （ ）A. CaCl2 和(NH 4)2SO4 B. (NH4)2SO4 和(NH 4)2CO3C. NaOH 和 CaCl2 D. Na2SO3和(NH 4)2CO327.氢化铵(NH 4H)与氯化铵结构相似，又已知 NH4H 与水反应有氢气产生，下列叙述不正确的是 （ ） A. NH4H 的电子式是：B. NH4H 固体投入少量水中，有两种气体产生C. NH4H 中的 H 离子半径比锂离子半径小D. NH4H 溶于
14、水后，形成的溶液呈酸性28.下列反应中,硝酸既表现出氧化性又表现出酸性的是 ( )A. 氧化铝与稀硝酸 B. 氧化亚铁与硝酸C. 碳单质与浓硝酸 D. 铜与浓硝酸 三、非选择题29(1)用仪器 A、B 和胶管组成装置收集 NO 气体（仪器 A 已经气密性检查； 除水外不能选用其他试剂） 正确的操作步骤是： (2) 利用右图装置除去下列气体中的杂质，写出装置中所需盛放的试剂，并写出化学方程式（括号内的气体为杂质） 。CO 2(SO2) ，化学方程式 。CO 2(HCl) ，化学方程式 。NO(NO 2) ，化学方程式 。高一化学培优辅导 135（3）某待测液可能含有 Ag+、Fe 3+、K +、
15、Ba 2+、NH 4+等离子，进行如下实验：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。过滤，取少量滤液，滴入 2 滴 KSCN 溶液，没有明显的现象出现。另取少量步骤中的滤液，加入 NaOH 溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。根据实验现象回答：待测液中一定含有 离子，一定不含有 离子，还有一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象，不要求写实验操作过程） 。答案：29 （1）在 A 中加满水，盖紧瓶塞，用胶管连接 b 和 c 接口，由 a 导入 NO 气体，水通过b和 c 排入 B 中。 （2）饱和 NaHCO3 溶液 SO22NaHCO 32CO 2Na 2SO3H 2O饱和 NaHCO3 溶液， HClNaHCO 3CO 2NaClH 2O水化学方程式是： 3NO2H 2ONO2HNO 3（3）Ag +、Ba 2+、NH 4+ ， Fe3+ ， 焰色反应，产生紫色火焰
