1、 高二化学（理） 第 1 页,共 10 页 高二化学（理） 第 2 页,共 10 页密 封 线学校 班级 姓名 学号 密 封 线 内 不 得 答 题太原五中 2015-2016 学年度第一学期阶段性检测高 二 化 学（理）命题：王志芳 校对：高二化学组（2015.12）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Zn 65 Br 80 Ag 1081、单项选择题（本题包括 20 小题，110 每题 2 分，1120 每题 3 分，共 50 分）1、在 25时，密闭容器中 X、Y 、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是A
2、. 反应达到平衡时，X 的转化率为 50%B. 反应可表示为 X+3Y 2Z，其平衡常数为 1600C. 增大压强可使平衡向生成 Z 的方向移动，平衡常数增大D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数2、常温下，在 BaSO4 饱和溶液中加入 Na2SO4 固体，达到溶解平衡时，下列说法正确的是A.c (Ba2+) = c (SO42-)B.c (Ba2+) 增大 ，c (SO42-) 减小C.c (Ba2+) c (SO42-)，c (Ba2+)c (SO42-) = KSP (BaSO4)D.c (Ba2+) c (SO42-)，c (Ba2+)c (SO42-) KSP (BaSO4)3、已
3、知 Ksp（AgCl）=1.56 10-10，Ksp （AgBr）=7.710 -13，Ksp（Ag 2CrO4）=9.010-12。某溶液中含有 Cl-、Br -和 CrO42-，浓度均为 0.010molL-1，向该溶液中逐滴加入 0.010 molL-1 的 AgNO3 溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 ACl -、Br -、CrO 42- B CrO42-、Br -、Cl - CBr -、Cl -、CrO 42- DBr -、CrO 42-、Cl - 4、向 0.1 molL-1 醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度(I)随加入氨水的体积 (
4、V)变化的曲线关系是下图中的 5、下列各离子方程式中，属于水解反应的是AHCO 3-+H2O H3O+CO32- BNH 4+H2O NH3H2O+OH-CPO 43-+H2O HPO42-+OH- DH 2O+H2O H3O+OH-6、对于 xA(g)yB(g) zC(g)wD(g)的平衡体系，当升高温度时，体系的平均相对分子质量从 26 变为 29，则下列说法中正确的是Axyzw，正反应是放热反应 Bxyz w，正反应是吸热反应Cxyz w，逆反应是放热反应 Dxyzw，正反应是吸热反应7、25时,水的电离达到平衡:H 2O H+OH-, 下列叙述正确的是A.向水中加入稀氨水, 平衡逆向移
5、动 , c(OH-)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠, c(H +)增大, K W 增大C.降温, 使平衡左移, c(H +)减小, 溶液呈碱性D.将水加热, K W 增大, pH 减小8、已知温度 T 时水的离子积常数为 KW, 该温度下, 将浓度为 amol L-1 的一元酸 HA与 bmol L-1 的一元碱 BOH 等体积混合, 可判定该溶液呈中性的依据是A.a = bB.混合溶液的 pH = 7C.混合溶液中, c (H+) = molL-1WD.混合溶液中, c (H +)+c (B+) = c (OH-)+c (A-)9、在某温度下, 0.01 molL-1 NaOH 溶液和
6、0.01 molL-1 的盐酸相比, 下列说法正确的是A.由水电离出的 c (H+) 相等B.由水电离出的 c (H+) 都是 1.010-12molL-1C.由水电离出的 c (OH-) 都是 0.01 molL-1D.两者都促进了水的电离10、H +浓度均为 0.01mol/L 的盐酸和醋酸各 100ml 分别稀释 2 倍后，再分别加入 0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是 A醋酸与锌反应放出的氢气多B盐酸与锌反应放出的氢气多C醋酸与锌反应速率大D盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大高二化学（理） 第 3 页,共 10 页 高二化学（理） 第 4 页,共 10 页密 封 线
7、内 不 得 答 题11、液氨与水的电离相似，存在微弱的电离：2NH 3+NH3 NH4+NH2-。对该体系的说法中错误的是 A液氨中 c (NH4+)与 c (NH2-)的乘积为一常数 B液氨电离达到平衡时，各微粒的浓度保持不变C只要不加入其它物质 c (NH4+) =c (NH2-) D液氨中存在 NH3、NH 4+、NH 2-、H 2O、NH 3H2O 等粒子。12、室温下，某氨水 pH=x，某盐酸 pH=y,已知 x+y=14，且 x11。将上述氨水、盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序正确是Ac(NH 4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+) Bc(Cl -)c(NH
8、4+)c(H+)c(OH-)Cc(Cl -)=c(NH4+)c(OH-)=c(H+) Dc(Cl -)=c(NH4+)c(OH-)c(H+)13、有 pH 分别为 8、9、10 的三种相同物质的量浓度的盐溶液 NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是A在三种酸 HX、HY、HZ 中以 HX 酸性相对最强BHX、HY、HZ 三者均为弱酸C在 X-、Y -、Z -三者中，以 Z-最易发生水解D中和 1molHY 酸，需要的 NaOH 小于 1mol14、室温下，有关叙述正确的是A某物质的溶液 pH c(CH3COO )15、室温下，0.1 molL1 的 HA 溶液的 pH3，向该溶液中逐滴加
9、入 NaOH，在滴加过程中，有关叙述正确的是 A.原 HA 溶液中， c(H+) c(OH-) c(A-) B.当滴入少量的 NaOH，促进了 HA 的电离，溶液的 pH 降低C.当恰好完全中和时，溶液呈中性 D.当 NaOH 溶液过量时，可能出现： c(A ) c(Na ) c(OH ) c(H+) 16、室温时,下列叙述正确的是A在醋酸溶液的 pH=a，将此溶液稀释 1 倍后溶液的 pH=b，则 abB在滴有酚酞溶液的氨水里，加入 NH4Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的 pH7C110 -3 mol/L 盐酸的 pH=3.0，110 -8 mol/L 盐酸的 pH=8.0D若 1mLpH
10、=1 的盐酸与 100mLNaOH 溶液混合后，溶液的 pH=7 则 NaOH 溶液的 pH=1117、溴酸银(AgBrO 3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是A溴酸银的溶解是吸热过程B温度升高时溴酸银溶解速度加快C60 时溴酸银的 Ksp 约等于 6103D若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用它们的溶解度随温度变化的差异进行分离18、已知 298K 时，Mg(OH) 2 的溶度积常数 KSP=5.610-12，取适量的 MgCl2 溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得 pH=13.0，则下列说法不正确的是A.所得溶液中的 c(H+)=10-13 mol/LB.所加烧碱溶液
11、的 pH=13.0C.所得溶液中由水电离出的 c(OH-)=10-13 mol/LD.所得溶液中的 c(Mg2+)=5.610-10 mol/L19、Mg-H 2O2 电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是AMg 电极是该电池的正极BH 2O2 在石墨电极上发生氧化反应C石墨电极附近溶液的 pH 增大D溶液中 Cl 向正极移动 20、某原电池装置如图所示，电池总反应为 2AgCl 22AgCl。下列说法正确的是A正极反应为 Cl2 2e 2Cl B放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C若用 NaCl 溶液代替盐酸，则电池总反应
12、随之改变D当电路中转移 0.01 mol e 时，交换膜左侧溶液中约减少 0.01 mol 离子2、填空题（共 50 分）21、（12 分）煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。(1) 将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：一定温度下，在一个容积固定的密闭容器中，发生上述反应，下列不能判断该反应达到化学平衡状态的是_ (填字母) 。a容器中的压强不变 b1 mol H-H 键断裂的同时断裂 2 mol H-O 键c (CO)= (H2O) dc (CO) = c (H 2) 高二化学（理） 第 5 页,共 10 页 高二化学（理） 第
13、6 页,共 10 页密 封 线学校 班级 姓名 学号 密 封 线 内 不 得 答 题(2) 将不同量的 CO(g)和 H2O(g)分别通入到体积为 2 L 的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)+H2O(g) CO2 (g)+H2 (g) ，得到如下三组数据：起始量/mol 平衡量 /mol实验组 温度 /达到平衡所需时间/min1 650 2 4 1.6 1.6 52 900 1 2 0.4 0.4 33 900 a b c d t该反应的逆反应为_ (填“吸”或“放”) 热反应若实验 3 要达到与实验 2 中各物质的质量分数分别相等，且 t3min，则 a、b 应满足的关系是_ (用含 a、
14、b 的数学式表示) 。(3)目前工业上有一种方法是用 CO2 来生产甲醇。一定条件下发生反应：CO2 (g)+3H2 (g) CH3OH(g)+H2O(g)右图表示该反应进行过程中能量(单位为 kJ mol。)的变化。在体积为 1 L 的恒容密闭容器中，充入 l molCO2 和 3molH2，下列措施中能使 c (CH3OH)增大的是_ (填字母)a升高温度b充入 He (g)，使体系压强增大c将 H2O(g)从体系中分离出来d再充入 l mol CO2 和 3 molH2当反应达到平衡时不断改变条件(但不改变各组分物质的量和状态) 反应速率随时间的变化如右图：其中表示平衡混合物中 CH3O
15、H 含量最高的一段时间是_ ；如t0t 1 平衡常数为 K1, t2t 3 平衡常数为 K2 ，则 K1 _K2 (填“大于”、“等于”或“小于”)。22、（10 分）乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4xH2O)进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体(H 2C2O4xH2O)中的 x 值。通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性 KMnO4 溶液进行滴定：2MnO4-5H 2C2O46H =2Mn2 10CO 28H 2O学习小组的同学设计了滴定的方法测定 x 值。称取 1.260 g 纯
16、草酸晶体，将其制成 100.00 mL 水溶液为待测液。取 25.00 mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀 H2SO4。用浓度为 0.1000 molL1 的 KMnO4 标准溶液进行滴定，达到终点时消耗 10.00 mL。请回答下列问题：(1)滴定时，将酸性 KMnO4 标准液装在如图中的_(填“甲”或“乙”)滴定管中。(2)本实验滴定达到终点的标志是_ 。(3)通过上述数据，求得 x_。讨论：若滴定终点时俯视滴定管，则由此测得的 x 值会_(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)。若滴定时所用的酸性 KMnO4 溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x 值会_。23、（10 分）“烂
17、版液”是制印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”(含有少量的 Cl 、Fe 3 )，某化学兴趣小组拟用“烂版液”制取 Zn(NO3)26H2O 的过程如下：已知：Zn(NO 3)26H2O 是一种无色晶体，水溶液呈酸性，Zn(NO 3)2 能与碱反应，得到的产物具有两性。生成氢氧化物沉淀的 pHFe(OH)3 Zn(OH)2开始沉淀时 1.5 8.0完全沉淀时 2.8 11.1高二化学（理） 第 7 页,共 10 页 高二化学（理） 第 8 页,共 10 页密 封 线 内 不 得 答 题注：金属离子的起始浓度为 0.1mol/L回答下列问题：(1)“烂版液”中溶质的主要成分是 Zn(NO
18、3)2，若稀硝酸腐蚀锌板产生的气体为 N2O，写出稀硝酸腐蚀锌板反应的主要化学方程式_。(2)在操作中保持 pH8 的目的是 _。(3)沉淀的主要成分是_ 。(4)操作中调节 pH 的范围是 _；目的是_。24、（8 分）某学习小组欲探究 CaSO4 沉淀转化为 CaCO3 沉淀的可能性，查得如下资料：(以下数据和实验均指在 25下测定)难溶电解质 CaCO3 CaSO4Ksp 2.8109 9106实验步骤如下：往 100 mL 0.1 molL1 的 CaCl2 溶液中加入 100 mL 0.1 molL1 的 Na2SO4 溶液，立即有白色沉淀生成。向上述悬浊液中加入足量 Na2CO3
19、固体，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液_。（1）步骤所得悬浊液中 c（Ca 2 ）_ molL 1（2）写出第步发生反应的离子方程式：_.（3）请补充第步操作及发生的现象_（4）请写出该原理在实际生产生活中的一个应用_： 25、（10 分）25时，几种酸的电离平衡常数如下:化学式 CH3COOH H2CO3 HClO电离平衡常数 1.810-5 Ka1=4.310-7Ka2=5.610-113.010-8回答下列问题：（1）物质的量浓度均为 0.1mol/L 的下列四种溶液：a.Na 2CO3 溶液，b.NaClO 溶液，c.CH 3COONa 溶液，
20、d.NaHCO 3 溶液，pH 由大到小的顺序是_ （填编号）。（2）常温下 0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液加水稀释过程中，下列各项的数值一定变小的是_。A. c (H+) B. c (H+) / c (CH3COOH) C. c (H+) c (OH-) D. c (OH-) / c (H+)（3）体积均为 10 mL pH 均为 2 的 CH3COOH 溶液与一元酸 HX 溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中 pH 变化如图。稀释后，HX 溶液中水电离出来的 c(H+)_（填“大于”、“等于”、“小于”）CH3COOH 溶液中水电离出来的 c(H+)，理由是_。（4）25时，测得 CH3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液pH=6，则溶液中 c(CH3COO-)-c(Na+)=_（填准确数值）。高二化学（理） 第 9 页,共 10 页 高二化学（理） 第 10 页,共 10 页密 封 线学校 班级 姓名 学号 密 封 线 内 不 得 答 题
