1、1深圳高级中学 2015-2016 学年第一学期期末考试高二化学命题人：黄岳新 审题人：吴云本试卷由二部分组成。第一部分：期中前基础知识和能力考查（共 70 分） ；第二部分：期中后知识考查（共 30 分）全卷共计 100 分。考试时间为 90 分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 注意事项：1、答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2、每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮擦干净后，再涂其它答案，不能答在试题卷上。3、考试结束，监考人员将答题卡按座位号、页码顺序收回。第 I 卷（本卷共计 70 分）
2、一选择题：（每小题只有一个选项，每小题 3 分，共计 27 分）1. 青花瓷中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”、 “色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi 2Ox，铜为2 价) ，下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是A可用氧化物形式表示为 BaOCuO2SiO2 B性质稳定，不易脱色C易溶解于强酸和强碱 Dx 等于 6 2. 阿伏加德罗常数约为 6.021023 mol1 ，下列叙述正确的是( )A标准状况下，11.2L 的戊烷所含的分子数为 0.56.021023 mol1B28g 乙烯所
3、含共用电子对数目为 46.021023 mol1C1mol 苯中含有碳碳双键的数目为 36.021023 mol1D2.8g 聚乙烯中含有的碳原子数为 0.26.021023 mol1 3. 根据下列实验现象，所得结论正确的是 实验 实验现象 结论A 左边烧杯中镁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡 还原性： AlMgCuB 左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色 氧化性：Cl 2Br 2I 2C 试管中白色固体先变淡黄色，后变为黄色 沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动2D 锥形瓶中有气体产生，烧杯中溶液变浑浊 非金属性：ClCSi4. 右图是一款笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化
4、剂作用下提供质子（H +）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH3O 2 = 2CO24H 2O 下列说法正确的是（ ）A右电极为电池的正极，b 处通入的物质是空气B左电极为电池的负极，a 处通入的物质是空气C正极反应式为：CH 3OH H2O6e = CO26H D正极反应式为：O 2+2H2O+4e =4OH5. A、B、C、D 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外 L 电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为 19。下列说法正确的是（ ）A单质的沸点：AB BB 与 C 不能存在于同一离子化合物中C氧化物的水化物
5、的酸性：CD6. 25时，水的电离达到平衡：H 2O H OH ，下列叙述正确的是A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动， c(OH )降低B向水中加入少量固体 CH3COONa，平衡逆向移动， c(H )降低C向水中加入少量固体硫酸氢钠， c(H )增大，K w不变D将水加热，K w增大，pH 不变7. 臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为 2NO2(g) O3(g) N2O5(g) O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是A B C D升高温度，平衡常数减小03 s 内，反应速率为v(NO2) = 0.2 molL1t1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时
6、，仅改变x，则 x 为 c(O2)8. 根据下列化学实验示意图，能得出正确结论的是（ ）39. 下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是A在 pH = 1 的溶液中：NH 4 、K 、ClO 、Cl B有 SiO32 存在的溶液中：Na 、Mg 2 、Al 3 、Cl C有 NO3 存在的强酸性溶液中：NH 4 、Ba 2 、Fe 2 、Br D在 c(H ) = 1.01013 molL1 的溶液中：Na 、S 2 、AlO 2 、SO 32二、主观题10、 （14 分）( 1)氨的合成是最重要的化工生产之一，工业上合成氨用的 H2有多种制取的方法。用天然气跟水蒸气反应：CH 4(g)H
7、2O(g) CO(g)3H 2(g)。已知有关反应的能量变化如下图= = = = =高 温 催 化 剂所示，则此制取 H2反应的 H_。（2）已知通常状况下，每充分燃烧 1gCO 并恢复到原状态，会释放 10KJ的热量。请写出表示 CO 燃烧热的热化学反应方程式： 。（3）一种甲烷燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接通入甲烷，同时向一个电极通入空气。此电池的正极电极反应式是_。 （4）利用右图装置可以模拟铁的电化学防护。若 X 为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关 K 应置于 处。假设海水中只有 NaCl 溶质，写出此时总离子反应方程式：若 X 为锌，开关 K 置于 M 处，该
8、电化学防护法称为 。写出铁电极处的电极反应式： 。11、 （14 分）铁、铜单质及其化合物应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl 22H2O)，为制取纯净的 CuCl22H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：4已知 Cu2+、Fe 3+和 Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的 pH，见下表：Fe3+ Fe2+ Cu2+氢氧化物开始沉淀时的 pH 1.9 7.0 4.7氢氧化物完全沉淀时的 pH 3.2 9.0 6.7请回答下列问题：（1）得到溶液 II，需加入氧化剂 X, 最适合作氧化剂 X 的是 （填编号，否则不给分） 。AK 2Cr2O7 BNaClO C
9、H 2O2 DKMnO 4（2）加入氧化剂 X 的目的是 。（3）为了除去 Fe3+，需加入物质 Y 调节溶液的 PH 值为 （4）最后能不能直接蒸发结晶得到 CuCl22H2O 晶体? (填“能”或“不能”)。若能，不用回答；若不能，回答该如何操作? 。（5）已知 Fe(OH)3 的 Ksp=110-35mol4/L4 ；若 Fe3+沉淀完全时，在溶液中 Fe3+的浓度为 110-5mol/L，则此时溶液的 PH 最小为 .12. （15 分）将 0.8 mol I2(g)和 1.2 mol H2(g)置于某 1L 密闭容器中，在一定温度下发生反应：I 2(g)H 2(g) 2HI(g)并达
10、到平衡。HI 的体积分数随时间的变化如表格所示：HI 体积分数 1min 2min 3min 4min 5min 6min 7min条件 I 26% 42% 52% 57% 60% 60% 60%条件 II 20% 33% 43% 52% 57% 65% 65%（1）在条件 I 到达平衡时，计算该反应的平衡常数 K，要求列出计算过程。（2）在条件 I 从开始反应到到达平衡时，H 2的反应速率为_。（3）为达到条件 II 的数据，对于反应体系可能改变的操作是_。 （4）该反应的H_0（填“，“或“=“）（5）在条件 I 下达到平衡后，在 7min 时将容器体积压缩为原来的一半。请在图中画出c(H
11、I)随时间变化的曲线。c(HI) mol/L2.41.81.20.6O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 t /min5第卷（本卷共计 30 分）三、选择题（每小题只有一个选项，每小题 3 分，共计 15 分）13、下列说法不正确的是 A通过煤的干馏可以获得焦炭B煤中含有苯和甲苯，可以用蒸馏的方法把它们分离出来C石油裂解的目的是为了得到乙烯、丙烯和 1,3-丁二烯等短链不饱和烃D煤液化后可以得到甲醇14、已知: 。若要合成 ,则所用的反应物可以是2-甲基-1,3-丁二烯和 2-丁炔 1,3-戊二烯和 2-丁炔2,3-二甲基-1,3-戊二烯和乙炔 2,3-二甲基-1,3-丁二烯和丙炔A. B.
12、 C. D. 15、含有一个双键的烯烃，和氢加成后的产物结构简式如图，则此烃可能有的结构有（ ）A4 种 B5 种 C7 种 D9 种16、某化工厂以丙烯、乙烯为原料进行化工生产的主要流程如下。下列有关说法错误的是( )其中A反应与反应均是取代反应 B反应与反应均是加成反应C反应中产物的结构简式为 CH2BrCH2CHClBr D反应 、表明硫酸是乙烯与水反应的催化剂17、.已维生素 A 的结构简式如下图，关于它的叙述中不正确的是A. 维生素 A 的一个分子中有五个双键B. 维生素 A 的一个分子中有 30 个氢原子C. 维生素 A 能使溴水褪色，能被酸性 KMnO4氧化D. 维生素 A 是一
13、种烯烃四、主观题（共计 15 分）18、已知不对称烯烃与不对称加成物在不同的条件下有不同的加成方式，如：6烃基上的卤素原子在一定条件下能发生取代反应，如：也能发生消去反应，如：对溴苯乙烯（Br CH=CH2）与丙烯的共聚物是一种高分子阻燃剂，具有低毒、热稳定性好等优点。完成下列填空：（1）写出该共聚物的结构简式 （2）实验室由乙苯制取对溴苯乙烯，需先经两步反应制得中间体 Br CHBrCH3。写出该两步反应所需的试剂及条件。（3）将 Br CHBrCH3 与足量氢氧化钠溶液共热得到 A，得到 A 时，苯环上没有化学键的断裂和生成。写出生成 A 的化学方程式 。由上述反应可推知 。由 A 生成对
14、溴苯乙烯的反应方程式为 。（4）丙烯催化二聚得到 2,3-二甲基-1- 丁烯，B 与 2,3-二甲基-1-丁烯互为同分异构体，且所有碳原子处于同一平面。写出 B 的结构简式。 ，1molB 完全燃烧时耗氧_mol完成下列获得 B 的化学方程式（条件错误不得分）：_78深圳高级中学 2015-2016 学年第一学期期末考试高二化学答题卡10、 （14 分）( 1) H _。（2） _ 。（3）_。 （4） 处。_。 。11、 （14 分） （1）_。（2）_。（3）_（4）_(填“能”或 “不能”) 。（5） .12. （15 分） （1）（2）_。 （3）_。 （4）H_09（5）18、 （15 分）（1）_（2）_ _（3）_。_。_。（4）_， _c(HI) mol/L2.41.81.20.6O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 t /min10_
