1、高考资源网（ ） ，您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 KS5U2017 海南省高考压轴卷化 学注意事项： 1. 答第 I 卷前考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2. 选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不能答在本试卷上，否则无效。可能用到的相对原子质量：H 1； C 12； N 14； O 16； F 19； Na 23； Mg 24； Al 27；S 32； Ca 40； Fe 56； Cu 64； Ba 137第 I 卷（选择题）一、选择题：本题共 6 小题，每小题 2 分，共 12 分。 （在
2、每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1雾霾是雾和霾的混合物，在空气中能形成溶胶，PM2.5 是“罪魁”。下列有关说法不正确的是A雾霾的形成与化石燃料的燃烧有关B海南不存在雾霾天气，无需防治 PM2.5 的污染C在雾霾天气中行车，打开车灯可观察到丁达尔效应D调整工业能源结构，推广清洁能源的使用，能有效地减少 PM2.5 的污染2下列说法错误的是A中子数为 20 的氯原子： 371Cl B乙酸的分子式为：C 2H4O2C乙醛的结构简式：CH 3COH D比例模型 可以表示 CO2 分子3下列物质性质与应用对应关系正确的是 A火碱能与酸反应，可用于治疗胃酸过多B晶体硅硬度大，可用于制作
3、半导体材料CSO 2 具有还原性，可用于漂白纸浆 DMgO、Al 2O3 熔点高，它们都可用于制作耐火材料4在反应 3Fe3O4 + 28HNO3 = 9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O 中，还原剂和氧化剂的物质的量之比是A3:28 B3:1 C 9:28 D1:35在由水电离的 c(H+) = 10-12mol/L 的溶液中，下列离子组一定能大量共存的是ANa +、K +、Cl、NO 3 BK +、Na +、ClO、SO 42-CAl 3+、Cu 2 、Cl、S 2- DNa +、Fe 2 、NO 3 、Cl 6生活处处有化学，下列说法正确的是A棉花与淀粉互为同分异构体B豆浆煮沸后
4、，蛋白质变成了氨基酸高考资源网（ ） ，您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 C纤维素与蛋白质都是天然高分子化合物D油脂在酸性条件下可水解为高级脂肪酸盐和甘油二、选择题：本题共 6 小题，每小题 4 分，共 24 分。 （每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得 0 分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2 分，选两个且都正确得 4 分，但只要选错一个就得 0 分）7设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A15 g CH 3(甲基 )含有中子数为 6 NAB5.6 g Fe 粉完全溶于 HCl 和 H2SO4 的混合稀溶液，生成气体分子的数
5、目为 0.1 NAC标准状况下，2.24 L NO 2 与 N2O4 的混合气体中含有氮原子的数目为 0.1 NA D在过氧化钠与 CO2 的反应中，每生成 0.1 mol 氧气，转移电子的数目为 0.4 NA8W、X、Y、 Z 均是短周期元素， W 是地壳中含量最多的元素，X 的氧化物具有两性，Z 原子的半径是所在周期中最大的，X 、Y 、Z 处于同一周期， Y 的最高正价与最低负价的代数和为 0。下列说法正确的是A原子序数：XYZWB离子半径：W XZCW 分别与 Y、Z 形成的化合物中化学键类型不同D气态氢化物的稳定性：WY9下列反应的离子方程式书写正确的是ACa(HCO 3)2 与过量
6、 NaOH 溶液反应：Ca 2 HCO3 OH = CaCO3 H2OB向 AgCl 悬浊液中加入 KI 溶液：AgCl（s）I (aq) =AgI（s ）Cl -(aq)C实验室保存的氯化亚铁溶液在空气中被氧化：4Fe 2 O 24H + =4Fe3 2H 2O D饱和 Na2CO3 溶液吸收少量 HCl 尾气：CO 32-2H + H2O CO210用下列实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的C Fe煤油NaOH 溶液图 1 图 2 图 3 图 4A图 1: 实验室制备 Fe(OH)2B图 2: 从 NaCl 与 I2 的混合物中回收 I2C图 3: 收集 NO 气体D图 4: 检验铁粉
7、与水蒸气反应产生的氢气 11下列说法正确的是A用惰性电极电解含酚酞的饱和食盐水，阳极附近溶液先变红高考资源网（ ） ，您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 B铜的电解精炼过程中，有 0.2 mol 电子发生转移时，阳极一定有 6.4 g 铜溶解C将地下钢管与直流电源的正极相连，称为外加电源的阴极保护法D在中性环境中，每生成 35.6 g 铁锈(Fe 2O3H2O)，消耗的氧气为 6.72 L(标准状况)12在 2 L 恒容绝热(不与外界交换能量)容器中进行 2A(g)B(g) 2C(g)D(s) 反应，按下表数据投料，反应 10 s 后达到平衡状态，测得体系压强升高，前 10 s
8、内 v(A) = 0.025 mol/(Ls)。下列说法正确的是物质 A B C D起始投料(mol) 2 11 2 0A该反应的H 0 B温度升高，该反应的平衡常数减小 C到达平衡时，n(B) = 0.5 mol D平衡后，增加 D 的量，平衡逆向移动第卷（非选择题）本卷包括必考题和选考题两部分。第 13 题第 17 题为必考题，每个试题考生都必须做答。第 18 题第 19 题为选考题，考生根据要求选做一道。13 （9 分）短周期元素 Q、 R、T、W 在元素周期表中的位置如图所示，其中 T 所处的周期序数与主族序数相等。（1）T 的原子结构示意图是 ；用化学方程式表示工业上常用于冶炼 T
9、单质的原理是 ；（2）与 W 同主族的某元素，其氢化物分子中含有 18 个电子，请写出该氢化物的电子式_；（3）元素的最高价氧化物所对应的水化物的酸性：Q _W（填“强于”或“弱于” ） ，请用化学反应方程式说明原因 ；（4）与 R 同主族元素的化合物亚磷酸 H3PO3 是二元弱酸，写出 H3PO3 与过量的 NaOH 溶液反应的离子方程式： 。14 （9 分）甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料。（1）CO 2 加氢制取低碳醇的反应如下：反应 I：CO 2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H49.0kJ/mol高考资源网（ ） ，您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰
10、厚。 反应 II：2CO 2(g)+6H2(g)=CH3CH2OH(g)+3H2O(g) H 173.6kJ/mol则 2CH3OH(g)=CH3CH2OH(g)+H2O(g) H= ； （2）图一为甲醇燃料电池原理图，电极 B 为 极（填“ 正”或“负”） ，请写出该电池的总的化学反应方程式 ；图一 图二（3）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将 Co2+氧化成 Co3+，然后以 Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成 CO2 而净化。实验室用图二装置模拟上述过程：写出阳极电极反应式 ；写出除去甲醇的离子反应方程式 。15 （9 分）利用化学反应原理的相
11、关知识，回答下列问题：（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计） ，在恒定温度下使其达到分解平衡：H 2NCOONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度（ ） 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0平衡气体总浓度（10 -3mol/L） 2.4 3.4 4.8 6.8 9.4氨基甲酸铵分解反应的焓变 H 0（填“”、 “（1 分） BC（2 分）高考资源网（ ） ，您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 K=(2/32.410-3 mol/L)21/32.410-3 mol/L =2
12、.04810-9mol3/L3（不写单位不扣分） （2 分） （2） c(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-)（2 分） 1.810-3mol/L（2 分）16.（8 分）(1) （1 分）(2) （2 分） ；3（1 分）(3) （2 分） （2 分）17.（9 分）(1) +3（1 分） ；Ba(FeO 2)2+8HNO3 = Ba(NO3)2+2Fe(NO3)3+4H2O（2 分）(2) BaSO4（1 分 ） (3)B（ 2 分） (4)蒸发浓缩，冷却结晶（1 分） （5）75% （2 分）18-I.（6 分）BC18-II.（ 14 分）(1)甲苯 （1 分） ；消去反应（1 分）（2）氢氧化钠水溶液，加热（2 分） ；（2 分）（3）HO-CH 2CH2-OH + 2HBr（浓） Br-CH2CH2-Br + 2H2O （2 分）(4) （2 分）(5) （2 分）(6) 或 （2 分）
