1、高考资源网（ ），您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 KS5U2017 江苏省高考压轴卷化 学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127选择题一、单项选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分，每小题只有一个选项符合题意。 1化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法错误的是A. 从海水中可提取镁，电解熔融氯化镁可制得金属镁B应用高纯度单质硅制成光导纤维，提高信息传输速度C. 研制高性能的耐磨轮胎，可减少 PM2.5 等细颗粒
2、物的产生D开发二氧化碳制成的全降解塑料，缓解日益严重的 “白色污染”2下列有关氧元素及其化合物的表示正确的是A. 质子数为 8、中子数为 10 的氧原子： B. 氧原子的结构示意图：O18C水分子的电子式： D乙酸甲酯的结构简式：HCOOC2H53下列说法正确的是A石油的裂解、煤的干馏、蛋白质的盐析都是化学变化B. C2H4Cl2、C 5H12 均只有两种同分异构体C. Na 与 H2O 的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行D已知 25、101kPa，在稀溶液中： H+(aq)+OH-(aq)=H2O(aq) H=-57.3kJ/mol。则相同条件下，若将含 1molCH3COOH 的稀溶
3、液与含 1molNaOH 的稀溶液混合，放出的热量等于 57.3kJ4用 H2O2 溶液处理含 NaCN 的废水的反应原理为 NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，已知：HCN 酸性比 H2CO3 弱。下列有关说法正确的是( ) A该反应中氮元素被氧化高考资源网（ ），您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 B. 该反应中 H2O2 作还原剂C实验室配制 NaCN 溶液时，需加入适量的 NaOH 溶液D. 0.lmol/LNaCN 溶液中含 HCN 和 CN-总数目为 0.16.021023 5. Q、W、 X、Y、Z 五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：Q
4、 和X、W 和 Y 分别位于同主族且 W、Y 质子数之和是 Q、X 质子数之和的 2 倍。下列说法正确的是A. 原子半径的大小顺序：WXYB. W 的简单气态氢化物的热稳定性比 Y 的弱C. Z 分别与 Q、X 形成的化合物中化学键类型相同D. X 的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强6. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A.0.1mol/LFeC13 溶液中：A1 3+、NH 4+、Cl -、SCN - B使甲基橙变红色的溶液中：Mg 2+、K +、SO 42-、NO 3-C. 的溶液中：Na 、Fe 3 、I -、AlO 2-LmolHcw/10)(K3D. 水电
5、离的 c(H+)=110-13mol/L 的溶液中：K 、Na +、 CO32-、SO 42-7从海带中提取碘应该包括灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、蒸馏等过程。下列有关图示操作正确的是（ ）A用装置甲将海带灼烧成灰 B用装置乙过滤得含 I-的溶液C用装置丙分离出碘的 CCl4 溶液 D用装置丁蒸馏获得碘并回收 CCl4 8下列离子方程式正确的是A. Fe3O4 溶于足量稀硝酸：Fe 3O48H +=Fe2+2Fe3+4H2O B. 4mol/LNaAlO2 溶液与 7mol/L 盐酸等体积混合：4AlO 2-+7H+H2O=3Al(OH)3A1 3+ 高考资源网（ ），您身边的高考专家欢迎广大
6、教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 C 与浓盐酸在加热条件下生成氯气： 6Cl- 6H += 十37lOK-37ClO-37Cl3Cl2+3H 2O D用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+1Ag(NH3)2+2OH- CH3COO-+NH4+NH3Ag+H 2O 9下列物质的转化在给定条件下能实现的是A B C D 10一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如右图所示，图中有机废水中的有机物可用 C6H10O5 表示。有关说法正确的是A. b 电极为该电池的负极B. b 电极附近溶液的 pH 减小C. a 电极反应式：C 6H10O5-24e-7H 2O=6CO224H + D中间室：Na +移向
7、左室，Cl -移向右室二、不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。11一种天然化合物 X 的结构简式如图所示。下列有关该化合物的说法中不正确的是A每个 X 分子中含有 1 个手性碳原子B化合物 X 能使酸性高锰酸钾溶液褪色C H = CO C H 3H OO C H3OOHOO H化合物 X高考资源网（ ），您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 C1 mol 化
8、合物 X 最多能与 5 mol NaOH 发生反应D化合物 X 与溴水既能发生加成反应又能发生取代反应12某柔性燃料电池（以甲醇为燃料，酸性介质）结构示意如图。下列有关说法正确的是A电池工作时，电子由 A 电极经外电路流向 B 电极B电池工作时，减少的化学能完全转化为电能CA 电极发生的电极反应为：CH3OH6e H 2O= CO26H DB 电极每消耗 1 mol O2，电池中减少 4 mol H13根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项 实验操作和现象 结论A 向碳酸钠溶液中加入浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊 酸性：碳酸苯酚B向 1mL 0.1 molL-1 Mg
9、SO4溶液中，滴入 2滴 0.1 molL-1 NaOH 溶液，产生白色沉淀，再滴入 2 滴 0.1 molL-1CuSO4溶液，白色沉淀逐渐变为蓝色Ksp1Cu(OH)2 Ksp1Mg(OH)2C 向蛋白质溶液中加入甲醛溶液和 Na2SO4饱和溶液，均产生白色沉淀 蛋白质均发生了变性D 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 该溶液是钠盐溶液14H 2S 为二元弱酸。20时，向 0.100 molL-1的 Na2S 溶液中缓慢通入 HCl 气体（忽略溶液体积的变化及 H2S 的挥发） 。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A通入 HCl 气体之前： c(S2 ) c(HS
10、) c(OH ) c(H+)BpH =7 的溶液中： c(Cl ) c(HS )2 c(H2S)C c(HS )=c(S2 )的碱性溶液中： c(Cl ) c(HS )0.100 molL -1 c(H2S)D c(Cl )=0.100 molL-1的溶液中： c(OH ) c(H ) c(H2S) c(S2 )15两个容积均为 2L 的密闭容器和中发生反应：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)，起始物质的量见下表。实验测得两容器不同温度下达到平衡时 CO2的物质的量如下图所示，下列说法正确的是起始物质的量容器NO CO 1 mol 3 mol 6 mol 2 molAN 点
11、的平衡常数为 0.04BM、N 两点容器内的压强： P(M)2 P(N)21T1MN平衡时n(CO2)/mol温度 / 0高考资源网（ ），您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 C若将容器的容积改为 1 L， T1温度下达到平衡时 c(CO2) 0.25 molL-1D若将容器改为绝热容器，实验起始温度为 T1，达平衡时 NO 的转化率小于 16.7%非选择题16(12 分) 湿法炼锌产生的铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉（Cd ） 、钴（Co）等单质。一种由铜镉渣生产金属镉的流程如下：铜镉渣 浸出 除钴 除铁 电解稀硫酸 Z n 、 A s2O3K M n O4、 Z n O镉 单质铜
12、渣 电解废液含钴废渣 M n O2F e ( O H )3下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH（开始沉淀的 pH 按金属离子浓度为0.1 molL-1 计算）：氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cd(OH)2开始沉淀的 pH 1.5 6.5 7.2沉淀完全的 pH 3.3 9.9 9.5浸出过程中，不采用通入空气的方法进行搅拌，原因是防止将 Cu 氧化浸出，其离子方程式是 。除钴过程中，锌粉会与 As2O3 形成微电池产生 AsH3。该微电池的正极反应式为 。除铁时先加入适量 KMnO4，再加入 ZnO 调节 pH。除铁过程中，理论上参加反应的物质 n(KMnO4): n(F
13、e2+)= 。除铁时加入 ZnO 控制反应液 pH 的范围为 。若上述流程中投入的 KMnO4 不足量，则待电解溶液中有 Fe 元素残余。请设计实验方案加以验证： 。净化后的溶液用惰性电极电解可获得镉单质。电解废液中可循环利用的溶质是 。17(15 分) 化合物 G 是合成抗过敏药喘乐氧蒽酸的中间体，可通过以下方法合成： NO2HClCH3OON2HCC3ONH2CH3 OCHCH3 OCHK2C O3, C u IH2S O4S n C l2, H C l N a N O2, N a C N H2S O4A l C l3A BDE F GNO2CH3lN a2C r2O7C高考资源网（ ），
14、您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 化合物 E 中的含氧官能团名称为 。BC 的反应类型为 。D 经还原得到 E。D 的分子式为 C14H9O5N，写出 D 的结构简式 。写出同时满足下列条件的 F 的一种同分异构体的结构简式： 。分子中含有两个苯环；能发生水解反应生成两种物质，其中一种能与 FeCl3 溶液发生显色反应，另一种能发生银镜反应；分子中只有 3 种不同化学环境的氢。已知：Na 2Cr2O7 不能氧化 （R 为烃基） 。CH2O请以 和 CH3OH 为原料制备 ，写出合成CH3CH3C2O OHC2C3路线流程图(无机试剂可任选 )。 合成路线流程图示例如下：C H2
15、= C H2H2O催化剂 , C H3C H2O HC H3C H2B rN a O H乙醇 , 18(12 分) 肼是一种强还原剂，用 NaClO 与 NH3 反应可用于生产肼（ N2H4） ，其反应的化学方程式为：NaClO+2NH 3= N2H4+NaCl+H2O。生产1000 g质量分数为25.6%的肼溶液最少需要 L（标准状况）NH 3。工业次氯酸钠溶液中含有氯酸钠会影响所得肼的产品质量。测定次氯酸钠样品中的氯酸钠含量的方法如下：取 10.00 mL 碱性 NaClO 溶液试样，加入过量 H2O2，将次氯酸钠完全还原（ClO 3-在酸性条件下具有强氧化性，但碱性条件下几乎无氧化性）
16、，加热煮沸，冷却至室温，加入硫酸至酸性，再加入 0.1000 molL-1 硫酸亚铁标准溶液30.00 mL，充分反应后，用 0.01000 molL-1 酸性 K2Cr2O7 溶液滴定至终点（Cr 2O72-被还原为 Cr3+） ，消耗该溶液 20.00 mL。用H 2O2与次氯酸钠反应的离子方程式为 。实验中加热煮沸的目的是 。计算样品中NaClO 3的含量（以 gL-1表示） ，写出计算过程。19(15分) 实验室中利用CoCl 26H2O为原料制取三氯化六氨合钴 1Co(NH3)6Cl3的实验步骤如下：混合 氧化 冰水冷却 、 过滤C o C l2 6 H2O水N H4C lH2O2活
17、性炭氨水 C o ( N H3)6C l3滤液滤渣已知：Co(NH 3)6Cl3 在不同温度下水中的溶解度曲线如右图。在 Co(NH3)6Cl3 溶液中加入一定量盐酸有利于结晶。K sp1Co(OH)2=1.0910-15，K sp1Co(OH)3=210-44。在实验过程中 NH4Cl 除作反应物外，还可防止在滴加氨水时c(OH-)过大，其原理是 。氧化过程中加入氨水和 H2O2 在溶液中生成 Co(NH3)6Cl3。氧化时须先加入氨水再加入 H2O2，其原因是 。51 01 52 00 2 0 4 0 6 0 8 0 1 0 0溶解度/g温度 / 高考资源网（ ），您身边的高考专家欢迎广大
18、教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 该反应的化学方程式为 。反应时需要控制反应温度在 50 60 之间，可采取的加热方式是 。冰水冷却的目的是 。请补充完整由过滤后所得滤渣获取 Co(NH3)6Cl3 的实验方案：将滤渣加入沸水中，充分搅拌， ，低温干燥。 （实验中须使用的试剂：盐酸、乙醇）20(14 分) 磷石膏是湿法生产磷酸排出的工业废渣，主要成分是 CaSO42H2O。CaSO 42H2O 脱水反应相关的热化学方程式为：CaSO42H2O(s)=CaSO4 H2O(s)+ H2O(g) H183.2 kJmol -11232CaSO42H2O(s)=CaSO4(s)+2H2O(l) H226 kJ
19、mol -1H2O(g)=H2O(l) H3-44 kJmol-1则反应 CaSO4 H2O(s)=CaSO4(s)+ H2O(g)的 H4 kJmol-1。1212用合适的还原剂可以将 CaSO4 还原，所得 SO2 可用于工业生产硫酸。以 CO 作还原剂，改变反应温度可得到不同的产物。不同温度下反应后所得固体成分的物质的量如右图 1 所示。在低于 800 时主要还原产物为 ；高于 800 时主要发生的反应的化学方程式为 。以高硫煤为还原剂焙烧 2.5 小时，不同条件对硫酸钙转化率的影响如下图 2 所示。CaCl 2 的作用是 ；当温度高于 1200 时，无论有无 CaCl2，CaSO 4
20、的转化率趋于相同，其原因是 。0 . 5 0 . 6 0 . 7 0 . 8 0 . 9 1 . 0 1 . 151 01 5SO2体积分数/%C / S 值6 07 08 09 01 0 0CaSO4转化率/%2 0S O2体积分数C a S O4转化率CaSO4转化率/%5 % C a C l2存在焙烧温度 / 无 C a C l2存在1 0 09 08 07 06 05 08 0 0 9 0 0 1 0 0 0 1 1 0 0图 2图 3以 C 作还原剂，向密闭容器中加入相同质量的几组不同 C/S 值（炭粉与 CaSO4 的物质的量之比）的混合物在 1100 加热，结果如上图 3 所示。
21、当 C/S 值为 0.5 时，反CaSCaO固态物质的物质的量/mol432140801200 CaSO4焙 烧 温 度 /图 1高考资源网（ ），您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 应产物为 CaO、SO 2 和 CO2；当 C/S 值大于 0.7 时，反应所得气体中 SO2 的体积分数不升反降，其主要原因可能是 。利用反应 CaSO4(s)+(NH4)2CO3(aq) CaCO3(s)+(NH4)2SO4(aq)可以将磷石膏转化为硫酸铵。若反应达到平衡后溶液中 c(SO42-)=2.0 molL-1，此时溶液中 c(CO32-)= 。1 已知：K sp(CaCO3)=2.81
22、0-9，K sp(CaSO4)=3.210-721 （12 分） 【选做题】本题包括 A、B 两小题，请选定其中一个小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按 A 小题评分。A1 物质结构与性质 氢氧化镍在乙醇的悬浊液中可发生如下反应生成单质镍的配合物：Ni(OH)2+5CH3NC (CH3NC)4Ni +CH3NCO+H2ONi 2+基态核外电子排布式为 。CH 3NC（其结构简式为 ）分子中碳原子轨道的杂化类型是 ；C H 3 N C1 molCH3NC 中 键的数目为 。 用光气(COCl 2)与甲胺(CH 3NH2)可以制取 CH3NCO。 与 COCl2 互为等电子体的一种阴离子为
23、 。甲胺极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为 。Ni 单质的晶胞结构如右图所示，每个晶胞中含 Ni 原子数目为 。B1 实验化学实验室用镁还原硝基苯制取反式偶氮苯。实验原理如下：2 +4Mg+8CH3OH +4Mg(OCH3)2+4H2ONO2 N已知：Mg(OCH 3)2 在水中极易水解。反式偶氮苯产品在紫外线照射后部分转化为顺式偶氮苯。 在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。反应加入的镁条应用砂纸打磨干净的的原因是 。反应结束后将反应液倒入冰水中，用乙酸中和至中性，即有反式偶氮苯粗产品析出，抽滤，滤渣用 95乙醇水溶液重结晶提纯。为了得到较大颗粒的晶体，加入乙酸时需要 （填
24、“缓慢加入”、 “快速加入”）。烧杯中的反式偶氮苯转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下列液体最合适的是 。A冰水 B饱和 NaCl 溶液C95乙醇水溶液 D滤液抽滤完毕，应先断开 之间的橡皮管，以 吸 滤 瓶 安 全 瓶 布 氏 漏 斗 自 来 水 龙 头 抽 气 泵 高考资源网（ ），您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 防倒吸。重结晶操作包括“加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥” 。上述重结晶过程中的 操作除去了不溶性杂质。薄层色谱分析中，极性弱的物质，在溶剂中扩散更快。某同学采用薄层色谱分析所得偶氮苯，实验开
25、始时和展开后的斑点如图所示，则反式偶氮苯比顺式偶氮苯的分子极性 （填“强” 或“ 弱”） 。开始时 展开后新制样品紫外线照射后样品高考资源网（ ），您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 2017 年江苏高考押题卷 化学答案解析【答案解析】1【答案】B 【解析】A海水中含有大量 MgCl2，可从海水中获得 MgCl2，并电解熔融氯化镁可制得金属镁，正确；B光导纤维的原料是二氧化硅，高纯度单质硅是半导体材料，错误；C研制高性能的耐磨轮胎，可减少细颗粒物的产生，减少空气污染，正确；D开发二氧化碳制成的全降解塑料，可以缓解 “白色污染 ”，正确；故答案选 B。2【答案】A【解析】A质子数为
26、 8、中子数为 10 的氧原子的质量数为 18，正确；B氧原子最外层为 6 个电子，错误；C水分子是根据化合物，不存在离子键，错误；D乙酸甲酯的结构简式为 CH3COOCH3，错误；故答案选 A。3【答案】C【解析】A石油的裂解、煤的干馏变化过程中发生化学反应属于化学变化，蛋白质的盐析是蛋白质溶解度减小析出，加入水会溶解属于物理变化，不是化学变化，错误；BC 2H4Cl2 有两种同分异构体，C 5H12 有三种同分异构体正戊烷、异戊烷和新戊烷，错误；CNa 与 H2O 的反应生成氢气是熵增的放热反应，S 0H 0，则H-TS0，该反应能自发进行，正确；D醋酸为弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程，若将含 1molCH3COOH 的稀溶液与含 1molNaOH 的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJ，错误；故答案选 C。4【答案】C【解析】ANaCN 中 C 为+2 价，Na 为+1 价，则氮元素的化合价为-3 ，反应前后 N 元素化合价不变，错误；BNaCN+H 2O2+H2O=NaHCO3+NH3，该反应中 O 从1 降低为2，H 2O2 作氧化剂，错误；C因为 NaCN 会水解，实验室配制 NaCN 溶液时，需加入适量的 NaOH 溶液防止水解，正确；D由于溶液的体积未知，无法计算 0.lmol/LNaCN 溶液中 HCN 和 CN-总数目，错误。故答案选 C。5【答案】D
