1、2016 年高一下学期期初考试 化学试卷 第 1 页(共 11 页)南安一中 20152016 年高一下学期期初考试 化学试卷命题: 杨仲发 考试内容：苏教版必修 1 专题 2 从海水中获得的化学物质。满分 100 分，考试时间 90 分钟。注意事项：1答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。2考生作答时，请将答案答在答题纸上，在本试卷上答题无效。按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。3答案使用 05 毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。4保持答题纸纸面清洁，不破损。考试结束后，将本试卷自行保存，答题纸交回。可能用到的相对原子质量：H
2、-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Zn-65第 I 卷（选择题 共 51 分）一选择题：（本大题共 17 小题，每小题 3 分，共 51 分。只有 1 个选项符合题意）1海水淡化是人类追求了几百年的梦想，通过海水淡化可以解决淡水紧缺的问题。下列可以实验海水淡化的实验操作是（ ）A过滤 B蒸发 C蒸馏 D. 萃取2下物质分类组合正确的是（ ）A B C D强电解质 FeCl3 HI H3PO4 Ca(OH)2弱电解质 CH3COOH HF BaSO4 HBr非电解质 Cu NH3 H2O C2H5OH3下列实验操作或方法中错误的是（ ）A分液时，分液漏
3、斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B用过滤的方法可以除去粗盐中的 CaCl2、MgCl 2 等杂质C用四氯化碳作为萃取剂萃取碘水中的碘D用丁达尔效应区分 FeCl3 溶液和 Fe(OH)3 胶体4用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）2016 年高一下学期期初考试 化学试卷 第 2 页(共 11 页)A标准状况下，2.24 L F 2 所含原子数为 0.1NA B4.4gCO 2 中氧分子的个数为 0.1NAC78g Na 2O2 固体中 Na+的个数目为 NAD2.3gNa 完全燃烧后失去电子的个数为 0.1NA5. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的一组离子是
4、（ ）A. 、 、 、 B. 、 、 、KNal23C4HaCl24SOC. Na+、HCO 3 、 、 D. 、 、 、4SK4MnNl6能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）ACl 2 与水反应：Cl 2 + H2O = 2H+ + ClO + Cl-BCuSO 4 溶液中加入 Ba(OH)2 溶液： Ba2+ + SO42 = BaSO4C将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生： CaCO3+ 2H+ = Ca2+ + H2O+ CO2D铁与盐酸反应：Fe+2H + =Fe2+ +H2 7从人类健康或生活实际的角度考虑，下列叙述正确的是（ ）A. 用铝锅可长时间盛放酸性食物 B. 氯气泄漏后应顺
5、风向低处跑C. 食用“加碘”食盐不利于健康 D. 用食醋可除去水壶中的水垢8 “84”消毒液在日常生活中使用广泛。该消毒液无色，有漂白作用。它的有效成分是（ ）A. B. C. D. NaClOaH4KMnO2Na9在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）A氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有 Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有 ClC向氯水中加入 NaHCO3 粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 HClOD向 FeCl2 溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有 Cl210某化学小组用下图所示装置验证卤素单
6、质氧化性的 相对强弱。下列说法不正确的是（ ）A. E 处棉花球变成黄色，说明 的氧化性比 强2Cl2BrB. F 处棉花球变成蓝色，说明 的氧化性比 强rIC. E 处发生反应的离子方程式为： 22BlrCl2016 年高一下学期期初考试 化学试卷 第 3 页(共 11 页)D. G 装置中 溶液与 反应的离子方程式为：NaOH2CllCl2 11钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（ ）A钠的熔点较低 B钠的密度小于水 C钠的硬度较小 D钠的还原性强12将 NaHCO3 置于干的试管中加热，并使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠和碱石灰的干燥管，最后得到的气体有（ ） ACO 2、H 2
7、O BH 2O、O 2 C CO2、O 2 D O213下列关于钠的化合物的说法中，正确的是( )A Na2C03 和 NaHC03 均能与盐酸和 NaOH 溶液反应BNa 2C03 固体中含有的 NaHC03 可用加热的方法除去CNa 202 和 Na2O 均为白色固体，与 C02 反应均放出 02D分别向 Na2O2 和 Na20 与水反应后的溶液中立即滴入酚酞溶液现象相同14. 从海水中提取镁的工艺流程如下图所示：下列说法错误的是（ ） A用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富B步骤结晶、过滤可以制得粗盐C上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应D上述工艺流程中不涉及氧化还原反应15ClO
8、 2 是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得ClO2：2KClO 3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。 下列说法不正确的是（ ）A1mol KClO 3 参加反应，转移 2mol 电子 BKClO 3 在反应中被还原CH 2C2O4 的还原性强于 ClO2 2016 年高一下学期期初考试 化学试卷 第 4 页(共 11 页)DCO 2 是 H2C2O4 被氧化后得到的产物 16已知有如下反应：2BrO 3 +Cl2=Br2+2ClO3 ClO 3 +5Cl +6H+=3Cl2+3H2O2FeCl 3+2KI=2FeCl2+2
9、KCl+I2 2FeCl 2+Cl2=2FeCl3 下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（ ）AClO 3 BrO 3 Cl 2Fe 3+I 2 BBrO 3 Cl 2ClO 3 I 2Fe 3+CBrO 3 ClO 3 Cl 2Fe 3+I 2 DBrO 3 ClO 3 Fe 3+ Cl 2I 217用 0.1mol/L 的 Na2SO3 溶液 300mL，恰好将 2102 mol 的 XO4 离子还原。Na 2SO3 被氧化为 Na2SO4，则元素 X 在还原产物中的化合价是（ ）A+4 B+3 C+2 D+1（请把答案填到答题卡上）南安一中 20152016 年高一下学期期初考试 化
10、学试卷 第 II 卷（非选择题，共 49 分）二填空题（共 3 小题，共 27 分）18 （4 分）化学在生产生活中有重要的应用，写出下列应用涉及的方程式。（1）因 Na2O2 与二氧化碳反应可以生成氧气， Na2O2 可以作为供氧剂。化学方程式： （2）小苏打可用于治疗胃酸（盐酸）过多。离子方程式： 19 （14 分）利用物质类别和化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。（1）从物质分类的角度可以推测物质的性质。已知蛇纹石由 、 、 、 组成。已知 为两性氧化物，其中MgO32Al2Si3OFe32Al属于_氧化物， 和 属于_氧化物（填“酸性” 、 “碱性”或2Si g“两性” ） 。现
11、取一份蛇纹石试样进行实验：先将其溶于过量的盐酸中、过滤，滤渣的主要成分是_ _（填化学式） 。II再向滤液中加入 NaOH 溶液至沉淀的量最大、过滤，滤渣中的主要成分是_ （填化学式） 。（2）从化合价的角度可以预测物质的性质。 的性质_（填序号，下同） 。2SO2016 年高一下学期期初考试 化学试卷 第 5 页(共 11 页)A. 只有氧化性 B. 只有还原性 C. 既有氧化性又有还原性 将 通入酸性 溶液中，溶液由紫色褪至无色。反应结束后，硫元素存在形2SO4KMn式合理的是_A. B. C. D. 23SO24（3）SO 2 与水反应生成的亚硫酸（H 2SO3）具有中等强度酸性，二氧化
12、碳的水溶液酸性较弱，请写出下列溶液中通入二氧化硫气体发生反应的的化学方程式。 （不包括和水的反应）Na 2CO3 溶液 Na 2SO3 溶液 20 (9 分)下图表示的反应关系中，部分产物被略去。已知 2mol 白色固体粉末 X 受热分解，恢复到室温生成白色固体 A， 无色液体 B，无色气体 C 各 1mol。X、E、G 的焰色反应均为黄色。回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A. (2)写出 X 受热的化学反应方程式： (3)写出 CG D 的化学方程式： (4)写出 XE A 的离子方程式 ： (5)C 与 Na2O2 参加反应，若 0.2mol Na2O2 参加反应，则转移的电子数
13、为_个。三实验题（共 2 小题，共 22 分）21 （16 分） （1）瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分 MnO2）与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气。写出该反应的离子方程式，并用双线桥画出电子转移的方向和数目。2016 年高一下学期期初考试 化学试卷 第 6 页(共 11 页)（2）如图所示，将干燥的氯气依次通过盛有干燥的有色布条的广口瓶 A 和盛有潮湿的有色布条的广口瓶 B，可观察到的现象是 。（3）工业将氯气通入冷的消石灰中制取漂白粉，其反应的化学方程式为 ，漂白粉的有效成分是 （写化学式） ，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是 。（4）氯气是一种重要的工业原料。工业上利用下列反
14、应：Cl 2+ NH 3 = N 2+ NH 4Cl （配平该方程式，将系数填入中）检查氯气管道是否漏气。请判断下列叙述中正确的是： （写序号）A若管道漏气遇氨就会产生白烟 B该反应利用了氯气的强氧化性C该反应属于复分解反应 D该反应属于置换反应22(8 分)用沉淀法测定 Na2CO3 和 NaCl 混合物的组成。实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的 CaCl2 溶液 250mL，每次实验均充分反应。实验记录如下：实验次数 样品质量/g 沉淀质量/g1 2.23 1.02 4.46 ？3 6.69 2.54 8.92 2.5请回答下列问题：（1）第 2 次实验中
15、产生沉淀质量是 g。（2）CaCl 2 溶液中溶质的物质的量浓度是 mol/L。（3）计算混合物中 Na2CO3 的质量分数（写出计算过程，结果保留小数点后一位） 。2016 年高一下学期期初考试 化学试卷 第 7 页(共 11 页)南安一中 20152016 年高一下学期期初考试化学 答题纸第 I 卷（选择题 共 51 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案题号 11 12 13 14 15 16 17答案第 II 卷（非选择题 共 49 分）二填空题（共 3 小题，共 27 分）18(4 分) （1） 。（2） 。19(14 分)（1） ， （填“酸性” 、 “碱性”或“两
16、性” ）_ _ II _ （填化学式） 。（2） （填序号，下同） （3） 装订线装 订 线 内 不 要 答 题班级_座号_姓名_准考号_2016 年高一下学期期初考试 化学试卷 第 8 页(共 11 页)20(9 分) （1）A （2）_ （3） （4） （5） 个。三实验题（共 2 小题，共 22 分）21 （14 分）（1） 。（2）现象是 。（3） ，有效成分是 （写化学式） ， 。（4）Cl 2+ NH 3 = N 2+ NH 4Cl （配平该方程式） （写序号） 。22 （8 分） （1） （2）_ （3）2016 年高一下学期期初考试 化学试卷 第 9 页(共 11 页)南安一中
17、 20152016 年高一下学期期初考试 化学 参考答案命题：杨仲发第 I 卷（选择题 共 51 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 C B B D A D D A C B题号 11 12 13 14 15 16 17答案 C D B D A C A第 II 卷（非选择题，共 49 分）18 （4 分） （每空 2 分）（1）2Na 2O22CO 2=2Na2CO3O 2（2）HCO 3 H =H2OCO 219. （共 14 分）（1）酸性 （1 分） 碱性（1 分） （1 分）I2SiII 、 和 Al(OH)3（3 分,漏写一个扣 1 分）3)(Fe2)(Mg（2）C
18、 （2 分） D （2 分）（3）Na 2CO3SO 2=Na2SO3CO 2 或 H2SO3Na 2CO3=Na2SO3CO 2 H 2O（2 分）Na 2SO3H 2OSO 2=2NaHSO3 或 Na2SO3H 2SO3=2NaHSO3（2 分）20 （共 9 分）（1）Na 2CO3 （2 分）（2）2NaHCO 3 Na2CO3 + H2O + CO2（2 分）2016 年高一下学期期初考试 化学试卷 第 10 页(共 11 页)（3）NaClOH 2OCO 2 = NaHCO3HClO（2 分）（4）HCO 3- + OH- = CO32- + H2O （2 分）0.2NA 或 1
19、.2041023（1 分）21(14 分) （1）MnO 2+4H+2Cl Mn2+Cl2+2H2O；（方程 2 分，双线桥 2 分；方程错，线桥对也给 2 分）（2）干燥的有色布条无明显现象，潮湿的有色布条褪色；（2 分）（3）2Cl 2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2+Ca(ClO)2 + 2H2O（2 分） ； Ca(ClO)2（1 分） ； 11（1 分） （4）3Cl 2+ 8NH3 = 1N2+ 6NH4Cl （2 分）ABD（2 分，漏选扣 1 分，错选不得分）22 （共 8 分）（1） “2.0 或 2 ”都正确，给 2 分。 【说明】带单位不扣分（2） “0.1” 给
20、2 分。 【说明】带单位不扣分（3）有 4 个给分点，每个给分点 1 分，共 4 分。【说明】整个过程没有带单位计算，结果带正确的单位不扣分；如果带单位计算，只要有单位带错，整体扣 0.5 分。第 1 个给分点：写出方程式 Na2CO3CaCl 2= CaCO32NaCl 或列出 Na2CO3 CaCO3 的关系式【说明】方程式中，不写“”符号，不扣分。第 2 个给分点：列出正确的比例式，得到正确的计算结果。Na2CO3CaCl 2= CaCO32NaCl 1 1 n 0g/mol1/l解得 n=0.01mol。【说明】比例式正确得 0.5 分，计算结果正确得 0.5 分，共 1 分。第 3 个给分点：算出碳酸钠的的质量m(Na2CO3)nM0.01mol106g/mol1.06 g第 4 个给分点：算出碳酸钠的的质量分数，列式正确给 0.5 分，结果给 0.5 分。
