1、第 1 页 共 12 页KS5U2018 海南省高考压轴卷化 学注：1.本卷总分 100 分，考试时间 90 分钟；2.考试范围：高考考试大纲规定的必考内容。可能用到的相对原子质量：H 1 C12 O16 N14 Na23 Cu64第卷（选择题，36 分）一、选择题：本题共 6 小题，每小题 2 分，共 12 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 化学与生产、生活密切相关，下列对有关现象及事实的解释正确的是现象或事实 主要原因A 燃煤中添加适量 CaO 可减少 SO2 排放量 燃烧中硫元素转化为 CaSO3B 聚氯乙烯薄膜不能用于包装食品 会造成白色污染C 夏天雷雨过后
2、感觉到空气特别的清新 空气中 O3 含量增加、尘埃减少D 蒸熟的糯米在适当条件可转化为香甜可口的甜酒 部分淀粉水解生成葡萄糖与乙醇2. 现有三种常见治疗胃病药品的标签：药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是A.= = B. C. D. 3. 下列说法不正确的是A.浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体B.浓硫酸具有强氧化性，常温下可将铁、铝的单质氧化C.饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入 NaHCO3 后漂白性减弱D.浓盐酸与足量二氧化锰反应后，盐酸有剩余第 2 页 共 12 页4. 阿托酸是一种常用的医药中间体，其结构如图所示：
3、。下列有关说法中错误的是A.溴单质能与阿托酸发生加成反应B.阿托酸能与硝酸发生取代反应C.可用酸性 KMnO4 溶液区别阿托酸与苯D.阿托酸分子中含有 4 个碳碳双键5. 相对分子质量为 86 的某烃 M，其分子中含有 4 个甲基，则 A 的一氯代物( 不考虑立体异构)最多有A.6 种 B.5 种 C.4 种 D.3 种6. 某溶液中可能含有物质的量浓度相等的下列离子中的几种：Fe 3+、Cu 2+、Na +、SO 42-、CO 32-、NO 3-、Cl -、I -，取上述溶液少量分别进行如下实验： 一份中加入少量锌粉后，固体溶解、溶液颜色有变化，但无其它现象产生一份加入 BaCl2 溶液后得
4、到白色沉淀，下列有关判断正确的是A.溶液中只含 Fe3+、SO 42-、Cl - B.溶液中只含 Cu2+、SO 42-C.需要利用焰色反应才能确定有无 Na+D.溶液中肯定没有 I-，但无法确定有无 Cl-第 3 页 共 12 页二、选择题：本题共 6 小题，每小题 4 分，共 24 分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2 分，选两个且都正确得 4 分，但只要选错一个就得 0 分。7. 下列有关实验装置、操作，不能实现相应实验目的的是A B C D装置目的用 NaOH 溶液除去溴苯中单质溴证明浓硫酸有脱水性、强
5、氧化性确定 Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的相对大小观察水能否全部流下判断装置气密性8. 某固体混合物可能由 Al、(NH 4)2SO4、MgCl 2、FeCl 2、AlCl 3 中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：关于该固体混合物，下列说法正确的是A.一定含有 Al，其质量为 2.7gB.一定含有(NH 4)2SO4 和 MgCl2，且物质的量相等C.一定含有 MgCl2 和 FeCl2D.一定不含 FeCl2，可能含有 MgCl2 和 AlCl39. 铜的冶炼大致可分为：富集，将硫化物矿进行浮选；焙烧，主要反
6、应为 2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣)；制粗铜，在 1200发生的主要反应为第 4 页 共 12 页2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2，2Cu 2O+Cu2S=6Cu+SO2；电解精炼铜.下列说法不正确的有A.上述灼烧过程的尾气回收后可用来制硫酸B.上述过程中，由 6molCuFeS2 制取 6molCu 时共消耗 15molO2C.在反应 2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2中，氧化产物与还原产物的物质的量比 1：6D.在反应 2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2中，只有 Cu2O 作氧化剂10. 一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图，下列有关该电池的说法正确
7、的是A.反应 CH4+H2O 3H2+CO，每消耗 1molCH4 转移 6mol 电子B.电极 A 上 H2 参与的电极反应为：H 2+2OH-2e-=2H2OC.电池工作时，CO 32-向电极 B 移动D.电极 B 上发生的电极反应为：O 2+2CO2+4e-=2CO32-11. 室温下，用 0.10mol/LNaOH 溶液分别滴定 20.00mL0.10mol/L 的 HA 和 HB 溶液，滴定曲线如下图所示。下列说法错误的是A.当代表 HB，b 点时体系中有：c(B -)+c(HB)=0.05mol/LB.滴定分析中，甲基橙不能用做滴定曲线中的指示剂第 5 页 共 12 页C.a 点时
8、的溶液中离子浓度最大的是 c(Na+)D.若代表 HA 的滴定曲线，则 Ka(HB)10-512. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X -与氦原子电子层结构相同，Y 原子核外 L 层电子数为 8 且 Y 与 X 同主族，Z 原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，W 的最高正价与最低负价的代数和为 4，下列说法正确的是A.X、Y 间可形成离子化合物B.单质熔点：YWXC.最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWD.Y、W 形成的单核离子均能破坏水的电离平衡第卷（非选择题，64 分）本卷包括必考题和选考题两部分，第 13 题第 17 题为必考题，每个试题考生都必须做答。第 18 题第
9、 20 题为选考题，考生根据要求做答。13. (8 分) 聚合物 G 可用于生产全生物降解塑料，在“白色污染”日益严重的今天有着重要的作用.有关转化关系如下：已知：CH 3CH2CH2Br+NaOHCH 3CH2CH2OH+NaBr，淀粉在硫酸催化下水解生成葡萄糖.请回答下列问题：(1)物质 A 的分子式为 _，B 的结构简式为_ 。(2)F 中含氧官能团的名称_ 。(3)反应中属于加成反应的是_。(4)写出由两分子 F 合成六元环化合物的化学方程式 _。14. (8 分) 如图中，A、B、C、 D、E 是单质，G、H、I、F 是 B、C、D、E 分别和 A 形成的二元化合物，已知：反应 C+
10、G B+H 能放出大量的热，G 为红棕色；I 是一种常见的温室气体，它和 E 可以发生反应：2E+I 2F+D，F 中的 E 元素的质量分数为 60%。回答问题：第 6 页 共 12 页(1)中反应的化学方程式为_。(2)1.6gG 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，至少需要铜粉_克。(3)C 与过量 NaOH 溶液反应的离子方程式为_，反应后的溶液与过量的化合物I 反应生成沉淀的离子方程式为_。(4)E 与 I 反应的化学方程式为 _。15. (9 分) 已知有关热化学方程式为：4NH 3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)H=-905kJ/mol；3H 2(g)+N2(g)
11、 2NH3(g)H=-92.4kJ/mol；2H 2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-483.6kJ/mol；N 2(g)+O2(g)=2NO(g)H=QkJ/mol；反应中有关化学键的键能(kJ/mol)如下：HO：463， HN：391，O=O：497(1)Q=_ 。NO 中的化学键键能为_kJ/mol。(2)向某密闭容器中充入 amolNH3、bmolO 2 后，测得反应体系中某种量值 X 与压强P、温度 T 之间的变化如图 1 所示，图 2 表示温度为 T2 时，当容器为 1L 恒容密闭容器时，容器中 NH3 的平衡转化率与反应开始时两种反应物的投料之比 (用 M 表示)的关系。
12、若 X 表示 NH3 的百分含量，则 T2_T1(填、Z，Z、R 同主族，M 核外电子有 29 种运动状态，请回答下列问题：(1)基态 M2+的电子排布式为_ ，X 、Y、Z、M 的电负性由大到小的顺序为_。(2)化合物 XCl3 的中心原子杂化类型为_；YCl 3 的立体构型为_，XCl 3、YCl 3 分子中属于非极性分子的是_ 。(3)H2Z、 H2Z2、H 2R 的沸点分别为 100、158 ，-60.4，试解释此种现象_。(4)H2RO3 的 K1 和 K2 分别为 1.5410-2 和 1.0210-7，熔融化状态下 RO3 不能导电而Na2O 能导电，请根据结构与性质的关系解释下
13、列问题：K 1K2：_ 。RO 3 不能导电而 Na2O 能导电：_。(5)Z、M 形成的一种化合物晶胞如图所示： (实心球代表 M)该化合物的化学式为_。若晶胞参数为 apm。列式计算该晶胞的密度籽=_gcm -3。第 10 页 共 12 页KS5U2018 海南省高考压轴卷化学参考答案16 CCCDBC7、D 8、AB 9、D 10、AD 11、C 12、AC13.(1)C6H12O6； CH3CH=CH2；(2)羟基、羧基；(3)；(4)14.(1)2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe；(2)0.64；(3)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2；AlO 2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al(OH)3；(4)2Mg+CO2 2MgO+C。15.(1)+180.5；631.5(2)； a；b：a；60(3)N2+6e-+6H+=2NH316.(1)H2O2、D 2O2；+2 价；2F 2+2NaOH=2NaF+H2O+OF2(2)H2O2 H+HO2-；910 -6mol/L；Ba(OH) 2+H2O2=2H2O+BaO2；H 2O2+2e-+2H+=2H2O(3)4KO2+2CO2=2K2CO3+3O217.(1)防止氧气、氮气对生成的 NO、N 2 的检验产生干扰(答案合理即可给分) ；5.23；(2)冷却 NO2，使其液化；B 中试管有红棕色液体出现；
