1、1宝力高中下学期高一化学竞赛试题第卷原子量：H1 Cl35.5 Ag108 Li7 F19 K39 Mn55 O16 Na23 Cu64 Fe56一、选择题（每小题有 12 个正确答案，每小题分，共 50 分）1、第一位发现镭元素，从而揭开原子能的帷幕的科学家是：A、道尔顿 B、居里夫人 C、阿佛加德罗 D、拉瓦锡2、为了抵御能源危机，选择 氢气为最终新型能源的理由是：石油储量极为有限，而水中之氢用之不竭 每 KgH2 燃烧的发热量是汽油的 3 倍若能利用太阳能使水变成氢气，成本很低 H 和 H 是制造氢弹的材料13氢气燃烧的产物是水，对环境污染少A、 B、 C、 D、3、下列信息中，能说明卤
2、素的活泼顺序是 ClBrI 的是（ ）2HClO 4+Br2=HBrO4+Cl2 2NaBr+Cl 2=2NaCl+Br2 2KI+Cl 2=2KCl+I2 2KI+Br 2=KBr+I2A. B. C. D.4、分析下列反应：CaH 22H 2OCa(OH) 22H 2下列说法正确的是：A、该反应属离子互换反应B、H 2O 既是氧化剂又是还原剂 C、氧化剂与还原剂物质的量之比为 2:1D、若反应中生成 1mol 氢气，则有 2mol 电子发生转移5、金属中熔点最低的是A 、 Fe B、Na C、Sn D、Hg6、等质量的碳酸钠、碳酸氢钠分别跟足量的盐酸反应，生成二氧化碳的量最多的是A、碳酸钠
3、 B、碳酸氢钠 C、一样多 D、不能确定7、一定质量的生石灰跟一定质量的纯碱溶液反应，产物中不可能有A、二氧化碳 B、碳酸钙 C、氢氧化钙 D、氢氧化钠8、下列反应中，既生成游离态氧组成的物质，又生成含有化合态氧的物质的是A 、电解水 B、高温煅烧石灰石 C、加热高锰酸钾 D、加热二氧化锰和氯酸钾的混合物9、地壳中含量最多的金属元素、非金属元素和空气中含量最多的元素可组成12A、硫酸铝 B、碳酸钙 C、硝酸铝 D、氢氧化铁10、下列物质充分受热后能放出某种气体，若加热后的残渣与盐酸反应，又能生成这种气体的是A、NH 4HCO3 B、Na 2CO3 C、Ca(HCO 3) D、KClO 311、
4、把氢气和一氧化碳分别与足量的氧化铜反应，如果要使生成的铜的质量相等，则消耗氢气和一氧化碳的质量比是A、14:1 B、1:14 C、1:1 D、2:112、M、N 两种元素组成的某种化合物中，M 和 N 的质量比是 3:1，又知 M 和 N 的原子量之比是 12:1，则下列式子中，能够表示此化合物的化学式的是A、MN 4 B、MN 3 C、MN D、M 2N13、有烧杯、试管、量筒、铁架台、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、带导管的橡皮塞等仪器，下列实验不能进行的是制取氧气 粗盐提纯 制取氢气 配制 100 克 20%的氯化钾溶液A、 B、 C、 D、14、化合物 AB 中含 36.36%B，化合物
5、 BC2中含 50%B，则化合物 ABC4中含 B 为A、12.64% B、14.09% C、19.56% D、21.1%15、下列括号中的物质是除杂质的药品，其中错误的是A、氧化钙中有杂质碳酸钙（盐酸） B、二氧化碳中有少量的一氧化碳（灼热的氧化铜）C、硫酸亚铁中有杂质硫酸铜（铁粉）D、二氧化碳中有少量的氯化氢气体（氢氧化钠溶液）16、某反应的化学方程式为：aC 2H5OH+bO2=mCO2+nH2O，下列关系正确的是A、a=2m B、2b=n C、a+2b=2m+n D、3m=2n17、在一定质量比的碳酸镁、碳酸氢钠混合物中，已知碳的质量分数为 a%，则金属元素的质量分数是A、2a% B、
6、1.310-2g 不可能（2）沉淀物质的量为 510-4mol 故沉淀物的式量为 1.310-2/510-4=262: (1)0.8 (2)60g解(1)要使 a+b 的值最小,则 KMnO4 应完全分解,即得 O2 0.2 mol .此时转移电子0.8mol. 0.4 mol KMnO4 最终变为 Mn2+ ,共转移电子 0.45=2mol 故产生的 Cl2 (2-0.8)/2=0.6mol a+b=0.8(2)当 a+b=0.9 时,依据电子守恒有 :4a+2b+0.45 解得 a=0.1残留固体的质量(KMnO 4 放出 O2 后的剩余质量)为:158g/mol0.4mol-32g/mol0.1mol=60g
