1、第一单元 第 1 课时 化学反应的速率年级组别高 一 化 学 组审阅（ 备 课 组 长 ）审阅（ 学 科 校 长 ）使用人 授课时间课 题 第一课时 化学反应的速率 课型 新授课课标要求掌握化学反应速率的概念及简单表示法；掌握影响化学反应速率的因素知识与能力1、理解化学反应速率的概念与表达式；2、认识影响化学反应速率的因素与规律；过程与方法1、利用对比的方法，参与化学反应速率 的概念形成和表达式推导的讨论；2、通过外界条件对化学反应速率影响的实验探究，进一步理解科学探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究的能力；教学目标情感、态度与价值观体验化学实验的喜悦， 知道人类可以通过外因来控制
2、化学反应速率，并应用在工农业生产和实际生活中，增强学生学习化学的兴趣和应用化学解决问题的能力。教学重点化学反应速率的概念及表达式；影响化学反应速率的因素与应用。教学难点化学反应速率的比较；影响化学反应速率的因素。教学方法三学一教教学程序设计环节一 明标自学教学过程及方法过程设计 二次备课过去我们对化学反应主要研究了两个方面问题：(1)反应后生成了什么？(2)反应后物质的能量发生了怎样的变化。下面我们开始研究一个新的问题：一定条件下进行的化学反应进行的快慢即化学反应速率的问题。环节二 合作释疑 环节三 点拨拓展（备注：合作释疑和点拨拓展可以按照顺序先后进行，也可以根据教学设计交叉进行设计）过程设
3、计 二次备课教学过程及方法一、化学反应速率1、定义化学反应 速率就是指化学反应进行的快、慢过渡一定条件下化学反应的速率大小你如何计算呢?2、定量计算(1)表示法学生活动 (阅读课文 P30 并回答)学生归纳 化学反应速率(v)的大小通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示的。(2)计算公式 C CA1 - CA2A = = t tC CB2 CB1B = = t t注意公式中的浓度是指物质的量浓度 mol/l；不能用固体或纯液体反应物或生成物的浓度变化来表示，因为它们的浓度是常数故它们的反应速率也应是常数如碳酸钙与盐酸反应中的碳酸钙化学反应速率(v)的单位 mol/ls mol
4、/l分 mol/lt 等 例 1、在一定条件下，一份双氧水样品经过 2 小时，H 2O2 的浓度从510-2 mol/l 下降到 310-2 mol/l.该双氧水在这 2h 中分解的平均速率是多少? 解： A = 1.6710-4 mol/l.min答:双氧水的分解平均速率是 1.6710-4 mol/l.min例 2、在某反应中，某生成物 B 的初始浓度为 0，经 2 分钟后浓度变为 1.6mol/l,则 B 的平均生成速率是多少 ? 解： B = 1.6mol/l/2 分 =0.8mol/l分答： 此反应的反应速率用 B 的浓度变化表示时，该化学反应速率为 1 mol/l分 过渡既然一个化
5、学反应速率(v)的大小是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示的，那么一个确定的化学反应涉及的反应物或生成物有多种，究竟用谁的浓度变化来表示呢?例 3、下列反应 2SO2 + O2 = 2SO3 ，反应 1 分钟有关数据如下 SO2 减少 0.5 mol/l，O 2 减少 0.25mol/l；SO 3 增加 0.5 mol/l 试分别用 SO 2 、O 2、 SO3 浓度变化表示该反应的速率。解：SO 2 = 0.5 mol/l分O2 = 0.25 mol/l分 SO3 = 0.5 mol/l分教师总结 计算结果说明 1：(要求理解)同一个化学反应在同一条件下、同一时间内、用不同
6、的反应物或生成物浓度变化来表示时，其化学反应的速率大小不一定相同，但表示的意义相同，均可表示此反应在一定条件下化学反应速率的大小(快慢) 。计算结果说明 2：(要求掌握)同一个化学反应的反应速率用哪一种反应物或生成物浓度变化来表示都行，但必需要注明是用哪一种反应物或生成物浓度变化来表示如 A-计算结果说明 3：(规律)由上述计算可知同一个化学反应在同一条件下的各反应物和 生成物的反应速率之比必等于它们的化学计量数之比(如上述反应的速率之比为：2：1：2)例 4、(规律应用)在密闭容器中进行可逆反应，A 与 B 反应生成生成 C，且反应速率分别用 A、B、Cmol/lmin 表示，且A、B、C
7、之间有以下关系：B=3A；3C=2B；C=2A 、则此反应可表示为-( D )A、A+B = C B、2A+2B=3C C、3A+B=2C D、A+3B = 2C例 5、对于反应 A+3B = 2C (各物质均 为气体) ，下列各数据表示在不同条件下的反应速率，其中反应进行最快的是-( A )A、 A =0.01 mol/ls B、 B=0.02 mol/ls C、 B =0.6 mol/lmin D、 C=1.0 mol/lmin小结：在进行同一反应不同情况下的反应速率大小比较时，必须转化用同一种物质表示的速率，才有可比性。例 6、把 0.6molX 气体和 0.4molY 气体混合于 2L
8、 容器内，使其发生如下反应 3X(g) + Y(g) =nZ(g) +2W(g) 5min 末生成 0.2molW,若测知以 Z 浓度变化表示的平均反应反应速率为 0.01mol/lmin,则 n值为-( D ) A、4 B、3 C、2 D、1 【转引】我们知道在同一条件下，不同的化学反应的速率是不同的，即使是同一个化学反应，在不同的条件下，化学反应的速率也是不同的。那么，有哪些因素会影响化学反应速率?二、影响化学反应速率的因素1、内因-反应物的本性-主要因素2、外因学生操作(1) 取两支试管，分别加入 5ml12%的过氧化氢溶液和5 ml4%过氧化氢溶液，观察两支试管中发生的变化现象 5ml
9、12%的过氧化氢分解速率大于 5ml4%过氧化氢溶液分解速率 结论 ：浓度对化学反应速率有影响规律 1：其它条件不变( 相同) ，增加反应物浓度提高化学反应速率(反应物浓度越大，化学反应速率越大) 。学生操作(2)取两支试管，各加入 5ml12%的过氧化氢溶液，将其中一支试管用水浴加热，观察两支试管中发生的变化现象：加热的试管中反应速率加快结论：温度对化学反应速率有影响规律 2：其它条件不变( 相同) ，升高温度可加快化学反应速率( 温度越高化学反应速率越大)学生操作(3)取两支试管，各加入 5ml4%的过氧化氢溶液，用药匙向其中一支试管加入少量 MnO2 粉末，观察两支试管中发生的变化现象加
10、入二氧化锰粉末的试管中反应速率加快结论：催化剂对化学反应速率有影响规律 3：其它条件不变( 相同) ，催化剂能加快化学反应速率学生操作(4)取两支试管，各加入 5ml4%、5ml12% 的过氧化氢溶液，再各加入几滴 0.2mol/lFeCl3 溶液，观察两支试管中发生的变化现象 加入 FeCl3 溶液及二氧化锰粉末的试管中反应速率都加快，加二氧化锰粉末的试管中反应速率大于加入 FeCl3 溶液反应速率 。结论 4：不同催化剂催化效果不同分析与总结 影响化学反应速率大小的因素有：1、内因-主要因素2、外界条件C 对 的影响其它条件相同条件下，反应物浓度越大， 越大T 对 的影响其它条件相同条件下
11、，反应温度越高， 越大P 对 的影响 P 对气体反应物而言：其它条件相同，反应物气体压强越大， 越大。反应物气体压强越小， 越小。注意 参加反应的物质是固体或液体或溶液；P 对 的无影响即 不变 参加只对气体反应的 有影响密闭容器= 容积不能改变 催化剂对 的影响 催化剂能加快化学反应速率其它因素：反应物的颗 粒的大小、溶剂的性质、光、超声波、等外界条件对 也会有影响 。环节四 当堂检测 二次备课教学过程及方 1、某温度下，反应 2N2O5 = 4NO2+O2 开始时N 2O5=0.0408mol/l,法 经过 1 分钟后N 2O5=0.03 mol/l,则该反应的反应速率为-(AD)A、(N 2O5)=1.810-4mol/ls B、 (O2)=1.810-2mol/ls C、(N 2O5)=1.0810-2mol/ls D、 (NO2 )=2(N2O5)解析方法利用浓度计算解析方法利用同一反应各物质之间速率之比等于各物质之间化学计量数之比计算5、P31 问题解决课堂小结一、化学反应速率 二、影响化学反应速率的因素1、定义 1、内因2、表达方式 2、外因课后作业板书设计一、化学反应速率 二、影响化学反应速率的因素1、定义 1、内因2、表达方式 2、外因课后反思
