1、1山西省太原市 20062007 学年度高三年级调研考试化 学 试 题说明：本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答题时间 120 分钟，满分 150 分钟。注意事项：1答第卷前，考生务必用蓝、黑色墨水笔或圆珠笔将姓名、考试证号填在答题卡上，并用 2B 铅笔在答题卡上规定位置涂黑自己的考试证号和考试科目。2每小题选出答案后，用铅笔涂黑答题卡上对应题目的答案标号，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答案写在试题卷上无效。相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 Ca 40第卷（选择题 共 76 分）一、选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，
2、共 48 分。每小题只有一个选符合题意）1保护环境是每一个公民的责任。下列做法推广使用无磷洗涤剂；城市生活垃圾分类处理；推广使用一次性木质筷子；推广使用清洁能源；过量使用化肥、农药；推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是 （ ）A B C D2下列物质（或其主要成分）与对应的化学式相符合的是 （ ）A苏打 NaHCO3 B硅石 SiO2 C胆矾 CuSO4 D漂粉精 HCIO3下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是 （ ）AO 2 B S CF 2 DBr 24下列说法正确的是 （ ）A常温常压下，只有一种元素的单质呈液态B同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是 36C镁的一种放射性同位素
3、28Mg 的原子核内的中子数是 12D常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子构成的5下列叙述中，正确的是 （ ）A普通玻璃是纯净物，组成可用 Na2OCaO6SiO2 表示B硝酸铯是离子化合物，易溶于水2C在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高D电解 KI 的水溶液，两极产生的气体的体积比为 1：16下列有关试剂的保存方法，错误的是 （ ）A浓硝酸通常保存在棕色玻璃试剂瓶中B过氧化钠盛放于塑料袋内，并保存在密闭的容器中C氢氧化钠溶液保存在具有橡皮塞的玻璃试剂瓶中D新制的氯水保存在无色玻璃试剂瓶中7下列对物质用途的描述中，错误的是 （ ）A碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂B二氧化硫
4、可用来漂白纸浆、毛、丝等C氟化钠可用于预防龋齿D钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等8设 NA 为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 （ ）A标准状况下 22.4LH2 中含中子数为 2NAB12g 金刚石中含有 CC 键的数目为 4NAC42g C 2H14 气体中含有原子数为 9NAD1mol CH 3+（碳正离子）中含有电子数为 10NA9某溶液与 Al 反应可生成氢气，在此溶液中还可能大量存在的一组离子是 （ ）AK + H+ NO3 SO42 BBa 2+ AlO2 NO3 OHCNH 4+ Fe2+ Cl MnO4 DNa + Mg2+ CH3COO Br10下列叙述中正确
5、的是 （ ）A同温同体积下，两种气体的压强之比等于物质的量之比B同温同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比C同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等D同温同质量下，两种气体的物质的量之比等于摩尔质量之比11下列各分子中，所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是 （ ）AH 2O B PCl5 CPCl 3 DBF 312已知主族元素 A、B、C、D 的离子 aA(n+1)+、 bBn+、 cC(n+1) 、 dDn 具有相同的电子层结构。则下列叙述正确的是（n 为正整数） （ ）200703093A原子序数：a Bn+ C(n+1) DnC单质的还原性：B A；单质的氧化性：D C
6、D离子的还原性：A (n+1)+ Bn+；离子的氧化性：C (n+1) Dn13酸根 RO3 所含电子数比硝酸根 NO3 的电子数多 10，则下列说法正确的是 （ ）AR 原子的电子层数比 N 原子的电子层数多 1BR 的最高化合价与 N 的最高化合价相等CRO 3 和 NO3 只能被还原，不能被氧化DR 和 N 为同族元素14已知 Pb3O4 在酸性溶液中易被还原成 Pb2+，Pb 3O4、Cl 2、FeCl 3、S 的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 （ ）A3Cl 2 + 2FeI2 = 2FeCl3 + 2I2 BCl 2 + H2S = 2HCl + SCPb 3O4
7、 + 8HCl = 3PbCl2 + Cl2+ 4H 2O D2Fe 3+ + 3H2S = Fe2S3+ 6H +15下列除去杂质的方法不正确的是 （ ）A除去 N2 中的少量 O2：通过灼热的 Cu 粉，收集气体B除去 CO2 中的少量 HCl：通入 NaCO3 溶液，收集气体C除去 FeCl2 溶液中的少量 FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D除去 KCl 溶液中的少量 MgCl2：加入适量 KOH 溶液，过滤16以下气体发生装置中，不易控制反应产生气体的量的是 （ ）二、选择题（本题包括 7 小题，每小题 4 分，共 28 分。每小题只有一个选项符合题意。 ）17把 CO2 分
8、别通入到Ba(NO 3)2 溶液、Ba(OH) 2 溶液、溶有氨的 BaCl2 溶液、苯酚钠饱和溶液、氯化钙溶液中，可能观察到白色沉淀的溶液是 （ ）4A和 B 和 C D18下列实验操作中，先后顺序正确的是 （ ）A在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过饱和食盐水，后通过浓硫酸B稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水并搅拌C为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，加热后，先在空气中冷却，后放入干燥器中D为检验酸性溶液中的 Cl 和 SO42 ，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液19下列反应的离子方程式正确的是 （ ）亚硫酸钠溶液中加入硝酸：SO 32 + 2H+ = H2O +
9、SO2石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH) 2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O向稀氯水中加入稀盐酸：NH 3H2O + H+ = NH4+ + H2O碳酸钙溶于醋酸中：CaCO 3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2向氢氧化钙溶液中加入少量碳酸氢钙溶液：Ca 2+ + HCO3 + OH = CaCO3+ H 2O硫化钠的水解：S 2 + 2H2O H2S + 2OHA B C D20为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：测定溶液的 pH，溶液显强碱性。取少量溶液加入稀盐酸，产生无刺激性气味、能使澄清石灰水变浑浊的气体。在所得溶液中再滴加 Ba (NO3)2 溶液，产生白色沉
10、淀。取所得溶液上层清液继续滴加 Ba (NO3)2 溶液至无沉淀时，再滴加 AgNO3 溶液，产生白色沉淀。根据以上实验，下列推测正确的是 （ ）A一定有 SO32 离子 B不能确定 CO32 离子是否存在C不能确定 Cl 离子是否存在 D不能确定 HCO3 离子是否存在21下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是 （ ）ANaCl KOH KSCN Mg(NO3)2 （FeCL 3 溶液）BKNO 3 CaCl2 NaCl Na2CO3 （AgNO 3 溶液）CNaBr CuSO4 AlCl3 (NH4)3PO4 （KOH 溶液）DNH 4Cl NaHCO3 Na2SO
11、3 Na2SiO3 （H 2SO4 溶液）22若 20g 密度为 g / cm3 的 Ca (NO3)2 溶液里含 1 g Ca2+，则 NO3 离子的物质的量浓度是（ ）A mol / L B mol / L C2.5mol / L D1.25mol / L40020070309523300mL 某浓度的 KOH 溶液中含有 84gKOH。现欲配制 1mol / L KOH 溶液，应取上述溶液与蒸馏水的体积比约为 （ ）A1:4 B 1:5 C2:1 D2:3第卷（非选择题 共 74 分）三、填空题（共 18 分）24 （8 分）（1）工业上制造集成电路、晶体管等半导体的原料是 ，制造高性能
12、光导纤维的主要原料是 。 （填化学式）（2）中和相同体积、相同物质的量浓度的 NaOH 溶液，并使其生成正盐，需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸的体积比为 。（3）进行化学实验必须注意安全并符合仪器的使用要求。下列说法不正确的是 。（填序号）A不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗B不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C如果苯酸浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗D配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸E在中学“硫酸铜晶体里结晶水含量测定”的实验中，称量操作至少需要四次F在 250mL 烧杯中，加入 216mL 水和 24g NaOH 固体，
13、配制 10%NaOH 溶液25 （10 分）A、B、C、D、E 均为短周期元素，且原子序数依次递增。A、E 同主族，B、D 同周期，且 B 和 D 原子最外层电子数之和为 10；A 与 D 可形成 A2D、A 2D2 型共价化合物。请回答下列问题。（1）D 在元素周期表中的位置是 。（2）E 离子的结构示意图为 。（3）C 2 的电子式为 ，在 E2D2 中含有的化学键类型有。（4）由 A、B、C、D 四种元素组成的离子化合物的化学式为（写出一种即可） 。四、推断题（共 22 分）26 （8 分）A、B、C、D、E5 瓶透明溶液，分别是 HCl、BaCl 2、NaHSO 4、Na 2CO3、A
14、gNO 3溶液中的一种。A 与 B 反应有气体生成 B 与 C 反应有沉淀生成6C 与 D 反应有沉淀生成 D 与 E 反应有沉淀生成A 与 E 反应有气体生成 在和的反应中生成的沉淀是同一种物质请填空：（1）在和的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式）是 （2）B 是 ，D 是 。（3）D 与 E 反应的离子方程是 。27 （14 分）下图是 AI 九种物质之间的转化关系，其中部分生成物和反应条件已略去。已知A 为非金属固态单质，C、F、E 常温下都是无色气体。请填空：（1）C 的固体属于 晶体，C 的电子式是 。（2）A 与 B 反应的化学方程是 。（3）G 与 H 反应的离子方程式是
15、。E 转变为 H 和 I 的化学方程是 。（4）C 转变为 F 和 G 的化学方程式是（若是氧化还原反应，须标出电子转移方向和数目）。五、实验题（共 26 分）28 （10 分）为测定碳酸钙纯度（设含杂质 SiO2） ，某学生研究性学习小组设计了如下几个实验方案：方案 （1）称取碳酸钙样品 m g（2）加入过量盐酸；（3）收集并测定生成的气体体积 V mL。方案 （1）称取碳酸钙样品 m g；（2）用 c mol/L 盐酸 VmL（过量）溶解样品；（3）取溶解后的溶液 mL，用 cmol/L NaOH 溶液滴定，恰好用去107VmL。方案 （1）称取碳酸钙样品 m g；（2）高温（1000）煅
16、烧直至质量不再发生变化，冷却后称量，质量为mg。方案 （1）称取碳酸钙样品 m g；（2）加入足量 c mol / L 盐酸 V mL 使之完全溶解；（3）过滤并取滤液；（4）在滤液中加入过量 cmol/L Na 2CO3 溶液 VmL；（5）将步骤（4）中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为 mg。回答下列问题：（1）你认为上述 4 个方案中，最好的方案是 ，其他方案的缺点分别是：方案 。方案 。方案 。（2）为减少方案实验误差，必要的操作是 （填选项编号） 。A精确测定 Na2CO3 溶液体积 VmLB精确配制浓度为 cmol/L Na 2CO3 溶液C将步骤（3）所得沉淀洗涤，洗涤液也应并入（
17、4）中29 （16 分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了杰出贡献。他利用NaHCO3、NaCl 、NH 4Cl 等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、CO 2 为原料先制得NaHCO3，再生产出纯碱。下面是实验室中模拟“侯氏制碱法”制取 NaHCO3 的实验步骤：第一步：连接好装置，检验气密性，在各仪器内装入药品。第二步：先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在 C 中溶解中，再通入另一装置中产生的气体，片刻后 C 中出现固体。继续向 C 中通入两种气体，直到不再有固体产生。第三步：过滤 C 中所得的混合物，并用蒸馏水洗涤晶体，得到 NaHCO3 固体。第四步：向滤液中通氨
18、气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品 NH4Cl 晶体。请回答下列问题：8（1）装置的接口连接时 a 接 。D 中所盛试剂的名称是 。（2）第二步中必须先让 （填编号）装置发生反应。（3）C 中用球形干燥管而不用直导管，其作用是 ，C 中广口瓶内产生固体的总化学方程式为 。（4）第二步中蒸馏水洗涤晶体的目的是除去 杂质（以化学式表示） 。（5）向滤液中通氨气的目的是 。 （填序号）（a）增大 NH4+的浓度，使 NH4Cl 更多地析出（b）使 NaHCO3 更多地析出（6）测试纯碱产品中 NaHCO3 含量的方法是：准确称取纯碱样品 W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加 1 2 滴酚酞指示剂，
19、用物持的量浓度为 c mol/L 的 HCl 溶液滴定至溶液由红色到无色（指示 CO32 + H+ = HCO3 反应的终点） ，所用 HCl 溶液体积为 V1mL，再加 1 2 滴甲基橙指示剂，继续用上述 HCl 溶液滴定至溶液由黄变橙，又用去 HCl 溶液的体积为 V2mL。写出纯碱样品中 NaHCO3 质量分数的计算式：(NaHCO 3) = 六、计算题（共 8 分）30 （8 分）现有 a mol 由 H2 和 Cl2 组成的混合气体，使之在适宜条件下充分反应后，用足量的 NaOH 溶液吸收反应后残余气体，消耗 b mol NaOH。试解答下列问题：（1）通过计算，将计算结果填入下表：
20、H2 和 Cl2 物质的量的关系 生成 NaCl 的物质的量 n(H2) = n(Cl2) n(H2) n(Cl2)（2）推断当 n (H2) n(Cl2) B mol（2）当 a mol H 和 Cl2 组成的混合气体中 n (Cl2) n (H2)时，设混合气体中 H2 物质的量为 x mol，则 n (Cl2) (ax) molH2 + Cl2 = 2 HCl HCl + NaOH = NaCl + H2Ox mol x mol 2x mol 2x mol 2x mol 2 分与 NaOH 溶液反应的 n (Cl2) (ax) molx mol = (a2x) mol，由Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 可知，生成(a2x) mol NaCl共生成 n (NaCl) = 2x mol + (a2x) mol = a mol 2 分
