实验四 盐酸标准溶液的配制与标定一、实验目的与要求1.学会配制、标定盐酸标准溶液；2.学习酸碱指示剂的使用原理，指示剂选择的原则，了解混合指示剂的作用；3.巩固减量法称量，学习滴定操作，滴定终点的判断；4.学习数据处理的有关知识，有效数字的概念及应用。二、基本操作1.差减称量法2.酸式滴定管的使用；三、思考与检查1.0.1molL-1盐酸标准溶液的浓度为什么要标定，而不能准确配制；2. 在标定过程中，HCl与Na2CO3发生了哪些反应，有几个化学计量点，计量点的pH各是多少？3.如何计算盐酸使用量？如何计算分析结果？（1）配制0.1mol/L盐酸溶液需要量取浓盐酸多少毫升？如何配制？（2）用基准无水碳酸钠标定盐酸，0.1503g无水碳酸钠耗掉盐酸标准溶液26.50mL。问：盐酸标准溶液的浓度是多少（mol/L）？4. 差减称量法操作5.酸式滴定管操作操作顺序可能存在的问题从试剂瓶中倒出盐酸时，浓盐酸未全部进入10mL量筒，导致量筒外、桌面上都是酸；配制盐酸标准溶液时，忘了已加多少纯水；
