氨和铵盐 【学习目标】1、了解氨的物理性质，理解氨的化学性质。2、掌握氨气的实验室制法，了解氨气的工业制法。3、了解铵盐的性质，掌握氨气和铵离子的检验方法。【要点梳理】要点一、氨气1、物理性质通常状况下，氨是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水（常温常压下，体积比为1700），氨的水溶液称为氨水。氨在加压下容易液化，液氨气化时吸收大量的热，使周围环境温度急剧降低，工业上可使用液氨作制冷剂。2、化学性质（1）与水反应：NH3+H2O NH3H2O NH4+OH要点诠释：NH3H2O是弱碱， 氨水显弱碱性，具有碱的通性。氨水可使紫色石蕊试液变蓝，故常用湿润的红色石蕊试纸检验NH3的存在。氨水是混合物，溶液中存在的微粒有三种分子：NH3H2O、NH3、H2O；三种离子：NH4+、OH及少量的H+。（2）与酸反应：氨气与酸反应生成铵盐NH3+HCl=NH4Cl（白烟） NH3+HNO3=NH4NO3（白烟） 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4（3）与某些盐反应：一般生成难溶的碱，如氯
