1、 20142015 学年度下学期龙东南四校期末联考高一（化学）试题考试时间：90 分钟 分值： 100 分 本试卷分为第一卷选择题和第二卷非选择题两部分，请将正确答案填写在答题卡上可能用 到的相对原子质量： H 1 C 12 S 32 第 I 卷 选择题（共 50 分）一、选择题（本题共 25 个题，每小题 2 分，共 50 分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1下列化学用语正确的是（ ）A质子数 35、中子数 45 的溴原子： Br BCH 4 的球棍模型示意图为C乙 烯 的 结 构 简 式 ： CH2CH2 DH 216O、D 216O、H 218O、D 218O 互为同位素
2、2下列物质中，存在非极性键的化合物的是（ ）ANaOH BCH 4 CH 2 DNa 2O23下列变化过程，属于放热反应的是（ ） 液态水变成水蒸气 酸碱中和反应 浓 H2SO4 稀释 固体 NaOH 溶于水 H 2 在 Cl2 中燃烧 弱酸电离A B C D4下列叙述正确的是（ ）A工业上用电解熔融氯化钠的方法制取钠B钠加入氯化 镁的饱和溶 液中可以制取金属镁C电解冶炼铝的原料是氯化铝D碳在高温下能还原氧化镁中的镁5下列反应中，属于加成反应的是 （ ） ACH 3CH2OH CH 3COOH 催 化 剂 CH3COOCH2CH3 H2OB 2CH 3CHO O2 催 化 剂 2CH3COOH
3、 C CH 3CHCH 2 Br2 CH3CHBrCH 2BrD Br 2 HBrFe Br 6“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“ 绿色化学 ”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为 100。以下反应最 符合绿色化学概念的是( )A乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 B甲烷与氯气制备一氯甲烷 C以铜和浓硝酸 为原料生产硝酸铜 D用二氧化硅制备高纯硅7下列说法正确的是（ ）ALi 是最活泼金属，F 是最活泼非金属BMg(OH) 2 碱性比 Ca(OH)2 强C元素周期表有 7 个主族， 7 个副族，1 个 0 族，1 个族，共 16 纵行DX 2+的核外电子数目为 1
4、8，则 X 在第四周期第A 族8下列说法中，正确的是 ( ) A所有的烷烃，彼此都是同系物B两种化合物的组成元素相同，各元素的质量分数也相同，二者一定是同分异构体C相对分 子质量相同的几种化合物，一定是同分异构体D每个碳原子的化合价都已 “饱和”，碳原子之间只以单键相结合的链烃一定是烷烃9设 NA 代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）A常温常压下，16g 甲烷所含的质子数为 10 NA B常温常压下,18g 重水所含的原子数为 3 NAC标准情况下，22.4L 四氯化碳所含有的分子数为 NA D常温常压下，1mol 氦气分子所含有的核外电子数为 4NA10 根据下列各反应现象所归
5、纳的元素性质不正确的是（ ）A将一小块钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯中，发现没有紫红色的铜析出。不能说明钠的 金属性比铜弱B用湿润的淀粉碘化钾试纸放置在有氯气产生的导管上端，发现试纸变蓝。说明氯元素的非金属性比碘元素强C把 H2S 气体和 Cl2在集气瓶中混合，一段时间后发现瓶壁有淡黄色固体析出。说明 Cl 的非金属性比 S 强D将 01 mol Na、Mg、Al 分别与足量稀盐酸反应，除共同产生 H2外，还分别生成了NaCl、MgCl 2、AlCl 3，金属失去的电子数分别为 01 mol、02 mol、03 mol。说明这三种金属的活泼性为：AlMgNa11下列叙述错误的是( )A 碱金属元
6、素原子最外层都只有 1 个电子B 依 Li、Na、K、Rb，单质熔沸点升高，密度增大 C 单质氧化性：F 2Cl 2Br 2I 2D 氢化物稳定性：HFHClHBrHI 12. 已知短周期元素的离子， aA2 、 bB 、 cC3 、 dD 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )A原子半径 A BC D B原子序数 A BC DC离子半径 CDBA D单质的还原性 ABDC 13.某元素气态氢化物化学式为 H2R，则其最高价氧化物对应的水化物化学式为AH 2RO3 BH 2RO4 CHRO 3 DH 3RO414五种短周期元素（用字母表示）在周期表中的相对位置如下，其中 Y 的单质在
7、空气中含量最高。下列判断正确的是( )A最高价氧化物的水化物的酸性：XYB气态氢化物稳定性：YMCR 的氧化物的水化物是离子化合物DZ、M、R 的原子半径依次减小，最高化合价依次升高15短周期主族元素 A、B、C、D 的原子序数依次增大，A、C 的原子序数的差是 8，A 原子的最外层电子数是其次外层电子数的 3 倍，在同周期主族元素中 B 原子的原子半径最大。下列说法正确的是（ ） A气态氢化物的热稳定性：ACB元素 A 与 B 只能形成一种化合物C元素 B 与 D 形成的化合物是离子化合物X YZ M RD最高价氧化物对应的水化物的酸性：CD16下列各组顺序的排列不正确的是( )A酸性强弱：
8、HClO 4H2SO4H3PO4 B离子半径：Na +Mg2+Al3+F-C热稳定性：HClH 2SPH3SiH4 D氧化性：K + Na + Mg 2+ Al 3+17有 A、B 、C、D、E、F 六种元素，其中 A、B、C 、D、E 为短周期元素。已知：原子半径：AH 1 的是 A2H 2(g)+O2(g)2H 2O(g) H 1； 2H2(g)+O2(g)2H 2O(l) H 2B S (g)+O2(g)SO 2(g) H 1； S(s)+O2(g)SO 2(g) H 2C 1/2C(s)+O2(g)CO(g) H 1； C(s)+O2(g)CO 2(g) H 2D HCl(g)1/2
9、H 2(g)+1/2 Cl2(g) H 1； H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) H 225下列说法正确的是A若 2H2(g)O 2(g) = 2H2O(g) H= -483.6 kJmol1 ，则 H2 燃烧热为 241.8 kJmol1B原子弹爆炸是放热反应C若 C(石墨，s) = C(金刚石，s) H0，则石墨能量低且键能小D由 BaSO4(s) + 4C(s) = 4CO(g) + BaS(s) H 1 = +571.2kJmol1 BaSO4(s) + 2C(s) = 2CO2(g) + BaS(s) H 2 = +226.2kJmol1 可得反应 C(s) + CO2(g) =
10、 2CO(g) 的H = +172.5kJ mol1第卷 非选择题（共 50 分）26、(10 分)用如图所示的装置进行实验，回答下列问题：写出该反应的化学方程式：_在该反应中_是氧化剂，_是还原剂 选出该实验的实验现象 （把序号填写在横线上）_镁条剧烈燃烧；放出大量的热，并发出耀眼的光芒，火星四射；纸漏斗的下部被烧穿；有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体说明该反应在工业上的两个用途：_写出铝粉与二氧化锰反应的化学方程式：_27、(19 分) 已知：A、B、F 是家庭中常见的有机物，F 常用于食品包装，E 是石油化工发展水平的标志。根据下面转化关系回答问题。【版权所有：
11、21 教育】(1)分别写出 A 和 E 中官能团的名称：A 中_；E 中_；(2)操作的名称为_ _。(3)每步的反应类型分别为_；(4)请写出下列反应的化学方程式：.写出反应在浓硫酸溶液中加热反应的方程式_；.B 在金属铜存在下在空气中加热反应_；.F 在空气中完全燃烧 。.D 的钠盐与稀盐酸反应_ (5)F 是一种常见的高分子材料，它给我们带来了巨大的方便。然而，这种材料造成的当今的某一环境问题是_(6)在实验室也可以用如右图所示的装置制取 C，请回 答下列问题试管 a 中加入几块碎瓷片的目的是_。反应开始前，试管 b 中盛放的溶液是_。作用是 可用_ _的方法把制得的 C 分离出来。28
12、、(8 分) 为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞 a，滴加浓盐酸.当 B 和 C 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹.当 B 中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞 a.(1)A 中产生黄绿色气体，其电子式是_ _(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_ _(3)B 中溶液发生反应的离子方程式是_.(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_ _(5)过程实验的目的是_ _ _(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下_，得电子能力逐渐减弱29（13 分）现有部分短周期元素的性质或原
13、子结构如下表： 元素编号 元素性质或原子结构T M 层的电子数为 K 层电子数的 3 倍X 其氢化物的空间构型为正四面体Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z 元素最高正价是7 价（1）元素 T 的阴离子的结构示意图 ；元素 X 的最高价氧化物的电子式 （2）元素 Y 在周期表中位于 周期， 族。该元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐 M，M 中含有的化学键类型有 ； (3)四种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 （填物质化学式）（4）元素 Z 与元素 T 相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 a. 常温下 Z 的单质和 T 的
14、单质状态不同b. Z 的氢化物比 T 的氢化物稳定 c. Z 的最高价氧化物所对应的水化物比 T 的最高价氧化物所对应的水化物的酸性强d. Z 的氢化物比 T 的氢化物溶解度大e. Z 的单质与 H2 化合比 T 的单质与 H2 化合更容易(5)含有 34 个电子的元素 X 的氢化物的分子式 (6) 写出实验室制备 Z 单质的化学方程式： (7)比较 T 和 Z 的简单离子的半径大小: (用元素离子符号表示)高一（化学）试题答案一、选择题1-5ADCAC 6-10ADDAD11-15BCBDC16-20BDDAB21-25DDDBD非选择题26(10 分)(每空 2 分)（1）S(g)+O 2
15、(g)SO 2(g) H=-298 kJmol 1（2）CH 3OH（l）+3/2O 2（ g）=CO 2（g）+2H 2O（l） H=-7258KJ/mol（3）N 2(g)+3H2(g) = 2NH3(g) H92kJmol 1（4）-1326 kJmol 1（5）2C(石墨，s)+ H 2(g) =C2H2(g) H+226.7kJmol 127(19 分 ) （1）羧基 碳碳双键 (2)分馏 (3)酯化(取代)反应加成反应加聚反应(以上每空 1 分)(4) . CH3CH2OHCH 3COOH CH3COOCH2CH3H 2O . 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO2H 2O
16、 (或其他合理写法 ). + 3nO2 2nCO2 + 2nH2OCH 3COONa + HCl CH3COOH + NaCl(每个方程式 2 分)(5)白色污染(6) 防止暴沸饱和 Na2CO3 溶液 吸收乙醇 中和乙酸 降低乙酸乙酯的溶解度分液(以上每空 1 分)28(8 分) (1) (1 分)(2)淀粉 KI 试纸变蓝 (1 分)(3)Cl2+2Br-=Br2+2Cl-(1 分)(4)打开活塞 b，将少量 C 中溶液滴入 D 中，关闭活塞 b，取下 D 振荡，静置后 CCl4层溶液变为紫红色 (2 分)(5)确认 C 的黄色溶液中无 Cl2，排除 Cl2对溴置换碘实验的干扰(2 分) (6)原子半径逐渐增大(1 分)29（13 分）(1) (1 分) :O:C:O: (2 分) (2)第 2 周期第A 族(1 分) 离子键(1 分) 共价键(1 分)(3)HClO4(1 分)(4)Cl (1 分) bce(2 分,少选 1 分多选 0 分) (5)C4H10(1 分)(6)MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H 2O(1 分)(7)S2-Cl_(1 分)
