1、赣 州 中 学 2014 2015 学 年 度 第 一 学 期 期 中 考 试高 一 化 学 试 卷 2014.11.14命题人：朱水东 审题人： 邱让勤考试时间：90 分钟 满分：100 分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Ca 40 Cu 64 Zn 65 K 39 Ba 137一、选择题（每小题只有 1 个正确答案，每小题 3 分，共 48 分）1医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，是因为海带中含有丰富的（ ）A碘元素 B铁元素 C钾元素 D锌元素2下面关于电解质的叙述中正确的是（ ）A化合物电离时，生成的阳离
2、子是氢离子的是酸B电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴C电解质在水中一定能导电D纯水的导电性很差，所以水不是电解质3下列物质都能导电，其中属于电解质的是 （ ）ANaCl 溶液 B铁丝 C稀硫酸 D熔融的 NaOH 4下列分离或提纯物质的方法正确的是 （ ）A用蒸发法进行海水淡化 B用酒精萃取碘水中的碘C用渗析的方法除去淀粉溶液中含有的少量 NaClD用加热蒸发的方法可以除去粗盐中的 CaCl2、MgCl 2等杂质 5设 NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A常温常压下，11.2 LCO 2所含的原子数为 1.5NA B常温常压下，48 g O 2与 O3混合物含有
3、的氧原子数为 3NAC标准状况下，22.4 L CCl 4中所含分子数为 NAD标准状况下，18g 水所含原子数为 NA6在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ） ANa + 、K +、SO 42 、HCO 3 BCu 2+、K +、 SO42 、NO 3CNa +、 K+、Cl 、 NO3 DFe 3+、K +、SO 42 、Cl 7下列离子方程式书写正确的是（ ）A碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO 3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 + H2OB氯化镁溶液和氨水混合：Mg 2+ + 2OH = Mg(OH)2C铁与稀硝酸反应：Fe 2H + = Fe2+H 2D铝片插入硝酸银溶
4、液中 Al +3Ag+ = Al3+ +3Ag8完全燃烧 CO 和 H2 的混合气体共 50mL，需要同温同压下的氧气（ ）A20mL B25mL C50mL D无法计算9用相同体积的 0.1molL-1 的 BaCl2 溶液，能分别使相同体积的 Fe2(SO4)3、ZnSO 4、Na 2SO4溶液的 SO 完全沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为（ ）24A3 2 1 B1 23 C31 1 D1 3310下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（ ）A有的无机化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应B某物质在固态时能导电，可确认该物质是金属单质C一种元素在同一物质中可显示
5、不同价态，但一定是该元素的相邻价态D氧化物只可能是氧化产物，不可能是还原产物11氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（ ）A分散质颗粒直径都在l100nm 之间 B能透过半透膜C加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀 D颜色都呈红褐色12实验室将NaClO 3和Na 2SO3按物质的量之比21 倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4，产生棕黄色气体X ，反应后测得 NaClO3 和Na 2SO3恰好完全反应，则X 为（ ）ACl 2 BClO 2 CCl 2O DCl 2O313有一未知浓度的硫酸溶液25 mL，在加入0.1 mol/L BaCl2溶液10 mL 后，改加NaOH溶液，结果
6、用去0.1 mol/L NaOH 溶液 25 mL 恰好完全中和，则此硫酸的物质的量浓度为（ ）A0.2 mol/L B0.5 mol/L C0.1 mol/L D0.05 mol/L14某金属的硝酸盐加热分解生成 NO2 和 O2 的分子数之比为 4：1。在加热分解过程中，该金属元素（ ）A化合价升高 B化合价降低 C化合价不变 D无法确定15 被称为万能还原剂的 NaBH4 溶于水并和水反应：NaBH 4 + 2H2O = NaBO2 + 4H2。下列说法中正确的是（NaBH 4 中 H 为1 价） （ ）ANaBH 4 既是氧化剂又是还原剂 BNaBH 4 是氧化剂，H 2O 是还原剂C
7、硼元素被氧化，氢元素被还原 D被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1:116如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气，H 2 和 O2 的混合气体，在标准状态下，若将 H2、O 2 的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来 H2、O 2 的体积之比可能为（ ）A2 7 B54 C2 1 D 72 二、填空题（共 52 分）17 （ 12 分）用 Na2CO310H2O 晶体，配制 0.2 mol/L 的 Na2CO3 溶液 480 mL。（1）实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺_，_； （2）应用托盘天平称取 Na2CO310H2O的
8、晶体的质量为_g；（3）配制溶液时有以下几个操作：溶解 摇匀 洗涤 冷却 称量 转移溶液 定容简述操作 的具体过程： _ _。（4）根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，完成填空：碳酸钠失去了部分结晶水 用“左码右物”的称量方法称量晶体碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠 称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈容量瓶未经干燥就使用其中引起所配溶液浓度偏高的有_，无影响的有_。 （填序号）18（14 分）根据反应 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 回答下列问题：（1 ）用单线桥法标明电子转移方向和数目 ，还原剂是 ，氧化剂是 。 （填化学式）（2）硝酸在反应中的既体现
9、出 性。（3）当转移 4.5mol 电子时，有 molHNO3被还原，产生 NO 的体积（标准状况）。（4）该反应的离子方程式为： 。19 （12 分）有一包白色粉末可能含有 Na2SO4、Na 2CO3、 KCl、Ba(NO 3)2、CuSO 4中的一种或几种，按以下步骤进行实验：（1）将固体粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；（2）加入稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生。（3）在（2）的滤液中加入硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀。根据以上实验所产生得现象，判断这种混合物里，一定含有 ，一定没有 ，可能有的物质是 。 写出前两步所发生反应的离子方程式。20 （ 10 分）海带中含有丰富的碘。为了从海带中
10、提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：（1 ）步骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是（ ） （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处） 。A烧杯 B坩埚 C表面皿 D泥三角 E酒精灯 F干燥器（2 ）步骤的仪器名称是 ;（3 ）步骤的目的是从含碘的苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 。（4 ）若反应后有 Mn2+步骤反应的离子方程式是 。（5 ）步骤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是 。21 （4 分）28g KOH固体必须溶解在_g 水中，才能使每 200个水分子中有 1个K ，所得溶液的密度为 g/cm3，则该溶液中 O
11、H 的物质的量浓度为_。 （保留到小数点后两位）高一化学上学期期中考试试题（答案）一选择题（每题 3 分共 48 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8选项 A B D C B C D B题号 9 10 11 12 13 14 15 16选项 D A C B D C D D二真空题（共 52 分，每空 2 分）19（1） 500 mL 容量瓶、胶头滴管 （2）28.6 g（3） 距离标线 2-3厘米时改用胶头滴管小心滴加,至溶液凹液面最低点与标线相切.（4） 20.（1） ， Cu， HNO3（2）氧化性和酸性（3）1.5mol 33.6（4）3Cu+8H +2NO3 = 3Cu2+2NO+4H2O21. Na2SO4、 Na2CO3、 Ba（ NO3） 2， CuSO4， KClSO42 + Ba2+ BaSO4CO32 + Ba2+ BaCO3BaCO3 + 2H+ = Ba2+CO2+ H2O22.（1）BDE （2）分液漏斗 （3）蒸馏 （4）2I -+MnO2+4H+=Mn2+I2+2H2O（5）苯与水互不相溶; 碘在苯中的溶解度比在水中大23. 1800 0.27 mol/L
