1、 大连市第二十高中 20152016 学年度高二上学期期初考试 化 学 试 题所需相对原子质量：H-1 O-16 N-14 Cu-64 Ag-108 Al- 27 Zn65 Mg24 第卷（50 分）一、选择题：(每题只有一个正确答案，每题 2 分，共 20 分，将选择题答案涂在答题卡上)1 下列化学名词正确的是A、笨 B、乙醇 C、乙酸乙脂 D、戍烷2下列说法错误的是化学性质相似的有机物是同系物 分子组成相差一个或 n 个“CH 2”原子团的有机物是同系物 若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物 互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似A B只有 C只有 D只
2、有3. 下列有关电池的说法不正确的是A手机上用的锂离子电池属于二次电池B铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C甲醇燃料电池可把化学能 转化为 电能D锌锰干电池中，锌电极是负极4下列说法正确的是A反应条件是加热的反应都是吸热反应B化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化C物质相互混合就能发生的反应，是放热反应D放热的化学反应不需要加热就能发生5在 甲烷 乙炔 丙烯 苯，四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是A B C D 6下列各组物质中化学键类型和数目都相同的一组CO 2 Na 2O2 CaCl 2 NaOH NaClOA. B. C. D.7将 4 mol A(g
3、)和 2 mol B(g)在 2L 容器内混合，在一定条件下反应：若经 2s 后测得 C 的浓度为 0.6mol/L 现在下列几种说法，其中正确 的是用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3mol/(Ls)用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6mol/(Ls)2s 时物质 A 转化率为 15% 2s 时物质的浓度为 0.7mol/LA B C D8下列关于有机物的说法中，正确的一组是酸性高锰酸钾溶液与足量乙烯反应，溶液由紫色变成无色烷烃大多数为液体或固体，可溶于水和大多数有机溶剂除去乙酸乙酯中残留乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液石油的分馏和煤的干馏都是化学变化塑料、橡胶和纤维都
4、是合成高分子材料A B C D9已知原子序数，可能推断原子的 质子数 中子数 质量数 核电荷数 核外电子数 原子结构示意图 元素在 周期表中的位置A B C D10 “辛烷值”用来表示汽油的质量，汽油中异辛烷的爆震程度最小，将其辛烷值标定为 100，右图是异辛烷的球棍模型，则异辛烷的系统命名为 A1,1,3,3-四甲基丁烷 B2,2,4- 三甲基戊烷C2,4,4-三甲基戊烷 D2,2,4- 三甲基戊烷二、选择题：(每题只有一个正确答案，每题 3 分，共 30 分，将选择题答案涂在答题卡上)11下列用水就能鉴别的一组物质是 A苯、己烷、四氯化碳 B苯、乙醇、四氯化碳C硝基苯、乙醇、四氯化碳 D硝
5、基苯、乙醇、乙酸12化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物,关于化学键的下列叙述中,正确的是 A离子化合物一定含有共价键，共价化合物中不含离子键B共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C构成单质分子的粒子一定含有共价键D在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用13一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应 2X(g) Y(g)+Z (s)，以下能说明作为反应达到平衡标志的是 A.X 的分解速率与 Y 的消耗速率相等 BX 、Y 与 Z 的物质的量之比为 2：1：1C混合气体的密度不再变化 D单位时间内生成 lmolY 的同
6、时分解 2mol X14下列有机物中有两种氢原子且其氢原子数之比为 3：2 的化合物是A BC D15X、Y、Z、W 均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示.若 Y 原子的最外层电子数是内层电子数的 3 倍，下列说法中正确的是： A最高价氧化物对应水化物的酸性 W 比 Z 弱B只由这四种元素不能组成有机化合物 CZ 的单质与氢气反应较 Y 剧烈 DX、Y 形成的化合物都易溶于水16相同质量的 C6H6、C 7H8、C 4H10、C 3H6 完全燃烧时，耗氧量最多的是AC 6H6 BC 7H8 CC 4H10 DC 3H617NaCl 是海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种
7、工业原料，下列以 NaCl为原料的产品(或物质)是烧碱 纯碱 金属钠 氯气 盐酸A B C DCCH 2H3CH3CH3C CH3H3C CH3OCH3OCH318丙烯酸（CH 2 = CH COOH）的性质可能有： 加成反应 水解反应 酯化反应 中和反应 氧化反应A只有 B只有 C只有 D 19某混合气体由两种气态烃组成，取 2.24L 该混合气体完全燃烧后，得到 4.48L 二氧化碳，（气体 的体积均为标准状况）和 3.6g 水，则这两种气体可能ACH 4 和 C3H6 BCH 4和 C3H4 CC 3H4 和 C2H4 DC 2H2 和 C2H420、镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生
8、活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH 溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 有关该电池说法正确是A充电时阳极反应：Ni(OH) 2e - + OH- = NiOOH + H2OB充 电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变D放电时电解质溶液中的 OH-向正极移动第卷（50 分）三、实验题：21、（6 分）（1）相对分子质量为 72 的烷烃的分子式是_，（2）该烷烃在空气中燃烧的化学反应方程式是 ，（3）它可能的结构简式是 。22、 （8 分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。、在 25、10
9、1kPa 下，1g 丙醇（C 3H7OH）燃烧生成 CO2 和液态水时放热 52.68kJ。则表示丙醇燃烧热的热化学方程式为 _、若适量的 N2 和 O2 完全反应，每生成 6 克 NO 需要吸收 6.8kJ 热量。_ _、用 NA表示阿伏加德罗常数，在 C3H6（气态）完全燃烧生成 CO2 和液态水的反应中，每有9NA 个电子转移时，放出 741kJ 的热量。 _ _ 、已知火箭燃料液态二甲基肼(CH 3NHNHCH3)的完全燃烧 30 克，产生液态水放出热量898.2kJ，则关于二甲肼 燃烧热的热化学方程式_ _23、填空（10 分）、今有 2H2+O2 =2H2O 反应，构成碱性 KOH
10、 燃料电池，则负极电极反应式为 ，正极电极反应式是 。、若把 KOH 改为稀 H2SO4 作电解质，则负极电极反应式为 ；正极电极反应式为 。和的电解质不同，反应进行后，其溶液的 pH 个有什么变化？。、若把 H2 改为 CH4，用 KOH 作电解质，则负极电极反应式为 ；正极电极反应式为 。24、 （12 分）已知：A 是石油裂解气的主要成份， A 的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；2CH 3CHO+O2 2CH3COOH。现以 A 为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。回答下列问题、写出 A 的电子式 。、B、D 分子中的官能团名称分别是 。、写出下列反应的反应类型： ，
11、， 。(4)、写出下列反应的化学方程式： ； ； 。25、 （10 分）A、B、C、D、E、F 六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中 B 与 C 为同一周期，D、E、F 为同一周 期，A 与 D，C 与 F 分别为同一主族，C 元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D 是所在周期原子半径最大的元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：（1）写出 F 在周期表中的位置_ _。画出 D 的离子结构示意图_。（2）由 A、C 两元素可以组成 X、Y 两种化合物，X 在一定条件下可以分解成 Y，X 的电子式为_。（3）C 与
12、F 形成的常见化合物属于_晶体。若 E 的单质是常见的半导体材料，则 A 与B 形成的常见化合物 R、C 与 D 形成的常见化合物 S、C 与 E 形成的常见化合物 T， R、S、T 三者的沸点从高到低排列为_ _（写化学式）（4）在 10L 的密闭容器中，通入 2molFC2气体和 3mol C 的气体单质，一定条件下反应后生成FC3气体，当反应达到平衡时，单质 C 的浓度为 0.21 molL1，则平衡时 FC2的转化率为_。26、 （4 分）常温常压下，10mL 某气态烃与 50mL O2混合点燃并完全燃烧后恢复到原来状况，剩余气体为 35mL，求此烃可能的分子式。 2015-2016 学年度高二上学期期初考试化学试卷答题纸(50 分)21、 （6 分）（1） 。（2） ，（3） 。22、 （8 分）（1） （2） （3） （4） 23、 （10 分）（1）负极 ，正极 （2）负极 ，正极 。（3）负极 正极 。24、 （12 分）（1） 。（2） 、 。（3） 。（4） 。 。 。25、 （10 分）（1） ， 。（2） 。（3） ， 。（4） 。26、 （4 分）
