1、 7、 下列实验过程中，始终无明显现象的是ANO 2 通入 FeSO4 溶液中 BCO 2 通入 CaCl2 溶液中CSO 2 通入已酸化的 Ba(NO3)2 溶液中 DNH 3 通入 AlCl3 溶液中8、 短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在周期表中的位置如图所示。下列说法中不正确的是A工业上获得 Q 单质的方法通常是用电解法 B形成简单离子的半径从小到大的顺序是 r(Y)r(Q) r(W)CZ 的最高价氧化物可溶于水，也能溶于强碱溶液 DX 的气态氢化物浓溶液可用于检验管道氯气的泄漏 9 CO2 的资源化利用是解决温室效应的重要途径，以下是在一定条件下用 NH3 捕获 CO2生成重要化工产
2、品三聚氰酸的反应：NH3+CO2 + H2O下列有关三聚氰酸的说法正确的是A分子式为 C3H6N3O3 B分子中既含极性键，又含非极性键C属于共价化合物 D生成该物质的上述反应为中和反应10. 室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是ANa 2S 溶液：c(Na +)c (HS)c (OH)c(H 2S)BNa 2C2O4 溶液：c(OH ) =c(H+)+c(HC2O4) + 2c(H2C2O4) CNa 2CO3 溶液：c (Na+) +c(H+)=2c(CO32)+c(OH) DCH 3COONa 和 CaCl2 混合溶液：c(Na+) +c(Ca2+)=c(CH3COO)+ c(CH3C
3、OOH)+2c(Cl) 11、芳香化合物C 8H8O2属于酯的有 种A、3 B、4 C、5 D、6 12、某 CuSO4、Fe 2(SO4)3、 H2SO4 的混合溶液 100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且 SO42-的物质的量浓度为 6 molL-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为A.11.2 g B.16.8 g C.19.6 g D.22.4 g13雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg 2+、Al 3+、SO 42 、NO 3 、Cl 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下实验
4、：已知：3NO 3 + 8Al + 5OH + 2H2O 3NH3+ 8AlO2根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是A试样中肯定存在 NH4+、Mg 2+、SO 42 和 NO3B试样中一定不含 Al3+C试样中可能存在 Na+、Cl D该雾霾中可能存在 NaNO3 、NH 4Cl 和 MgSO4 26、 （12 分）A、B、C、D、E、F 为中学化学中的常见物质，且物质 A 由 12 种短周期元素组成，在一定条件下有如下转化关系，请完成下列问题：(1)若常温下 A 为有色气体。当 F 是一种金属单质时，请写出一定浓度的 B 溶液和适量 F 反应生成 C 与气体 E 的离子方程
5、式：_。当 C 为直线形分子时，E 具有漂白性，物质 F 焰色反应呈黄色，则 C 的电子式为_；D 中所含化学键的类型为 _。(2)若 A 为淡黄色固体， D 为白色难溶于水的物质，且 A 和 D 的式量相等，请用离子方程式表示 F 的水溶液呈酸性的原因：_。(3)若 A 中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的 1/5 ，将 B 和 D 分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一种不含金属元素的盐溶液，请写出 A 与 H2O 反应的化学方程式：_；B 转化为 C 的化学方程式为_。27、 （17 分）氮化硅（Si 3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应
6、制得： （1）配平反应中各物质的化学计量数，已知生成 1mol 氮化硅（Si 3N4）放出 1591.2 kJ的热量，该反应每转移 1mole，放出 kJ 的热量。 （2）该反应的氧化剂是 ，其还原产物是 。 （3）上述反应进程中能量变化示意图如下，试在图像中用虚线表示在反应中使用催化剂后能量的变化情况。（4）该反应的平衡常数表达式为 K 。升高温度，其平衡常数 （选填“增大”、“减小”或“不变”）。 （5）该化学反应速率与反应时间的关系如上图所示，t 2 时引起 v（正）突变、v （逆）渐变的原因是 ，t 引起变化的因素为 ，t5 时引起 v（逆）大变化、v（正）小变化的原因是 。（6）利用
7、右图装置，可以模拟铁的电化学防护。若 X 为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关 K 应置于处。若 X 为锌，开关 K 置于 M 处，该电化学防护法称为 。28、 （14 分）三苯甲醇（ ）是一种重要的化工原料和医药中间体，实验室合成三苯甲醇的流程如图 1 所示，装置如图 2 所示。已知：（I）格氏试剂容易水解：（）相关物质的物理性质如下：（）三苯甲醇的相对分子质量是 260，纯净固体有机物一般都有固定熔点。请回答以下问题：（1）图 2 中玻璃仪器 B 的名称： ；装有无水 CaCl2 的仪器 A 的作用是 。（2）图 2 中滴加液体未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是 ；制取格氏试剂时要保持微沸，可以
8、采用 加热方式。（3）制得的三苯甲醇粗产品中，含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯等有机物和碱式溴化镁等杂质，可以设计如下提纯方案，请填写如下空白：其中，操作为： ；洗涤液最好选用 （从以下选项中选择）；A水 B乙醚 C乙醇 D苯检验产品已经洗涤干净的操作为： 。（4）纯度测定：称取 260 g 产品，配成乙醚溶液，加入足量金属钠（乙醚与钠不反应），充分反应后，测得生成的气体在标准状况下的体积为 100.80mL。则产品中三苯甲醇的质量分数为 。36、 【化学化学与技术】 （15 分）氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化成绿色碱式盐。从酸性电镀废液(主要含 Cu2
9、、Fe 3 )中制备氯化亚铜的工艺流程图如下：金属离子含量与混合液pH、CuCl产率与混合液 pH 的关系图如图。【已知：金属离子浓度为 1 molL1 时，Fe(OH) 3 开始沉淀和沉淀完全的 pH 分别为 1.4 和 3.0，Cu(OH) 2 开始沉淀和沉淀完全的 pH 分别为 4.2 和6.7】请回答下列问题：(1)酸浸时发生反应的离子方程式是_ ；析出 CuCl晶体时的最佳 pH 在_左右。(2)铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成 CuCl 的离子反应方程式为：_。(3)析出的 CuCl 晶体要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于 70干燥 2 h、冷却密封包装。70真空干燥、密封
10、包装的目的是_。(4)产品滤出时所得滤液的主要成分是_，若想从滤液中获取 FeSO47H2O 晶体，还需要知道的是 _。(5)若将铁粉换成亚硫酸钠也可得到氯化亚铜，试写出该反应的化学方程式：_。为提高 CuCl 的产率，常在该反应体系中加入稀碱溶液，调节 pH 至 3.5。这样做的目的是_。37、 （15 分）.铬位于第四周期B 族，主要化合价 +2，+3 ，+6，单质硬度大，耐腐蚀，是重要的合金材料。（1）基态铬原子的价电子排布图 ，CrO 2Cl2常温下为深红色液体，能与 CCl4、CS 2 等互溶，据此可判断 CrO2Cl2 是_( 填“极性”或“非极性”)分子。（2）CrCl 36H2
11、O 实际上是配合物，配位数为 6，其固体有三种颜色，其中一种浅绿色固体与足量硝酸银反应时，1mol 固体可生成 2mol 氯化银沉淀，则这种浅绿色固体中阳离子的化学式_。.砷化镓为第三代半导体材料，晶胞结构如图所示，（3）砷化镓可由（ CH3） 3Ga 和 AsH3 在 700下反应制得，反应的化学方程式为 。 （4）AsH 3 空间构型为 。已知(CH 3)3Ga 为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式是_。（5）砷化镓晶体中最近的砷和镓原子核间距为 a cm，砷化镓的摩尔质量为 b g/mol，阿伏伽德罗常数值为 NA，则砷化镓晶体密度的表达式_ g/cm 3。38、（15 分）一种常用化学
12、胶水的主要成分是聚乙烯醇，工业上以烃 A 为主要原料合成，其合成路线如下（某些反应条件略去）：已知：B 的分子式为 C2H4O，B 的核磁共振氢谱中有两个峰，峰面积之比为 31；不饱和碳原子与羟基直接相连不稳定。请回答下列问题：（1）A 的结构简式为 ；实验室制取 A 的反应方程式为：；（2）聚乙烯醇的结构简式为 ；检验 B 常用的试剂为 ；（3）反应、的反应类型是 、 ；（4）与 CH3COOCHCH 2 含有的官能团相同的同分异构体还有 种；（5）写出反应的化学方程式 。化学答案7、答案：B8、选 C9、答案 C10、答案B11、答案：D12、D13.【答案】B【解析】试样溶液如存在 Al
13、3+，加入过量 Ba（OH） 2溶液，在滤液 1 中有 AlO2-，通入CO2，沉淀 2 一定会有 BaCO3，可能有 Al（OH） 3，再加酸，现象仍是“沉淀溶解并放出气体”。故试样中可能含 Al3+【点评】考查常见离子的检验、推断和转化。解题时应注意上步加入的过量试剂对下步实验的影响，Al 3+和 AlO2-的转化。这两项解题注意点和 2012 年高考理综 13 题一致。26、答案 (1)Fe4H NO = Fe3 NO2H 2O 3 离子键、极性共价键 (2)Al 3 3H 2O Al(OH) 33H (3)Mg3N26H 2O= 3Mg(OH)22NH 34NH35O 2 4NO6H
14、2O= = = = = = = = = = =催 化 剂 加 热27、(6) N； 牺牲阳极的阴极保护法28、(1) 冷凝管（ 2 分） 防止空气中的水蒸气进入装置，使格式试剂水解（2 分）（2）平衡压强，便于漏斗内试剂滴下 （2 分） 水浴（2 分）（3）蒸馏或分馏 （2 分） A （2 分） 取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸银溶液，若无沉淀生成，则已洗涤干净（2 分）（4）90% （2 分）试题分析：（1）图 2 中玻璃仪器 B 的名称是冷凝管，B 的作用是防止空气中的水蒸气进入装置，使格式试剂水解；（2）使用滴液漏斗使上下气体压强相同，保证液体顺利滴下；（3）三苯甲醇粗产品中含有乙
15、醚、溴苯、苯甲酸乙酯等有机物，三苯甲醇的沸点最高，所以先用蒸馏的方法除去有机杂质，碱式溴化镁溶于水不溶于有机溶剂，所以洗涤液选用水 A；检查洗涤是否干净的一般步骤是：取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸银溶液，若无沉淀生成，则已洗涤干净，反之则未洗涤干净；（4）由 2-OHH 2,可计算出三苯甲醇的物质的量是 0. 1008L/22.4L/mol2=0.009mol,所以产品中三苯甲醇的质量是 0.009mol260g/mol=“2.34g,“ 则产品中三苯甲醇的质量分数为2.34g/2.60g100%=90%。36、(1)Cu(OH) 22H =Cu2 2H 2O 3(2)2Cu2 2Cl
16、 Fe=2CuClFe 2(3)加快乙醇和水的蒸发，防止 CuCl 被空气氧化 (4)Na2SO4和 FeSO4不同温度下硫酸钠和硫酸亚铁的溶解度(5)2CuSO4Na 2SO32NaClH 2O=2CuCl2Na 2SO4H 2SO4OH 中和了反应中的 H ，有利于平衡向右移动，提高 CuCl 的产率。但当 OH 浓度过大时，Cu 能与 OH 结合，生成氢氧化亚铜，从而降低了 CuCl 的产率(1)酸浸后可得到高浓度的硫酸铜溶液，所以发生的反应为 Cu(OH)22H =Cu2 2H 2O；由图像知当 pH3时 CuCl 的产率最高。(4)反应中加入了 Na ，反应后生成了 Fe2 ，所以滤液成分为 Na2SO4和 FeSO4。(5)将铁粉换成 Na2SO3，则为4 价 S 还原 Cu2 。37、答案：（除标注外每空 2 分）.（1） 非极性 （2） 2+ .（3）(CH 3） 3Ga+AsH3 3CH4+GaAs （4）三角锥形 sp2 （5） 3 b/16a3NA（3 分）38、(除标注外每空 2 分)（1）CH 2CH 2，C 2H5OH =浓硫酸（170）= CH 2CH 2+H 2O（2） （3）聚合反应或加聚反应，水解反应。（4）4 种（丙烯酸甲酯 1 种、甲酸与丙烯醇形成的酯 3 种） 。 （1 分）（5）
