1、 银川唐徕回民中学 2016 届高三 8 月月考化学试题考试内容：1. 物质的量计算；2. 离子反应、离子方程式和氧化还原反应。完成时间：100 分钟 满分：100 分 命题人：可能用到的相对原子质量：H 1 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Ba137 一、选择题（只有一个选项符合题意，2 分/题，共 50 分）1向一定量的 NaOH 溶液中逐滴加入 AlCl3溶液，生成 Al(OH)3沉淀的量随 AlCl3加入量的变化关系如图所示。下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）Aa 点对应的溶液中：Na 、Fe 3 、SO -24、HCO 3-Bb 点对应的溶液中：Na
2、、S 2-、SO 、Cl Cc 点对应的溶液中：Ag 、Ca 2+、NO -3、F Dd 点对应的溶液中：K 、NH 4+ 、I 、 CO32-2. 下列有关溶液组成的描述合理的是（ ）A. 无色溶液中可能大量存在 Al3+、NH 4、Cl -、S 2-B. 酸性溶液中可能大量存在 Na+、ClO -、SO 2、I -C弱碱性溶液中可能大量存在 Na+、K +、Cl -、HCO 3D中性溶液中可能大量存在 Fe3+、K +、Cl -、SO 43. 某溶液可能含有 Cl-、SO -24、CO -3、NH 4、Fe 3+、Al 3+和 K+。取该溶液 100 mL，加入过量 NaOH溶液，加热，得
3、到 0.02 mol 气体，同时产红褐色沉淀；过滤、洗涤、灼烧，得到 1.6g 固体；向上述滤液中加足量 BaCl2溶液，得到 4.66g 不溶于盐酸的沉淀。由此可知，原溶液中（ ）A至少存在 5 种离子BCl 一定存在，且 c（Cl ）0.4 mol/LCSO 24、NH 一定存在，Cl 可能不存在DCO 3、Al 3+一定不存在，K +可能存在4. 某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验得到的正确结论是（ ）A原溶液中一定含有 SO 24离子 B原溶液中一定含有 NH4离子C原溶液中一定含有 Cl
4、 离子 D原溶液中一定含有 Fe3+离子5. 在溶液中加入过量 Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ）AMg 2+、Ba 2+、Cl -、NO -3 BK +、CO -23、Cl -、SO 24CCa 2+、Na +、NO 、HCO DNa +、NH 4、Cl -、Br -6. 下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是（ ）A钢铁发生吸氧腐蚀：2Fe + O 2 + 2H2O = 2Fe(OH)2BSO 2使紫色石蕊溶液变红色：SO 2 + H2O = 2H+ + SO -23C利用 NaOH 溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al 2O3 + 2OH- = 2AlO -2 + H2OD84
5、 消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体：Cl - + ClO- + 2H+ = Cl2+ H 2O7. 下列实验过程中涉及的离子反应方程式肯定正确的是（ ）A除去硫酸铜溶液中的硫酸亚铁以最终制备胆矾晶体：2Fe 2+Cl2=2Fe3+2Cl-B含有 Mn2+的溶液中加入 HNO3酸化，再加入 PbO2，反应体系显紫红色：5PbO2+2Mn2+4H+=5Pb2+2MnO -4+2H2OC向 Ba(OH)2溶液中加入过量的 NH4HSO4溶液：Ba2+ + 2OH- + NH4 + H+ + SO -= BaSO4+ NH 3H2O + H2OD. 氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH) 3 + 3H
6、+ = Fe3+ + 3H2O8. 下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式表示的是（ ）AFeBr 2与 Cl2 B. Ba(OH)2与 H2SO4 CHCl 与 Na2CO3 DCa(HCO 3)2与 NaOH9. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A用氨水吸收废气中氮的氧化物：NO + NO 2 + 2OH- = 2NO -+ H2OB. 用 FeCl3溶液刻蚀铜电路板：Cu+Fe 3+Cu 2+Fe2+C. 漂白粉溶液在空气中失效：ClO -+CO2+H2OHClO+HCO -3D. 0.01 molL-1 NH4Al（SO 4） 2溶液与 0.
7、02 molL-1 Ba（OH） 2的溶液等体积混合：NH4+Al3+2SO -2+2Ba2+4OH-2BaSO 4+Al（OH） 3+NH 3H2O10. 某容器发生一个化学反应，反应过程中存在 As2S3、HNO 3、H 2SO4、NO、H 3AsO4、H 2O 六种物质，已知 As2S3是反应物之一。下列有关判断不正确的是（ ）A该容器中发生了氧化还原反应B该反应中 HNO3、H 2O 等物质是反应物，H 2SO4、NO、H 3AsO4是生成物C该反应中只有砷元素被氧化、只有氮元素被还原DHNO 3、H 2SO4、H 3AsO4都属于最高价氧化物的水化物11. 下列说法不正确的是（ ）A
8、. 浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体B浓硫酸具有强氧化性，常温下可将铁、铝的单质氧化C饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入 NaHCO3漂白性减弱D浓盐酸与足量二氧化锰反应后，盐酸有剩余12. 已 知 ： 向 KMnO4固 体 滴 加 浓 盐 酸 ， 产 生 黄 绿 色 气 体 ； 向 FeCl2溶 液 中 通 入 少 量 实 验 产 生 的气 体 ， 溶 液 变 黄 色 ； 取 实 验 生 成 的 溶 液 滴 在 淀 粉 KI 试 纸 变 蓝 。 下 列 判 断 正 确 的 是 （ ）A. 上 述 实 验 证 明 氧 化 性 ： MnO -4 Cl2 Fe3+ I2B上述
9、实验中，共有两个氧化还原反应C实验生成的气体不能使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝D实验证明 Fe2+既有氧化性又有还原性13. 有下列反应：Na+H 2O，NaH+H 2O，NO 2+H2O，Cl 2+H2O，IBr+H 2O，其中属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是（ ）A. B. C. D. 14. 氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用 CuSO4溶液和“另一种反应物”在 4050时反应可生成 CuH。CuH 不稳定，易分解，在氯水中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体。以下有关的推断错误的是（ ）A“另一种反应物”一定具有还原性 BCuH 既可做氧化剂也可做还原剂CCuH+Cl 2=
10、CuCl+HCl（燃烧） DCuH+HCl=CuCl+H 2（常温）15. Na2S x在碱性溶液中可被 NaClO 氧化为 Na2SO4，而 NaClO 被还原为 NaCl，反应中 Na2S x与 NaClO的物质的量之比为 1:16，则 x的值是（ ）A2 B. 3 C. 4 D. 516. 已知：将 Cl2通入适量 KOH 溶液，产物中可能有 KCl、KClO、KClO 3，且 ClOc的值与温度高低有关。当 n(KOH)=amol 时，下列有关说法错误的是（ ）A参加反应的氯气的物质的量等于 21 molB改变温度，产物中 KClO3的最大理论产量为 a7 molC若某温度下，反应后
11、ClOc11，则溶液中 -3ClOc 21D改变温度，反应中转移电子的物质的量 en的范围： amol en a65 mol17. 已知在酸性溶液中，下列物质氧化 KI 时，自身发生如下变化：Fe 3+Fe 2+；Cl 22Cl -；MnO -4Mn 2+；HNO 3NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI，得到 I2最多的是（ ）AFe 3+ B. Cl2 C. MnO -4D. HNO318. 用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）A室温下，14.0g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的 CH 键数目为 2NAB. 2 mol SO2和 1 mol O2在一定条件下充
12、分反应后，所得混合气体的分子数大于 2 NAC. 2.3g 金属钠与过量的氧气反应，无论是否加热，转移的电子数均为 0.1 NAD. 1 mol Na2CO3晶体中含有的 CO -23离子数小于 NA19. MnO2的一些性质或用途如右图所示。下列说法正确的是（ ）A、三个反应中 MnO2均作氧化剂B足量 MnO2与 2 L 10 molL-1 HCl 共热，可生成 5 mol C12C反应若生成 1 mol Al2O3，则反应过程中转移 12 mol 电子D反应中 K2CO3和 KNO3的化学计量数均为 1 20. 已知：还原性 HSO -I-，氧化性 IO -3I2。在含 3mol NaH
13、SO3的溶液中逐滴加入 KIO3溶液。加入 KIO3和析出 I2的物质的量的关系曲线如图所示。下列不正确的是（ ）A0 b间的反应可用离子方程式表示：3HSO+IO =3SO 4+I-+3H+B. a点时消耗 NaHSO3的物质的量为 1.2 molC. b点到 c点，KIO 3与 NaHSO3反应生成 I2D. 当溶液中 I-与 I2的物质的量之比为 5:2，加入的KIO3为 1.08 mol21. 用密度为 1g/cm3，质量分数是 的浓盐酸，配制成体积为 1:4 的稀盐酸，密度为2g/cm3，则所配制的稀盐酸的物质的量浓度为（ ）A 4012 mol/L B. ）（ 45.36102 m
14、ol/LC. 5.8 mol/L D. .821 mol/L22. 同温同压下， ag 甲气体和 2ag 乙气体所占体积之比为 1:2。根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是（ ）A同温同压下甲和乙的密度之比为 1:1B. 甲与乙的相对分子质量之比为 1:1C. 同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为 1:1D. 等质量的甲和乙中的原子数之比为 1:123. 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）A0.1mol NH 3溶于足量水中（不考虑氨气挥发），溶液中 N 原子的数目为 0.1NAB. 在 25下，若 CO 与 CO2的体积相等，则它们的物质的量相等C标准状况下，2
15、2.4L NO 与 CO2的混合气体中含有 O 原子数为 3 NAD在常温常压下，22.4L 氢气的质量为 2 g24. 已知溶质质量分数为 98%的浓硫酸（ =1.84 g/mL），其物质的量浓度为 18.4 mol/L，取10 mL 该硫酸与 amL 水混合，配制成溶质质量分数为 49%的硫酸溶液（ =1.40 g/mL），其物质的量浓度为 b mol/L。则 a、 b分别为（ ）A =10 =9.2 B. 10 b9.2C 10 =9.2 D. 10 9.225. 根据下列所给出的数据，得出的结论正确的是（ ）A在 10%的 NaOH 溶液中，平均每 9 个水分子溶有 1 个 OHB将
16、10g 碳酸钙粉末加水配制成 100mL 溶液，CaCO 3的物质的量浓度为 1 mol/LC通入标准状况下 11.2L HCl 气体，可使 1L 0.5 mol/L 的盐酸的物质的量浓度增大一倍D已知某氢氧化钠溶液中 Na+与 H2O 的个数之比为 1： a，则可求出此溶液中氢氧化钠的质量分数 20/(20+9a)二、简答题（本题包括 5 道小题，10 分/题，共 50 分）26.（1）某一离子反应体系中反应物和生成物共有以下六种：MnO -4、H +、O 2、H 2O、H 2O2、Mn 2+。已知该反应中的 H2O2只发生如下过程：H 2O2O 2。该反应中的还原剂是_。该反应中，发生还原
17、反应的过程是_。KMnO 4溶液随着酸性的增强氧化性不断增强，应选择_（选填“稀硫酸”或“浓盐酸”）进行 KMnO4溶液的酸化。（2）某反应体系中的物质有：Cr 2(SO4)3、K 2S2O8、K 2Cr2O7、K 2SO4、H 2SO4、H 2O。已知 K2S2O8的氧化性比 K2Cr2O7强。请将以上反应物与生成物编写成一个氧化还原反应方程式并配平_。27.（1）某化学反应反应物和生成物如下：Al+NaNO 3+H2OAl(OH) 3+N2+NaAlO 2。该反应的氧化剂_，氧化产物是_。反应过程中转移 5 mol e ，生成标准状况下 N2的体积_L。配平该反应的化学方程式：_Al_Na
18、NO 3_H 2O _Al(OH) 3_N 2_NaAlO 2。（2）氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程，一个还原反应过程的离子方程式为：NO -+4H+3e- NO+2H 2O。下列四种物质：KMnO 4、Na 2CO3、KI、Fe 2(SO4)3中的一种物质，滴加少量稀硝酸，能使上述反应过程发生。被还原的元素是_；还原剂是_。写出并配平该氧化还原反应方程式：_。反应生成 0.3mol H2O，则转移电子的数目为 _（用阿伏加德罗常数 NA表 示）。若反应后，氧化产物的化合价升高，而其他物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将_（填“增大”、“不变”、“减小”或“不
19、能确定”)。28.（1）在 KI-淀粉溶液中滴入少量 NaClO 溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝，这是因为_，其离子方程式是_。在上述蓝色溶液中滴加足量 Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失，这是因为（用离子方程式表示）_。以上实验条件下，ClO -、I 2、SO -24的氧化性由强到弱的顺序是_。（2）右图表示的是向某 NaOH 和 Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸产生 CO2的过程。依次写出 a点之前发生反应的离子方程式_、 _。写出 点到 b点发生反应的离子方程式_。若该 NaOH 和 Na2CO3的混合溶液中含有 m mol NaOH、 n mol Na2CO3（ mn）,向其中
20、滴入一定体积 1 molL-1的稀盐酸，恰好使溶液中 Cl-和 HCO -的物质的量之比为 3:1，则滴入稀盐酸的体积可能为_L（用含 的代数式表示）。29.（1）A+BX+Y+H 2O（未配平，反应条件略去）是中学常见反应的化学方程式，其中 A，B 的物质的量之比为 1:4。请回答：若 Y 是黄绿色气体，则该反应的离子方程式是_；将 Y 与等物质的量的 SO2充分混合后通入品红溶液，未见其褪色，原因是_（请用化学方程式解释说明）。（2）若 A 为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，B 的溶液为某浓酸，则反应所得的氧化产物的化学式为_，反应中氧化剂与还原剂的物质的
21、量之比是_。（3）若 A 为金属单质，常温下 A 在 B 的浓溶液中“钝化”，而且 A 可溶于 X 溶液中。A 元素的元素符号为_，则 A 与 B 的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_。若含 a mol X 的溶液溶解了一定量 A 后，此时溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的 X 的物质的量为_mol（用含 a代数式表示）；为保证 A 与 B 充分反应后最终所得的溶液中同时含有上述两种金属阳离子，则此时 B 与 A 的物质的量应满足的取值范围是_ :n_。30. 常见的五种盐 A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是 Na+、NH 4、Cu 2+、Ba 2+、Al 3+、Ag
22、+、Fe 3+，阴离子可能是 Cl-、NO -3、SO -24、CO -3，已知：（1）五种盐均溶于水，水溶液均为无色；（2）D 的焰色反应呈黄色；（3） A 的溶液呈中性，B、C 、E 的溶液呈酸性，D 的溶液呈碱性。（4）若在这五种盐的溶液中分别加入 Ba(NO3)2溶液，只有 A、C 的溶液不产生沉淀。（5）若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E 和 C 的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C 中沉淀消失。（6）把 A 的溶液分别加入到 B、C、E 的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。请回答下列问题：五种盐中，一定没有的阳离子是_；所含阴离子相同的两种盐的化学式是_。D 的化学式为_，D
23、 溶液显碱性的原因是_(用离子方程式表示)。E 和氨水反应的离子方程式是_。设计实验检验 B 中所含的阳离子_。高三化学答题卷得分： 一、选择题（只有一个选项符合题意，2 分/题，共 50 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13答案题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25答案二、简答题（本题包括 5 道小题，10 分/题，共 50 分）26.（1）_。_。_。（2）_。27.（1）_， _。_L。_Al_NaNO 3_H 2O _Al(OH) 3_N 2_NaAlO 2。（2）_； _。 _。_。_。28.（1）_，_。_。_。（2）_、_。 _。_L。29.（1）_； _。（2）_， _。（3）_， _。_mol；_ A:Bn_。30. _； _。_，_ _。_。_。高三 8 月月考化学参考答案
