1、高考资源网（ ） ，您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 山西大学附中20152016 学年第一学期高二 9 月（总第一次）模块诊断化学试题考查时间：80 分钟 考查内容：以必修二为主 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ca 40 Cl 35.5 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、选择题（包括 20 小题，每小题 2.5 分，共计 50 分。每小题只有一个选项符合题意）1设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A标准状态下，33.6L 氟化氢中含有氟原子的数目为 1.5NAB50mL 18.4molL 1 浓硫酸与足量铜微热反应，生成 SO2 分
2、子的数目为 0.46NA C某密闭容器盛有 0.1molN2 和 0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为 0.6NAD常温常压下，14.0g 乙烯与丙烯的混合物红含有氢原子的数目为 2NA2几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号 X Y Z W原子半径/pm 160 143 70 66主要化合价 +2 +3 +5、 +3、-3 -2下列叙述正确的是（ ）AX、Y 元素的金属性 XX；氢化物的稳定性是 HXHT；原子序数 TZ，其稳定结构的离子核外电子数相等，而其离子半径是 ZT。四种元素的非金属性从强到弱排列顺序正确的是（ ）A. X、Y、Z 、 T B. Y、
3、X、Z、TC. X、Y、T、Z D. Y、X、T、Z15在一定温度下，对可逆反应 A(g)+2B(g) 3C(g)的下列叙述中不能说明反应已达到平衡的是（ ）AC 生成的速率与 C 分解的速率相等 B单位时间内生成 amolA，同时生成3amolCC容器内的压强不再变化 DB 的物质的量分数不再变化16由铜、锌、CuSO 4 溶液，ZnSO 4 溶液组成如图所示的原电池，则下列说法正确是（ ）Aa 极为铜，b 极为锌B当正极质量增加 64g 时，负极质量减小 65gCA 池中盛放的是 CuSO4 溶液，B 池中盛放的是 ZnSO4 溶液D盐桥中的阳离子向锌极移动，阴离子向铜极移动17反应 AB
4、=2C，在反应过程中，断裂 1mol A 中的化学键消耗的能量为 Q1 kJ，断裂1mol B 中的化学键消耗的能量为 Q2 kJ，形成 1mol C 中的化学键释放的能量为 Q3 kJ；1mol A 所含化学能为 E1 kJ， 1mol B 所含化学能 E2 kJ，1molC 所含化学能 E3 kJ。下列说法中一定正确的是（ ）A若 Q1Q 2 Q3，则反应为放热反应 B若 Q1Q 2 E 3，则反应为放热反应 D若 E 1E 2 E 3，则反应为吸热反应18用纯净的 CaCO3 与 100mL 稀盐酸反应制取 CO2，实验过程记录如图所示（CO 2 的体积已折算为标准状况下的体积） 。下列
5、分析正确的是（ ）AOE 段表示的平均速率最快BEF 段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.6mol/(Lmin)COE、EF、FG 三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为 2:6:7DG 点表示收集的 CO2 的量最多191mol X 气体跟 a mol Y 气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X(g)+aY(g) bZ(g)反应达到平衡后，测得 X 的转化率为 50%。而且，在同温同压下还测得反应前混高考资源网（ ） ，您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 合气体的密度是反应后混合气体密度的 3/4，则 a 和 b 的数值可能是（ ）Aa3，b2 Ba 2，b1
6、 Ca2，b2 Da1，b220向 27.2gCu 和 Cu2O 的混合物中加入某浓度的稀硝酸 1.0L，固体物质完全反应，生成 NO 和 Cu(NO3)2。在所得溶液中加入 0.5mol/L 的 NaOH 溶液 2.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为 39.2g。下列有关说法中正确的是（ ）A硝酸的物质的量浓度为 1.2mol/LB产生的 NO 在标准状况下的体积为 3.36LCCu 与 Cu2O 的物质的量之比为 1:2D反应后剩余 HNO3 的物质的量为 0.1mol二、非选择题（包括 4 小题，共计 50 分）21（11 分）某化学课外小组用下图装置制取溴苯。(1)向
7、分液漏斗中加入的试剂是 ，将试剂慢慢滴入反应器 A（A 下端活塞关闭）中。(2)写出 A 中反应的化学方程式 、。(3)实验结束时，打开 A 下端的活塞，让反应液流入 B 中，充分振荡，目的是 ，写出有关的化学方程式 。从 B 中分离出产物溴苯的方法为 。(4)C 中盛放 CCl4 的作用是 。(5)D 处导管未插入液面以下的原因是 ，向试管 D 中加入AgNO3 溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明该反应类型是 。另一种验证的方法是向试管 D 中加入 ，现象是 。22 （14 分）有 A、B、C、D、E、F 六种元素，已知原子序数依次增大。E 的氢化物的分子式为 H2E，E 的最高价氧化物中含
8、E 40%，而且 E 原子核内的质子数和中子数相等；A 原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，B 的阴离子和 C、D 的阳离子与氖原子的电子层结构相同，F 原子的最外层电子数比次外层电子数少 1；常温常压下，B 的单质是气体， 0.1 摩尔 B 的单质与足量的氢气反应时，有2.4081023 个电子转移；C 的单质在 B 的单质中燃烧，生成淡黄色固体。此固体与 AB2 反应又生成 B 单质；0.1 摩尔 D 单质与足量的盐酸反应，在标准状态下生成的氢气体积为 3.36L。根据上述回答：(1)元素 E 位于第 周期，第 族，并画出 E 的离子结构示意图 。(2)A、D、E、F 最高价氧化物对
9、应的水化物的化学式为 、 、 、 。(3)C 单质在 B 单质中燃烧，生成物的电子式为： ；此固体所含化学键类型为 、 ；此固体与 AB2 反应的化学方程式是： 。(4)证明 F 的非金属性大于 E 的非金属性（用化学方程式表示）： 高考资源网（ ） ，您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 。(5)写出由 D 的最高价氧化物的水化物制取 D 单质的化学反应方程式 、 。23 （12 分）金属铁是应用广泛，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。(1)要确定铁的某氯化物 FeClx 的化学式，可利用离子交换和滴定的方法。实验中称取3.25g 的 FeClx 样品，溶解后
10、先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和 OH-的阴离子交换柱，使 Cl-和 OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的 OH-用 1.0 molL-1 的盐酸中和滴定，正好中和时消耗盐酸 60.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出 FeClx 中 x 的值：（列出计算过程） 。(2)现有一含有 FeCl2 和 FeCl3 的混合物样品，采用上述方法测得 n(Fe)n(Cl) = 12.8，则该样品中 FeCl3 的物质的量分数为 。(3)把 SO2 气体通入 FeCl3 溶液中，发生反应的离子方程式为 。(4)高铁酸钾(K 2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl
11、3 和KClO 在强碱性条件下反应可制取 K2FeO4，其反应的离子方程式为 ；与 MnO2Zn 电池类似，K 2FeO4Zn 也可以组成碱性电池，其中 Zn 极的电极反应式为 ，K 2FeO4 的电极反应式为 。24 （13 分）海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐、镁和溴的过程如下：(1)请列举两种海水淡化的方法： 、 。(2)工业上电解精制后的食盐水可以制得烧碱、氢气和氯气，写出反应的化学方程式： 。(3)粗盐中含有 Ca2 、Mg 2 、SO 等杂质离子，为获得不含杂质的 NaCl 固体，在进24行除杂操作时，除杂剂加入的先后顺序依次为 、 、 、 。(4)步骤中已获得 Br2，步骤中又将 Br2 还原为 Br ，其目的是 。(5)步骤用 SO2 水溶液吸收 Br2，吸收率可达 95%，有关反应的离子方程式为 ，由此反应可知，除环境保护外，在实际工业生产中还应解决的主要问题是 。(6)为什么在工业中用电解熔融 MgCl2 而不用电解熔融 MgO 的方法冶炼镁 。高考资源网（ ） ，您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。
