1、 成都七中实验学校高 2014 级高一下化学半期考试试题（全卷满分：100 分 完成时间：90 分） 可能用到的相对原子质量： H-1；C-12；N-14；O-16一、选择题（每小题只有 1 个选项符合题意，每小题 2 分，共 40 分。 ）1、下列化学式只表示一种纯净物的是：AC 2H4Cl2 B C4H10 :CC 2H6 DC 3H62据报道，某些不合格大理石装潢材料中含有的放射性同位素氡 Rn286严重超过规定标准，对人体造成伤害。该同位素原子中的中子数与核外电子数之差为：A136 B50 C88 D2223、按下图装置实验，若 x 轴表示流入正极的电子的物质的量，则 y 轴应表示（忽
2、略溶液体积的变化）：Ac (NO3) B c(Ag+) CAg 棒的质量 D溶液的质量4、下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是： A.酒精燃烧生成 CO2 和 H2O B. NaOH 和 H2SO4 反应C. Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 的反应 D. KClO3 在 MnO2 催化下制 O25、已知化学反应 X + Y = M + N 为吸热反应，下列说法正确的是（ ）AX 的能量一定低于 M 的，Y 的能量一定低于 N 的B因为该反应为吸热反应，所以一定要加热反应才能进行C 断 裂反应物中的化学键吸收的能量小于形成生成物中的化学键放出的能量D反应物 X 和 Y 的总能量一
3、定小于生成物 M 和 N 的总能量 6. 下列说法正确的是：A漂白粉的有效成分是次氯酸钙与氯化钙B元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化的规律C A 元素的原子质量数为 70，核内中子数为 39，它的离子有 28 个电子，A 元素氧化物的化学式为 AODH 2O 是一种稳定的化合物，这是由于 H2O 之间形成氢键所致7下列关于原电池说法正确的是（ ）A由 Fe、C、食盐水组成的原电池，其正极反应式为：O 2+4H+4e=2H2OB由 Al、Cu 、浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为：Cu-2e =Cu2+C由 Al、Mg 、NaOH 组成的原电池，其负极反应式为：Al-3e
4、 =Al3+D由 Fe、Cu、FeCl 3 组成的原电池，其负极反应式为：Fe-3e = Fe3+8下列说法正确的是 （ ）离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键 H 2SO3 的酸性H 2CO3的酸性，所以非金属性 SC 含金属元素的化合物不一定是离子化合物 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 熔融状态能导电的化合物是离子化合物 由分子组成的物质中一定存在共价键A B C D 9有a、b、 c、d四种主族元素，已知 a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径ab，阴离子所带负电荷数cd ，则四种元素的原子序数关系是： Aabcd Bbacd Ccbad D
5、badc 13将纯 Zn 片和纯 Cu 片用导线连接置于同一稀 H2SO4 溶液中，下列各叙述中正确的是： A. Zn 片上有大量气泡产生 B. 负极附近 C(SO42-)，逐渐增大C. 正极、负极附近 C(SO42-)基本不变 D电解质溶液的 pH 不断减小14下列有关烷烃的叙述中，正确的是（ ）在烷烃分子中，所有的化学键都是单键 烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4 溶液的紫色褪去 分子通式为 CnH2n2 的烃不一定是烷烃 所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应 光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色A B C D15. 1 mol X 气体跟 a mol Y 气体在体积可变
6、的密闭容器中发生如下反应：X(g) + a Y(g) b Z(g)。反应达到平衡后，测得 X 的转化率为 25%。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的 5/6，则 a 和 b 的数值可能是( )Aa =2，b =1 Ba =1，b =2 Ca =2，b =2 Da =3，b =216现有 A、B、C 、 D 四种金属片，把 A、B 用导线连接后同时浸入稀硫酸中，B 上有气泡产生；把 C、D 用导线连接后同时浸入稀硫酸中，C 上发生还原反应；把 B、D 用导线连接后同时浸入稀硫酸中，电子流动方向为：B导线D，则下列关于金属活动由强到弱顺序正确的是( )ABACD B
7、BADC CABCD DABDC 17右图为周期表中短周期的一部分，若 a 原子最外层上有 5 个电子，则下列说法中不正确的是：Ad 单质可跟 b 的氢化物的水溶液反应 B原子半径 a b dC c 的氢化物比 a 的氢化物稳定，且其还原性更弱Da 的最高价氧化物的水化物比 b 的最高价氧化物的水化物酸性强da b c18下列烷烃是烯烃发生加成反应所得的产物的是（ ）A甲烷 B2，2，3，3四甲基丁烷 C异丁烷 D新戊烷19氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏 1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为 Q1kJ，破坏 1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为 Q2KJ，形成1 mol
8、 氯化氢中的化学键释放的能量为 Q3kJ。下列关系式中正确的是： AQ 1 + Q2 Q 3 BQ 1 + Q2 2Q 3 C Q1 + Q2 Q 3 DQ 1 + Q2 2Q 320一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入 KOH 溶液中，然后分别向两极上通乙烷(C 2H6)和氧气，其电极反应式为：有关此电池的推断不正确的是： C2H6+18OH-14e-=2CO32-+12H2O, 2H2O+O2+4e-=4OH-，A正极发生还原反应 B正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为 7 ：2C通乙烷的电极为负极 D电池工作过程中，溶液的 pH 值逐渐减小 二、填空题（本题包括小题，共 60
9、分）21 （1） （8 分）有几种元素的微粒电子层结构如图 所示，其中：某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应，这种微粒符号是_。某微粒的盐溶液，加入 AgNO3 溶液时会出现白色浑浊，这种微粒的电子式是_。某微粒氧化性甚弱，但得电子后还原性强且这种原子最外层有 1 个电子，这种微粒符号是_。某微粒具有还原性，且这种微粒失去 2 个电子即变为原子，这种微粒的符号是（2） （6 分）某小组利用下图装置验证同主族非金属性的变化规律。仪器 A 的名称为_ _ _，干燥管 D 的作用为防止_ 。若要证明非金属性：ClI，则 A 中加浓盐酸，B 中加KMnO4，C 中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到混合溶液
10、_的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_溶液吸收尾气。若要证明非金属性：CSi ，则在 A 中加盐酸、B 中加 CaCO3、C 中加 Na2SiO3溶液，观察到 C 中溶液_的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，应用_溶液除去。22(8 分) 已知可充电电池是一种可反复使用的电池。铅蓄电池是生活中常用的可充电电池，其充电过程与放电过程是完全相反的两个过程。其反应总方程式为：请回答下列问题：放电时，给出电子的一极是 （填电极名称） ，发生 _ 反应，其电极反应式为：_。该极充电时将发生 _ 反应。23、（10 分）根据下列各组物质,回答问题 (均填选项号
11、) ：AO 2 与 O3 B 12C 与 13C C正丁烷和异丁烷DE甲烷和庚烷 FD 与 T G金刚石与 “足球烯”C 60 H 16O、 17O 和 18OI新戊烷与 2，2- 二甲基丙烷互为同位素的是 ； 互为同素异形体的是 ；属于同系物的是 ； 互为同分异构体的是 ；属于同一物质的是 。24. （8 分）在 100 时，把 0.5 mol N2O4 通入体积为 5 L 的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到 2 s 时，NO 2 的浓度为 0.02 molL1 。在 60 s 时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的 1.6 倍。 请回答下列问题：(1)前 2 s 以 N2O4
12、 的浓度变化表示的平均反应速率为 ；(2)平衡时，NO 2 的体积分数为 ；(3)平衡时，N 2O4 的转化率为 ；(4)平衡时，混合气体的平均摩尔质量为 。25.（10 分）在 101 KPa、150 条件下，0.01 mol 某烷烃充分燃烧后，将生成的气体通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸质量增重 1.26 g ，然后再通过碱石灰，气体被完全吸收，碱石灰质量增加 2.64 g。请回答下列问题：(1)写出该烷烃的分子式： ，该烷烃有 种同分异构体；(2)若该烷烃的一氯代物有 3 种同分异构体，写出该烷烃的结构简式：， 。(3)与该烷烃碳原子数相同的某烯烃的所有碳原子均在同一个平面上，写出该烯
13、烃的结构简式 。26. (1) （6 分）研究人员最近发明了一种“水” 电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl该电池的负极反应式是_；在电池中，Na +不断移动到 “水”电池的_极（填“正” 或“负”）；外电路每通过 4mol 电子时，生成 Na2Mn5O10 的物质的量是_。（2） （分）用 Cl2 生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用下列反应，可实现氯的循环利用。反应：4HClO 2 = 2Cl22H 2O已知：该反应中， 4mol HCl 被氧化，放出 115.6 kJ 的热
14、量。该反应中反应物的总能量_生成物的总能量。（填“大于、小于或等于”)断开 1 mol HO 键与断开 1 mol HCl 键所需能量相差约为_kJ。成都七中实验学校高 2014 级高一下化学半期考试试题化学参考答案第卷（选择题）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 C B A A D B B A D C题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 D B B C A D D C D B第卷（非选择题）21 （1）（8 分）Ar （略） K+ S2-（2） （6 分）分液漏斗 倒吸 变蓝 NaOH有白色沉淀生成 饱和 NaHCO322.（8 分）负极，氧化，Pb-2e -+SO42-=PbSO4（写成 Pb-2e-=Pb2+也给分） ；还原 版权所有：学科网()
