1、 成都石室中学高考模拟试题（二）化学试题化学试题分为第 I（选择题）和第 II 卷（非选择题） 。学生作答时，须将答案填写在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 P-31 S-32 Fe-56 Cu-64第 I 卷（选择题 共 42 分）注意事项：必须用 2B 铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。第 I 卷共 7 小题，每小题 6 分。每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 右图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是（ ）A重金属离子可导致蛋白质变性B苯是最简单的芳香烃C向空气中大量排放 SO2 和 NxOy 都能引
2、起酸雨和光化学烟雾D汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一2. 分类是化学学习和研学的常用手段。下列分类依据和结论正确的是（ ）A纯碱、Na 2O2、NH 4NO3、Ca(OH) 2 均为离子化合物BHCl、H 2SO4、HNO 3 均具有氧化性，都是氧化性酸C经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是纯净物D金属氧化物一定是碱性氧化物3. 设 NA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A已知白磷（P 4）为正四面体形，12.4 g 白磷中则含有共价键数为 0.4 NAB3 Fe 4H2O(g) Fe3O4 4H2 反 应 中 ， 当 5.6 g Fe 全 部 转 化 为
3、Fe3O4 时 ， 则 有 0.3 NA 电 子 发 生 转 移C在 0.1 mol/L 碳酸钠溶液中 Na+总数等于 0.2 NAD电解精炼铜时，当电路中转移 NA 个电子时，阴极增重 32g4. 下列离子方程式正确的是（ ）A. 草酸可使酸性高锰酸钾溶液褪色，其离子方程式为：2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2OB向 NH4Al(SO4)2 溶液中加入过量的 Ba(OH)2 稀溶液：NH4+ + Al3+ + 2SO42 + 2Ba2+ + 5OH 2BaSO 4+ NH3H2O + AlO2 + 2H2OC. NaHSO3 溶液与 F
4、eCl3 反应的离子方程式：SO 32 +2 Fe3+H2O = SO42 +2 Fe2+ 2H+DNH 4HCO3 溶液中加入少量 NaOH：NH 4+ + OH =NH3H2O5仅用下表提供的仪器（夹持仪器和试剂任选）不能实现相应实验目的的是（ ）选项 实验目的 仪器A 从食盐水中获得 NaCl 晶体 坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角B 除去氢氧化铝胶体中的泥沙 漏斗（带滤纸） 、烧杯、玻璃棒C 用 0.1000mol/L 盐酸测定未知浓度的NaOH 溶液浓度碱式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶、胶头滴管、烧杯D 用 MnO2 和浓盐酸反应制取干燥、纯净的 Cl2圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、洗气瓶、
5、集气瓶、导管、石棉网6. 已知：下表为 25时某些弱酸的电离平衡常数。CH3COOH HClO H2CO3Ka1.810 5 Ka 3.0108Ka14.410 7 Ka24.710 11右图表示常温下，稀释 CH3COOH、HClO 两种酸的稀溶液时，溶液 pH随加水量的变化。下列说法正确的是（ ）A相同浓度的 CH3COONa 和 NaClO 的混合溶液中，各离子浓度 的大小关系是：c(Na +) c(ClO-) c(CH3COO-) c(OH-) c(H+)B. 向 NaClO 溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为： ClO +CO2+ H2O =HClO+CO32C. 图像中 a、 c
6、 两点处的溶液中 相等（HR 代表 CH3COOH 或 HClO）D图像中 a 点酸的总浓度大于 b 点酸的总浓度7在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器和中，使其发生反应，t 0时容器中达到化学平衡，X、Y、Z 的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是（ ）A该反应的化学方程式为： 3X2Y 2ZB若两容器中均达到平衡时，两容器的体积 V（）V（） ，则容器达到平衡所需时间小于 t0C若两容器中均达到平衡时，两容器中 Z 的物质的量分数相同，则 Y 为固态或液态D若达平衡后，对容器升高温度时，其体积增大，说明 Z 发生的反应为吸热反应第 II 卷（非选择题 共 58
7、 分）8(12 分)H 、 C、N、F、Al、Ca、Ni、Cu 是中学阶段常见的元素，回答下面几个小题（1）基态 Ni 的外围电子排布式为_（2）比较 C、N、Al 的第一电离能_（用元素符号表示）（3）比较 Cu、Al、C 的最高价氧化物的沸点由高到低顺序为 _（用化学式表示）（4）常温下某气态有机物由 C、O、H 三种元素组成，写出其中 C 的杂化方式_（5）Ni 为电池中常见的材料,以 Al 和 NiOOH 为电极，NaOH 为电解液组成电池，放电时 NiOOH 转化为 Ni(OH)2 写出电池的总反应_（6）Ca 和 F 形成的某离子晶体结构如右图所示，Ca 2+的配位数为_。9. （
8、16 分）绿矾（FeSO 47H2O）是治疗缺铁性贫血的特效药。某化学兴趣小组对绿矾进行了如下的探究：I .【制备产品】稀硫酸废铁屑N2 尾气处理止水夹该小组由废铁屑（含少量氧化铜、氧化铁等杂质），用上图所示装置制备 FeSO47H2O 晶体，步骤如下：（1）预处理：先将废铁屑加入到饱和 Na2CO3 溶液中洗涤，目的是 ，然后将废铁屑用水洗涤 23 遍。（2）将洗涤后的废铁屑加入到圆底烧瓶中，并持续通入 N2，N 2 的作用是 。（3）再加入足量稀硫酸，控制温度 5080之间，充分反应后，圆底烧瓶中剩余的固体为 。（4）获取产品：先向步骤（3）中反应后的混合物中加入少许蒸馏水，趁热过滤， _
9、 _。滤出晶体，用少量冰水洗涤 23 次，再用滤纸将晶体吸干，密闭保存。II.【测定 FeSO47H2O 含量】（1）称取上述样品 10.0g，溶于适量的稀硫酸中，配成 100mL 溶液，需要的仪器除天平、胶头滴管、烧杯、量筒外，还需要的仪器有（填仪器名称）_、_。（2）准确量取 25mL 该液体于锥形瓶中，用 0.1000mol/L KMnO4 标准溶液滴定，则滴定终点的判断方法是_。（3）用同样的方法滴定 3 次，平均消耗 10.00mL 标准液，该样品中 FeSO47H2O 的质量分数为 。（已知 Mr(FeSO47H2O)=278）（4）若测量结果偏小，则可能是在定容时_(填“俯视”或
10、“仰视”)读数。10 （14 分）已知聚酯 F 是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料结构为CH3H2COH2C3OH OCClOn在航空航天等领域具有广泛应用。下图是利用乙酰丙酸 CH3COCH2CH2COOH，合成聚酯 F 的路线如下：CH3OCH22COHOHA(C17H18O4)CH32OH浓 H2SO4BH3CCH3C DKMnO4(H+) SOCl2E已知： +SOCl2 RCOl+SO2+HCl RCOl+ROH +HCl（R、R 表示烃基）（1）乙酰丙酸中含有的官能团是羰基和_（填官能团名称）（2）C 的系统命名为_（3）B、E 合成聚酯 F 的反应类型为_写出 D 生成 E
11、 的化学反应方程式 _（4）乙酰丙酸生成 A 的化学反应方程式为 _（5）下列关于有机物 B 的说法正确的是 _（填字母代号）。a1mol 该物质最多能与 2molNaOH 反应 b1mol 该物质最多能与 2molBr2 发生取代反应c不能发生消去反应 d能与 H2 发生加成反应（6）符合下列条件的 D 的同分异构体有 _种。能发生银镜反应 能与 NaHCO3 溶液反应 分子中有苯环，分子中无 结构11(16 分) 亚氯酸钠（NaClO 2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：NaClO 2 的溶解度随温度升高而
12、增大，适当条件下可结晶析出 NaClO23H2O纯 ClO2 常温下为气体，易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到 10%以下安全NaClO3稀硫酸ClO2 发生器SO2 和 Ar吸收塔10%NaOH 溶液H2O2过滤 NaClO23H2O聚酯 F（1）10%的 NaOH 溶液的密度为 1.2g/cm3 其物质的量浓度为_。（2）在 ClO2 发生器中当 1gSO2 完全转化时，放出 akJ 热量，写出该热化学反应方程式_鼓入 Ar 的作用是 。（3）写出吸收塔内发生的化学反应方程式 _。吸收塔的温度不能超过40，其目的是_。（4）从滤液中得到的 NaClO23H2O 粗晶体中往往含有杂质，要
13、得到更纯的 NaClO23H2O 晶体方法是_。（5）工业处理含 NaClO2 废水时，先向废水中加入适量 NaOH，用惰性电极电解该废水，同时制得NaClO3，写出 ClO2在阳极放电时的电极反应方程式 。（6）已知 SO2 和 Ar 的混合气体中，SO 2 的百分含量为 5.6a%，当 bL（标况下）该混合气体参加反应时，理论上需要的 17%的 H2O2 的质量为_ g(结果必须化简)。成都石室中学高 2015 届模拟考试（二）化学参考答案1-7 CADBA CC8、 （12 分）(1)3d84s2 （2 分） (2)NCAl （2 分）(3)Al2O3CuOCO2 （2 分 ） (4)s
14、p2 杂化 （2 分） (5)Al+3NiOOH+NaOH+H2O=3Ni(OH)2+NaAlO2 （2 分） (6) 8 （2 分）9、 （16 分）I.(1)洗去铁屑表面的油污（2 分） (2)排除装置中的空气或氧气 （2 分） (3)Cu（2 分） (4)冷却结晶 （2 分）II(1)100ml 容量瓶、玻璃棒 （每空 1 分）(2)当最后一滴标准液滴入时，溶液变为红色，且 30s 保持不变 （2 分）(3)55.6% （2 分） (4)仰视（2 分）10. （14 分）（1）羧基 （2 分） （2） 1, -二甲苯 （2 分）（3）缩聚反应 （2 分） OHHO +2SOCl2 ClO
15、ClO+2SO2+HCl（2 分）（4） CH3OCH22COH+OH2 CH3H2COH2C3+OHHO 2O（2 分）（5）cd （2 分） （6）13 （2 分）11.（16 分）（1）3mol/L （2 分）（2）2NaClO 3(aq)+SO2(g)=Na2SO4(aq)+2ClO2(g) H= - 64akJ/mol （2 分）稀释 ClO2 防止分解爆炸（2 分）（3）H 2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+O2+H2O （2 分） 防止 H2O2 分解（2 分）（4）重结晶（2 分）（5）ClO 2- - 2e-+2OH-=ClO3-+H2O （2 分） （6）0.5ab （2 分）
